Đáp án D

mFe₃O₄ + mCu phản ứng = 50 – 20,4 = 29,6g

Fe₃O₄ + 8HCl →  FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

Cu + 2FeCl₃ →  2FeCl₂ + CuCl₂

Nhận thấy nFe₃O₄ = nCu phản ứng = x => 232x + 64x = 29,6 => x = 0,1

=> mFe₃O₄ = 23,2g => %mFe₃O₄ = 46,4% => %mCu = 53,6% => Chọn  D.

Đáp án A

HCl dư => Fe₃O₄ tan hết.

Vẫn còn chất rắn không tan => Cu dư và chỉ có muối Fe²⁺; Cu²⁺

Fe₃O₄ + 8HCl -> 2FeCl₃ + FeCl₂ + 4H₂O

2FeCl₃ + Cu -> 2FeCl₂ + CuCl₂

=> n_Fe3O4 = n_{Cu pứ}. Và m_Fe3O4 + m_{Cu pứ} = 50 – 20,4

=> n_Fe3O4  = 0,1 mol => m_Cu = 50 – 232.0,1 = 26,8g

=> %m_Cu = 53,6%

=>A

Đáp án : B

HCl dư = > Fe₃O₄ tan hết , Cu còn dư => chỉ có Fe²⁺ ; Cu²⁺ trong dung dịch

Gọi n_Fe3O4 = x

Fe₃O₄ + 8HCl -> FeCl₂ + 2FeCl₃ + 4H₂O

2FeCl₃ + Cu -> CuCl₂ + 2FeCl₂

=> n_{Cu pứ}  = x mol

=> m_X - m_rắn = m_Fe3O4 + m_{Cu pứ} => 50 – 20,4 = 232x + 64x

=> x = 0,1 mol

=> %m_Cu(X) = 100% - %m_Fe3O4 = 53,6%

Đáp án D

Các phản ứng xảy ra:

Nhận thấy: n_{O giảm} =  n O ( X )   =   1 2 n H C l   =   0 , 5

⇒   a   =   m   r ắ n   s a u   p h ả n   ứ n g   +   m O   g i ả m   =   50 ( g a m )

Để tính được phần trăm khối lượng của Cu trong hỗn hợp X ta cần biết thêm khối lượng của Cu trong X.

Khi cho X vào dung dịch HCl dư thì chất rắn không tan còn lại sau phản ứng là Cu dư.

Chọn đáp án C.

Đáp án D

Vì có Cu dư 

Đáp án C

Chọn B.