Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài

Những câu hỏi liên quan
Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
6 tháng 7 2019 lúc 11:18

Đáp án A

Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
6 tháng 4 2017 lúc 16:11

Đáp án A

Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
15 tháng 11 2018 lúc 15:57

Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
23 tháng 7 2018 lúc 2:43

Đáp án A

Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
26 tháng 4 2019 lúc 3:30

Đáp án C

Cách 1 : Tính toán theo phương trình phản ứng:

          CH 4 + O 2 → t 0 CO 2 + 2 H 2 O

mol:   0,1 → 0,2

          C 2 H 2 + 2 , 5 O 2 → t 0 2 CO 2 + H 2 O

mol:   0,15 → 0,375

          C 2 H 4 + 3 O 2 → t 0 2 CO 2 + 2 H 2 O

mol:   0,2  → 0,6

          HCHO + O 2 → t 0 CO 2 + 2 H 2 O

mol:  0,25  →  0,25

Từ các phản ứng và giả thiết, ta có :

n O 2 = 1 , 425   mol ,  V O 2 ( đktc ) = 31 , 92 lít

Cách 2 : Sử dụng bảo toàn electron

Theo bảo toàn electron, ta có :

4 n O 2 ⏟ ? = 8 n CH 4 ⏟ 0 , 1 + 10 n C 2 H 2 ⏟ 0 , 15 + 12 n C 2 H 4 ⏟ 0 , 2 + 4 n H C H O ⏟ 0 , 25

⇒ n O 2 = 1 , 425   mol ,  V O 2 ( đktc ) = 31 , 92 lít

Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
15 tháng 8 2018 lúc 2:53

Đáp án B

Nhận thấy khối lượng bình brom tăng chính là khối lượng ankin và anken hấp thụ

Bảo toàn khối lượng → mX = mbình tăng + mZ

→ mZ = 0,1.26 + 0,2.28 + 0,1.30 + 0,36.2- 1,64= 10,28 gam

Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
30 tháng 7 2018 lúc 9:03

Chọn B

Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
25 tháng 3 2017 lúc 8:02

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

mđầu = msau nđầu.Mđầu = nsau.Msau 

→ n s a u n đ ầ u   =   M đ ầ u M s a u h a y   n 2 n 1   =   M 2 M 1

Ta công thức rất quan trọng là

n đ ầ u   -   n s a u   =   n 1   -   n 2   =   n H 2   p h ả n   ứ n g   -   n π   phản   ứng

Vậy mục tiêu của ta bây giờ là đi tính n2.

Ta lần lượt có n1 = 0,1 + 0,2 + 0,3 = 0,6 mol.

Mà M2 = 11.  M H 2 = 11.2 = 22 nên từ:

Phải hiểu rằng n2 = 0,2 mol nghĩa là số mol H2 đã phản ứng là 0,2 mol hay cũng chính là số mol π đã phản ứng là 0,2.

Do đó để tính a là số mol tối đa hỗn hợp Y phản ứng với Br2 trong dung dịch thì ta chỉ cần lấy số mol π ban đầu trừ đi số mol π ban đầu đã phản ứng, hay ta có

a = nπ (đầu) – nπ (đã phản ứng) = 0,1.2 + 0,2.1 –(0,6 – 0,4) = 0,2 mol

Đáp án B

Nguyễn Hoàng Nam
Xem chi tiết
Ngô Quang Sinh
18 tháng 6 2017 lúc 15:29

Bài tập này vẫn khá dễ và hơi “kinh điển”

Nhìn chung các bài toán về các phản ứng cộng hidro, tách hidro, crakinh…của hidrocacbon vẫn có cách giải gần tương tự nhau, và ở bài toán này cũng như vậy

Xét tỉ lệ quen thuộc: 

 

Bảo toàn số liêt kết pi ta có: nB =2.04 + 1.0,2-0,2 = 0,2 mol

Bài toán số liên kết pi ta có: 

 

 

Đáp án D.