Đáp án : D

Trong A :

n H + = 2 n H 2 S O 4 + n H N O 3 + n H C l = 0,21 mol

Trong B :

n O H -  = n_NaOH + n_KOH = 0,49V mol

Để C có pH = 2 (axit) => H⁺ dư

=> n_H+(C) = 10^-pH .(0,3 + V) = 0,21 – 0,49V

=> V = 0,414 lit

- Trong 300 ml dung dịch X:

\(\text{nHCl = 0,3.0,3 = 0,09 mol}\)

\(\text{nH2SO4 = 0,2.0,3 = 0,06 mol}\)

\(\text{nH3PO4 = 0,1.0,3 = 0,03 mol}\)

-Trong V ml dung dịch Y chứa:

\(\text{nNaOH = 0,1.0,001V = 0,0001V (mol)}\)

\(\text{nBa(OH)2 = 0,2.0,001V = 0,0002V (mol)}\)

Phản ứng trung hòa tổng quát: b HaX + a M(OH)b → MaXb + ab H2O

Từ pư tổng quát ta thấy: nH = nOH

\(\text{+ BTNT "H": nH = nHCl + 2nH2SO4 + 3nH3PO4}\)

\(\text{+ BTNT "OH": nOH = nNaOH + 2nBa(OH)2}\)

=> nHCl + 2nH2SO4 + 3nH3PO4 = nNaOH + 2nBa(OH)2

=> 0,09 + 2.0,06 + 3.0,03 = 0,0001V + 2.0,0002V

=> V = 600 ml

Gọi kim loại cần tìm là M và M cũng là khối lượng mol của nó
nH+ = 0,08 x 2 x 0,5 + 0,2 x 0,2 = 0,12 mol
nOH- = 0,2 x 0,1 = 0,02 mol
Xét phần dư của axit:
H+ + OH- = H2O
0,02_0,02_______(mol)
=> nH+ đã phản ứng với kim loại = 0,1 mol
2H+ + 2e = H2
0,1___0,1______(mol)
M = M2+ 2e
0,05____0,1_(mol)
M = 2,8 / 0,05 = 56 (Fe)
b) - Cho hỗn hợp qua dung dịch HCl dư, thu được phần không tan là SiO2
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Lọc dung dịch và lấy phần không tan cô cạn cho bay hết hơi H2O thu được SiO2
- dung dịch nước lọc gồm FeCl3, AlCl3, HCl
Cho NaOH dư vào dung dịch nước lọc, lọc kết tủa là Fe(OH)3, nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được Fe2O3
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3NaCl
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
4Fe(OH)3 =to= 2Fe2O3 + 3H2O
- dung dịch còn lại lúc này là NaOH, NaAlO2
- Sục CO2 dư vào dung dịch, lọc lấy phẩn kết tủa là Al(OH)3, nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi thu được Al2O3
NaAlO2 + CO2 + 2H2O = NaHCO3 + Al(OH)3
4Al(OH)3 =to= 2Al2O3 + 3H2O

Đáp án C

n_H+ = 0,02 mol; n_OH-= 0,04 mol

H⁺    + OH^- → H₂O

0,02   0,04

n_{OH- dư} = 0,02 mol; [OH^-] _dư = 0,02/0,2 = 0,1M suy ra [H⁺] = 10^-13 M suy ra pH = 13

Đáp án A

n_H+= n_HCl+ 2n_H2SO4+ 3n_H3PO4= 0,1.0,3+ 2.0,2.0,1+ 3.0,1.0,1=0,1 mol

n_OH-= (V.0,1+2.0,2.V)/1000 mol

H⁺ + OH^-→ H₂O

Theo PT: n_H+= n_OH- nên 0,1=(V.0,1+2.0,2.V)/1000 suy ra V= 200 ml

\(\begin{matrix}n_{HCl}=0,09\\n_{H_2SO_4}=0,06\\n_{H_3PO_4}=0,03\end{matrix}\)

\(\sum n_{H^+}=0,09+0,06.2+0,03.3=0,3\)

\(\begin{matrix}n_{NaOH}=0,1V\\n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,2V\end{matrix}\)

\(\sum n_{OH^-}=0,1V+0,2V.2=0,5V\)

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

\(\Leftrightarrow0,5V=0,3\Rightarrow V=600ml\)

Đáp án A

nH+ = 0,02 mol; nOH-= 0,04 mol

H+    + OH- → H2O

0,02   0,04

nOH- dư = 0,02 mol; [OH-] dư = 0,02/0,2 = 0,1M suy ra [H+] = 10-13 M suy ra pH = 13

Đáp án A.

Đáp án A

nH+ = 0,02 mol; nOH-= 0,04 mol

H+    + OH- → H2O

0,02   0,04

nOH- dư = 0,02 mol; [OH-] dư = 0,02/0,2 = 0,1M suy ra [H+] = 10-13 M suy ra pH = 13

Đáp án A

Đáp án A

nH+ = 0,02 mol; nOH-= 0,04 mol

H+    + OH- → H2O

0,02   0,04

nOH- dư = 0,02 mol; [OH-] dư = 0,02/0,2 = 0,1M suy ra [H+] = 10-13 M suy ra pH = 13