a) Vì A và B là 2 nguyên tố thuộc 2 chu kì nhỏ liên tiếp và 2 nhóm liên tiếp trong bảng tuần hoàn.

Tổng số hiệu nguyên tử 4 < Z < 32 

=> A, B sẽ thuộc các chu kỳ nhỏ 

=> \(\left[{}\begin{matrix}\left\{{}\begin{matrix}Z_A+Z_B=19\\\left|Z_A-Z_B\right|=7\end{matrix}\right.\\\left\{{}\begin{matrix}Z_A+Z_B=19\\\left|Z_A-Z_B\right|=9\end{matrix}\right.\end{matrix}\right.\)

=> \(\left[{}\begin{matrix}\left\{{}\begin{matrix}Z_A=5\left(B\right)\\Z_B=14\left(Si\right)\end{matrix}\right.\\\left\{{}\begin{matrix}Z_A=6\left(C\right)\\Z_B=13\left(Al\right)\end{matrix}\right.\end{matrix}\right.\)

Gọi mang điện của A là p

Suy ra số hạt mang điện của B là : p + 1 + 8 = p + 9

Ta có :

$p + p + 9 = 19 \Rightarrow p = 5$

Vậy 2 nguyên tố A,B là Bo và Silic

A : ô 5 nhóm IIIA chu kì 2 

B : ô 14 nhóm IVA chu kì 3

b)

Gọi CTHH của X là $B_nA_m$

Gọi số proton  của B là p

Suy ra số proton của A là p - 8 + 1 = p - 7

Ta có : 

pn + (p -7)m = 70

Với n = 4 ; m = 3 thì p = 13

Suy ra X là $Al_4C_3$

b) Gọi Công thức của hợp chất cần tìm là AxBy

=> Hợp chất là B3Si4 hoặc Al4C3

Vì hợp chất X tạo ra giữa A và B có tổng số proton bằng 70

\(Z_{B_3Si_4}=5.3+14.4=71\)

\(Z_{Al_4C_3}=13.4+6.3=70\)

=> Chỉ có hợp chất Al4C3 là thỏa mãn

Đáp án B

Vì A, B là hai nguyên tố thuộc cùng 1 phân nhóm và thuộc hai chu kì liên tiếp → Z_B = Z_A + 8.

Mà Z_A + Z_B = 32

→ Z_A = 12, Z_B = 20 → Chọn B.

Đáp án đúng : C

C

Nguyên tố Y là nguyên tố thuộc nhóm B nên cấu hình electron lớp sát ngoài cùng và ngoài cùng có dạng: 3 d a 4 s 2 (hoặc 3 d b 4 s 1  trong trường hợp Cr và Cu).

Vậy số electron hóa trị của Y≥3. Y là kim loại, Y không có phân lớp f.

Nguyên tố X là nguyên tố thuộc nhóm A, có ≥3 electron hóa trị (vì cùng số electron hóa trị với Y).

=> electron cuối cùng của X sẽ nằm trên phân lớp p (x là nguyên tố p)

Chưa thể xác định được X và kim loại hay phi kim.

Đáp án B

Gọi Z_A là số electron của nguyên tử A

Số electron của nguyên tử B, C lần lượt là Z_A + 1, Z_A+2

Gọi N_A, N_B , N_C, lần lượt là số nơtron của nguyên tử A, B, C

Tổng số khối trong các nguyên tử A, B, C là 74

→ (Z_A+ N_A )+ ( Z_A + 1+ N_B )+ ( Z_A + 2+ N_C) = 74 (*)

mà Z < N  < 1,52 Z

Thay vào (*) → (Z_A+ Z_A) + (Z_A + 1+ Z_A + 1) + (Z_A + 2+Z_A + 2) < 74

→ 6Z_A < 68 → Z_A < 11,3
Và (Z_A+ 1,52Z_A) + [Z_A + 1+ 1,52.(Z_A + 1)] + [Z_A + 2+1,52. (Z_A + 2)] > 74

→ 7,54Z_A > 64,88 → Z_A > 8,6

Vậy 8,6 < Z_A < 11,3

→ Z_A = 9, 10 hoặc 11 mà A là 1 kim loại

→ Z_A= 11 ( Na),Z_B= 12 (Mg), Z_C= 13 (Al)

Cấu hình của A là [Ne]3s¹ → A có 1 electron hóa trị → A sai

Số proton của B là 12 → B đúng

Na+ H₂O → NaOH + H₂ → C sai

Cấu hình của C là [Ne]3s²3p¹ →có 3 electron lớp ngoài cùng → D sai

Đáp án D

Y ^2- có 32 electron nên tổng số hạt proton trong 4 hạt nhân nguyên tử của Y^2- là 30 → số roton trung bình của A, B là 30/4 = 7,5 → A, B thuộc chu kì 2.

Hai nguyên tố cách nhau 1 ô trong bảng tuần hoàn → p_B = p_A +2

Gọi số nguyên tử của A trong Y^2- là x → số nguyên tử B trong Y^2- là 4-x

Tổng số hạt proton trong 4 hạt nhân nguyên tử của Y^2- là 30 → p_A.x + (4-x). ( p_A +2) = 30

Với x= 1 → p_A = 6 ( C) → p_B = 8 ( O)

Với x =2 → p_A = 6,5 (loại)

Với x = 3 → → p_A = 7 ( N) → p_B = 9 ( F) → không có ion N₃F^2- ( loại)

Công thức của Y^2- là CO₃^2- → A sai

Cấu hình của A là 1s²2s²2p² → có 4 electron hóa trị → B sai

Cấu hình của B là 1s²2s²2p⁴ → có 8 protom và B thuộc chu kì 2 → C sai, D đúng.

A:nguyên tố F,ô 9,nhóm VIIA,chu kì 2

B:nguyên tố Cl,ô 17,nhómVIIA,chu kì 3

Giải thích: 

(3) Sai vì còn gồm các phi kim.

(5) Sai vì Al thuộc nhóm IIIA.

chọn C

Đáp án C