Cho hỗn hợp 26,2g gồm Na và Na2O tác dụng với nước dư, sau phản ứng thu được 6,72 lit khí hidro
a, Tính khối lượng chất tan thu được sau phản ứng
b, Tính thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp ban đầu
Cho hỗn hợp 26,2g gồm Na và Na2O tác dụng với nước dư, sau phản ứng thu được 6,72 lit khí hidro
a, Tính khối lượng chất tan thu được sau phản ứng
b, Tính thành phần phần trăm khối lượng hỗn hợp ban đầu
giúp mình với ! $$$ !
PTHH: \(Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\uparrow\)
\(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{Na}=0,6\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\%m_{Na}=\dfrac{0,6\cdot23}{26,2}\cdot100\%\approx52,67\left(g\right)\) \(\Rightarrow\%m_{Na_2O}=47,33\%\)
Mặt khác: \(n_{Na_2O}=\dfrac{26,2-0,6\cdot23}{62}=0,2\left(mol\right)\)
Theo PTHH: \(n_{NaOH}=n_{Na}+2n_{Na_2O}=1\left(mol\right)\) \(\Rightarrow m_{NaOH}=1\cdot40=40\left(g\right)\)
Cho hỗn hợp 26,2 gam gồm Na và Na2O tác dụng với nước dư, sau phản ứng thu được 6,72 lít khí hidro (đktc).
a, Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu .
b. Tính khối lượng chất tan thu được sau phản ứng.
c. Tính nồng độ phần trăm của chất tan trong dung dịch thu được. Biết khối lượng nước ban đầu là 200 gam.
\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\\ Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\\ n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\\ n_{Na}=2.0,3=0,6\left(mol\right)\\ a,m_{Na}=0,6.23=13,8\left(g\right)\\ m_{Na_2O}=26,2-13,8=12,4\left(g\right)\\b, n_{Na_2O}=\dfrac{12,4}{62}=0,2\left(mol\right)\\ n_{NaOH\left(tổng\right)}=n_{Na}+2.n_{Na_2O}=0,6+\dfrac{12,4}{62}=0,8\left(mol\right)\\ m_{c.tan}=m_{NaOH}=0,8.40=32\left(g\right)\\ c,m_{ddNaOH}=m_{hh}+m_{H_2O}-m_{H_2}=26,2+200-0,3.2=225,6\left(g\right)\\ C\%_{ddNaOH}=\dfrac{32}{225,6}.100\approx14,185\%\)
Cho hỗn hợp 26,2 gam gồm Na và Na2O tác dụng với nước dư, sau phản ứng thu được 6,72 lít khí hidro (đktc).
a, Tính khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu .
b. Tính khối lượng chất tan thu được sau phản ứng.
c. Tính nồng độ phần trăm của chất tan trong dung dịch thu được. Biết khối lượng nước ban đầu là 200 gam.
Hòa tan hỗn hợp có khối lượng 9,6g gồm Ca và CaO vào nước, thu được 2,24 lit khí hidro
a, Viết phương trình phản ứng
b, Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
c, Tính khối lượng Ca(OH)2 thu được
giúp minh nhé các bạn ! ^_^ !
a. PTHH:
\(Ca+2H_2O--->Ca\left(OH\right)_2+H_2\left(1\right)\)
\(CaO+H_2O--->Ca\left(OH\right)_2\left(2\right)\)
b. Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
Theo PT(1): \(n_{Ca}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Ca}=0,1.40=4\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\%_{m_{Ca}}=\dfrac{4}{9,6}.100\%=41,7\%\)
\(\%_{m_{CaO}}=100\%-41,7\%=58,3\%\)
c. Ta có: \(n_{CaO}=\dfrac{9,6-4}{56}=0,1\left(mol\right)\)
Ta có: \(n_{hh}=0,1+0,1=0,2\left(mol\right)\)
Theo PT(1,2): \(n_{Ca\left(OH\right)_2}=n_{hh}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Ca\left(OH\right)_2}=0,2.74=14,8\left(g\right)\)
a) Ca+2H2O→Ca(OH)2+H2
0,1 0,1 0,1 mol
CaO+H2O→Ca(OH)2
0,1 0,1 mol
b)nH2=2,24/22,4=0,1 mol
mCa=0,1.40=4 g
%mCa=4/9,6 .100%=41,6 %
%mCaO=100%-41,6%=58,4%
c)mCaO=9,6-4=5,6 g
nCaO=5,6/56= 0,1 mol
mCa(OH)2=0,1.148=14,8 g
6, Hòa tan hỗn hợp có khối lượng 9,6g gồm Ca và CaO vào nước, thu được 2,24 lit khí hidro
a, Viết phương trình phản ứng
b, Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu
c, Tính khối lượng Ca(OH)2 thu được
https://hoc24.vn/cau-hoi/hoa-tan-hon-hop-co-khoi-luong-96g-gom-ca-va-cao-vao-nuoc-thu-duoc-224-lit-khi-hidroa-viet-phuong-trinh-phan-ungb-tinh-thanh-phan-phan-tram-theo-khoi-luong-moi-chat-trong-hon-hop-ban-dauc-tinh-kh.3272147582242
Cho 59,9 gam hỗn hợp X gồm bari và kali oxit tác dụng vừa đủ với nước, sau phản ứng thu được 6,72 lít khí (đktc)
a. Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp.
b. Tính khối lượng các chất tan trong dung dịch thu được sau phản ứng.
