Đáp án A

Từ đồ thị ta dễ thấy n_HCl = b = 0,8 mol.

n_Al³⁺ _{chưa kết tủa} =  2 , 8   -   2 4    = 0,2 mol.

⇒ ∑n_Al³⁺ = n_AlCl3 = a = 0,4 + 0,2 = 0,6 mol.

⇒ a : b = 4 : 3

Đáp án : A

Tại n_NaOH = 0,8 mol thì bát đầu có kết tủa xuất hiện

=> H⁺ trung hòa vừa hết

=> n_HCl = a = 0,8 mol

Tại n_NaOH = 2,0 và 2,8 mol thì cùng thu được lượng kết tủa như nhau

+) n_NaOH = 2,0 mol thì Al³⁺ dư

+) n_NaOH = 2,8 mol thì kết tủa tan 1 phần :

n A l O H 3 = 4 n A l 3 + - n O H - n H C l

=> n A l C l 3 = b = 0,6 mol

=> a : b = 0,8 : 0,6 = 4 : 3

Đáp án C

Căn cứ vào bản chất phản ứng và giả thiêt, ta có đồ thị :

Suy ra :

Tại n NaOH = 0,5 mol là lúc axit bị trung hóa hết => a = 0,5 mol

 Tại n NaOH là 1,4 và 1,8 mol tạo cùng kết tủa =>  khi nhỏ 1,4 mol NaOH thì tạo kết tủa  nhưng không bị hòa tan còn với 1,8 mol NaOH thì kết tủa bị tan 1 phần

 =>n Al(OH)3 = 0,3 = 4b – (1,8-0,5) è b = 0,4 mol

 =>a : b = 4 : 5

 =>D

Chọn đáp án A

Trong trường hợp này, do có sự xuất hiện của HCl nên đồ thị nằm ngang trong một thời gian không có kết tủa (NaOH trung hòa hết HCl trước)

→a = n_HCl = 0,8 mol

Xét phản ứng ở giai đoạn còn lại, tại (2,0-0,8) mol và (3,2-0,8) mol NaOH cho cùng số mol kết tủa.

→3.(2,8-0,8) + (3,2-0,8)=12n_AlCl3 →b= 0,7 mol

Vậy a:b= 8:7.

Chọn đáp án D

Đáp án B

Chọn đáp án B

Tại thời điểm n N a O H = 0,8 mol bắt đầu xuất hiện kết tủa →  n H C l = a = 0 , 8 m o l

Tại thời điểm  n N a O H = 2,0 mol  và 2,8 mol đều thu được 0,4 mol Al(OH)₃

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃

b-------3b----------b

Al(OH)₃ + OH^- → AlO₂^- + 2H₂O

(b-0,4)---(b-0,4)

⇒ a : b = 0,8 : 0,6 = 4 : 3 → Chọn B

Đáp án A

Khi cho dd OH^-  vào hỗn hợp gồm H⁺ và muối Al³⁺

Sẽ xảy ra các phản ứng hóa học theo thứ tự sau:

OH^- + H⁺ → H₂O (1)

OH^- + 3Al³⁺ → Al(OH)₃↓ (2)

OH^- + Al(OH)₃↓ → AlO₂^- + 2H₂O  (3)