Đáp án A

Giải thích: 

Cho từ từ đến dư NaOH vào AlCl₃  ta có:

Kết tủa cực đại khi tất cả Al³⁺ chuyển thành Al(OH)₃

Từ đồ thị:  n_{Al(OH)3 max} = 0,24 (mol) => n_Al3+ ban đầu = 0,24 (mol)

+  n_OH-  = 0,42 mol => chỉ tạo kết tủa Al(OH)₃.  Khi đó n_Al(OH)3 = 1/3n_OH- = 1/3. 0,42 = 0,14 (mol) (1)

+ n_OH-  =  x mol => tạo kết tủa Al(OH)₃ cực đại sau đó kết tủa Al(OH)₃ tan dần đến khi còn lại đúng 1 lượng như ở (1)

Al³⁺  + 3OH^- → Al(OH)₃↓

0,14←  0,42  ← 0,14

Al³⁺ + 4OH^- → AlO₂^- + H₂O

(0,24- 0,14)→ 0,4

∑ n_OH- = 0,42 + 0,4 = 0,82 (mol)

Đáp án A

Đáp án A

Ta nhận thấy đồ thị có 2 giai đoạn:

+ Giai đoạn kết tủa tăng do AlCl₃ tác dụng với NaOH tạo kểt tủa Al(OH)₃.

+ Giai đoạn kết tủa giảm do Al(OH)₃ tác dụng với NaOH dư hòa tan kết tủa.

Nhận thấy lúc ta thêm x mol NaOH thì thu được lượng kết tủa tương đương với lúc tăng kết tủa khí NaOH là 0,42 tức lúc này thu được 0,14 mol kết tủa.

Giai đoạn x mol kết tủa giảm chứng tỏ kết tủa có bị hòa tan đi 0,1 mol (so với cực đại 0,24 mol). x=0,1+0,24.3=0,82 mol 

Đáp án A

Ta nhận thấy đồ thị có 2 giai đoạn:

+ Giai đoạn kết tủa tăng do AlCl₃ tác dụng với NaOH tạo kểt tủa Al(OH)₃.

+ Giai đoạn kết tủa giảm do Al(OH)₃ tác dụng với NaOH dư hòa tan kết tủa.

Nhận thấy lúc ta thêm x mol NaOH thì thu được lượng kết tủa tương đương với lúc tăng kết tủa khí NaOH là 0,42 tức lúc này thu được 0,14 mol kết tủa.

Giai đoạn x mol kết tủa giảm chứng tỏ kết tủa có bị hòa tan đi 0,1 mol (so với cực đại 0,24 mol).

x=0,1+0,24.3=0,82 mol

Chọn C.

Đáp án C

Đáp án C

Áp dụng công thức

n O H - = 4 n A l 3 + - n

⇒ x = n A l ( O H ) 3 m a x = n A l 3 + = 0 , 15   m o l  

Đáp án C

Áp dụng công thức

n O H - = 4 n A l 3 + - n

⇒ x = n A l ( O H ) 3 m a x = n A l 3 + = 0 , 15   m o l