\(a,n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: Ba + 2H2O ---> Ba(OH)2 + H2
0,3<-------------0,3<---------0,3
=> mBa = 0,3.137 = 41,1 (g)
=> mK2O = 59,9 - 41,1 = 18,8 (g)
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Ba}=\dfrac{41,1}{59,9}.100\%=68,61\%\\\%m_{K_2O}=100\%-68,61\%=31,39\%\end{matrix}\right.\)
\(b,n_{K_2O}=\dfrac{18,8}{94}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: K2O + H2O ---> 2KOH
0,2----------------->0,4
Các chất tan trong dd sau phản ứng: KOH, Ba(OH)2
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{KOH}=0,4.56=22,4\left(g\right)\\m_{Ba\left(OH\right)_2}=0,3.171=51,3\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
cho 0.84g hỗn hợp gồm nhôm và sắt tác dụng với dd h2so4 loãng dư sau phản ứng thu được 0,56 lit khí ở (đktc)
a) viết pthh
b) tính thành phần trăm theo khối lượng cảu mỗi kim loại trong hỗ hợp ban đầu
a)
$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
b)
Gọi $n_{Al} = a(mol) ; n_{Fe} = b(mol) \Rightarrow 27a + 56b = 0,83(1)$
Theo PTHH : $n_{H_2} = 1,5a + b = \dfrac{0,56}{22,4} = 0,025(2)$
Từ (1)(2) suy ra : a = 0,01; b = 0,01
$\%m_{Al} = \dfrac{0,01.27}{0,84}.100\% = 32,1\%$
$\%m_{Fe} = 100\% - 32,1\% = 67,9\%$
\(Đặt:n_{MnO_2}=a\left(mol\right),n_{KMnO_4}=b\left(mol\right)\)
\(m_{hh}=87a+158b=37.96\left(g\right)\left(1\right)\)
\(n_{Cl_2}=\dfrac{10.08}{22.4}=0.45\left(mol\right)\)
\(2KMnO_4+16HCl\rightarrow2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\)
\(MnO_2+4HCl\rightarrow MnCl_2+Cl_2+2H_2O\)
\(n_{Cl_2}=a+2.5b=0.45\left(mol\right)\left(2\right)\)
\(\left(1\right),\left(2\right):a=0.4,b=0.02\)
\(\%MnO_2=\dfrac{0.4\cdot87}{37.96}\cdot100\%=91.68\%\\\%KMnO_4=100-91.68=8.32\% \)
\(m_M=m_{KCl}+m_{MnCl_2}=0.02\cdot74.5+\left(0.4+0.02\right)\cdot126=54.41g\)
a) Cho 8,5g hỗn hợp K và Na ( trong đó Na chiếm 54,12% khối lượng)tác dụng với lượng nước dư thu được khí A và dung dịch B. Tính thể tích khí A ( đktc) và khối lượng các chất tan trong dung dịch B?
b) Cho 26,2g hỗn hợp Na, Na2O tác dụng với nước, sau phản ứng thu được 6,72 lít H2 ( đktc). Tính khổi lượng chất tan thu được sau phản ứng và thánh phần % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu?
a, PTHH : 2K + 2H2O -> 2KOH + H2 (1)
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 (2)
Khí A là H2
Dung dịch B : KOH , NaOH
mNa =8,5 . 54,12% = 4,6 (g) -(chỗ này có làm tròn xíu lát tính cho dễ )
=>nNa=4,6 /23 = 0,2(mol)
Theo (2) nH2= 1/2 nNa = 0,1 (mol)
Theo (2), nNaOH= nNa = 0,2 (mol)=> mNaOH= 0,2 . 40 = 8(g)
=> mK = 8,5 - 4,6= 3,9 (g)
=>nK = 3,9 / 39 = 0,1 (mol)
Theo (1) , nH2= 1/2 nK = 0,05 (mol)
Theo (1) ,n KOH= nK = 0,1 (mol)=> mKOH = 0,1 . 56=5,6 (g)
\(\Sigma\)nH2= 0,1 + 0,05 = 0,15 (mol)=> VA= 3,36 (l)
a) mNa=4,6g;mK=3,9g ( cái này bạn bik)
pt:\(2Na+2H_2O->2NaOH+H_2\uparrow\)
0,2 ---------------------> 0,2--------->0,1 (mol)
\(2K+2H_2O->2KOH+H_2\uparrow\)
01,------------------->0,1-------------->0,05 ( mol)
VH2= (0,1+0,05).22,4=3,36lit
mNaOH=0,2.40=8g
mKOH=0,156=5,6g
b làm tương tự câu a
b, PTHH : 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 (1)
Na2O + H2O -> 2NaOH (1)
nH2 = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)
Theo (1) , nNa = 2nH2 =nNaOH=0,6 (mol)
=> mNaOH = 24 (g)
=> mNa = 13,8 (g)
=> mNa2O = 26,2-13,8 = 12,4 (g) =>nNa2O= 12,4 /62 = 0,2 (mol)
=> % mNa = 13,8 / 26,2 x 100 % = 52 ,67%
=> %mNa2O = 100% - 52,67% = 47,33 %
Theo (2) , nNaOH =2 nNa2O = 0,4 (mol)
=> m NaOH = 0,4 . 40 = 16 (g)
\(\Sigma\)m chất tan thu được sau phản ứng = 16 +24 = 40 (g)
Vậy ......