Đáp án B

2R + 2nHCl → 2RCl_n + nH₂↑

Vậy R là nhôm (Al)

Đáp án B

Đáp án B.

Chất rắn sau phản ứng hòa tan trong HCl thấy có khí thoát ra chứng ở có M dư

Số mol H2: 

Theo phương trình (1)

Theo phương trình (3)

Tổng số mol M là 

⇒ Giá trị thỏa mãn là n = 3, M = 27 M : Al

Chọn B

1.

\(n_{H_2}=\dfrac{0.672}{22.4}=0.03\left(mol\right)\)

\(X+2HCl\rightarrow XCl_2+H_2\)

\(0.03.........................0.03\)

\(M_X=\dfrac{1.2}{0.03}=40\)

\(X:Ca\)

2. 

\(CT:XCl_2\)

\(XCl_2+2NaOH\rightarrow X\left(OH\right)_2+2NaCl\)

\(X+71.........................X+34\)

\(47.5.............................29\)

\(29\cdot\left(X+71\right)=47.5\cdot\left(X+34\right)\)

\(\Rightarrow X=24\)

\(X:Mg\)

3.

\(2Cu\left(NO_3\right)_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2CuO+4NO_2+O_2\)

\(0.3..........................................0.15\)

\(n=0.3\)

Đáp án B

n H 2 = 0 , 1 ; n NO = 0 , 4 . Gọi n là hóa trị của M.

Căn cứ vào 4 đáp án ta có 2 trường hợp:

+) M là kim loại đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học. Khi đó cả M và Fe có phản ứng với dung dịch HCl. Vì hóa trị của M không đổi nên sự chênh lệch về số electron trao đổi trong hai lần thí nghiệm là do sắt có hai mức hóa trị là II và III.

Áp dụng định luật bảo toàn mol electron:

- Khi hòa tan hỗn hợp vào dung dịch HCl, ta có:  2 n Fe + n . n M = 2 n H 2

- Khi hòa tan hỗn hợp vào dung dịch HNO₃, ta có:  3 n Fe + n . n M = 3 n NO

Trừ hai vế của hai phương trình cho nhau, ta được:

+) M là kim loại đứng sau H và trước Pt trong dãy hoạt động hóa học. Khi đó M không phản ứng được với dung dịch HCl và phản ứng được với dung dịch HNO₃. Áp dụng định luật bảo toàn mol electron:

- Khi hòa tan hỗn hợp vào dung dịch HCl, ta có:

C

\(n_{H_2}=\dfrac{5.376}{22,4}=0,24\left(mol\right)\)

PTHH : R + H₂SO₄ -> RSO₄ + H₂

           0,24                              0,24

\(M_R=\dfrac{9.6}{0,24}=40\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

Chọn C

\(n_{H_2}=\dfrac{5.376}{22,4}=0,24\left(mol\right)\)

PTHH : R + H₂SO₄ -> RSO₄ + H₂

           0,24                              0,24

Gọi nAl=a; nR=b→ 27a+ Rb= 1,93. 
(Từ số mol H2 → R có PƯ với H2SO4). 
Al(0)→ Al(+3) +3 e 
a_____a______3a 
R(0)→ R(+x) +x e 
b_____b______xb 
R(0)→ R(+y) +y e 
b_____b______yb 
Giả thiết: nH2= 1,456/22,4= 0,065; nNO2= 3,36/22,4= 0,15 
2H(+1) +2e→ H2 
0,13___0,13__0,13 
N(+5) +1e→ N(+4) 
0,15___0,15__0,15 
ÁDĐLBT e: 
TN1: 3a+ xb= 0,13 
TN2: 3a+ yb= 0,15 
→ b= 0,02/(y-x) → y>x. 
Xét các TH x=2; y=3 và x=1; y=2 ta có: 
+ x=2; y=3→a=0,03; b=0,02 → R= 56 (Fe). 
+ x=1; y=2→a=11/300; b=0.02→ R=47 ( loại) 
Vậy chọn A.Fe