Cho các phát biểu sau:

(a)     Trong môi trường H₂SO₄ loãng, ion Cr 2 O 7 2 -  oxi hóa ion Fe²⁺ thành ion Fe³⁺.

(b)     Kim loại Ba khử được ion Cu²⁺ trong dung dịch.

(c)     Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại.

(d)     Để hợp kim Fe-Ni ngoài không khí ẩm thì kim loại Ni bị ăn mòn điện hóa học.

(e)     Ca(OH)₂ được sử dụng rộng rãi trong nhiều ngành công nghiệp như sản xuất amoniac, vật liệu xây dựng.

Số phát biểu đúng là:

A. 2

B. 3

C. 4

D. 5

Cho các nhận định sau:

(a) Kim loại có độ dẫn điện, dẫn nhiệt khác nhau là do mật độ electron tự do khác nhau.

(b) Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại.         

(c) Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là tính khử.

(d) Ăn mòn hoá học phát sinh dòng điện. 

Số nhận định đúng là

A. 2.

B. 3.

C. 4.

D. 1.

Cho các nhận định sau:

(a) Kim loại có độ dẫn điện, dẫn nhiệt khác nhau là do mật độ electron tự do khác nhau.

(b) Nguyên tắc chung để điều chế kim loại là khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại.     

(c) Tính chất hóa học đặc trưng của kim loại là tính khử.

(d) Ăn mòn hoá học phát sinh dòng điện.    

Số nhận định đúng là

A. 2.  

B. 3.   

C. 4.   

D. 1.

Cho các nhận định sau:

(a) Kim loại là chất khử, ion kim loại có thể là chất khử hoặc chất oxi hóa.

(b) Ăn mòn hoá học không làm phát sinh dòng điện.

(c) Những tính chất vật lí chung của kim loại chủ yếu do các electron tự do trong mạng tinh thể kim loại gây ra.

(d) Tính chất hóa học chung của kim loại là tính oxi hóa.

Số nhận định đúng là

A. 2.  

B. 3.   

C. 4.   

D. 1.

Cho các phát biểu sau:

a, Ion kim loại có tính oxi hóa càng mạnh thì kim loại đó có tính khử càng yếu.

b, Kim loại tan trong nước thì oxit và hiđroxit của kim loại đó cũng tan trong nước.

c, Ion của các kim loại đứng trước trong dãy điện hóa có thể oxi hóa được kim loại đứng sau trong dãy điện hóa.

d, Trong một chu kỳ các nguyên tử kim loại có bán kính nguyên tử lớn hơn phi kim.

Số phát biểu đúng là

A. 4 

B. 3 

C. 1 

D. 2 

Cho các phát biểu sau:

a, Ion kim loại có tính oxi hóa càng mạnh thì kim loại đó có tính khử càng yếu.

b, Kim loại tan trong nước thì oxit và hiđroxit của kim loại đó cũng tan trong nước.

c, Ion của các kim loại đứng trước trong dãy điện hóa có thể oxi hóa được kim loại đứng sau trong dãy điện hóa.

d, Trong một chu kỳ các nguyên tử kim loại có bán kính nguyên tử lớn hơn phi kim.

Số phát biểu đúng là

A. 4   

B. 3   

C. 1   

D. 2

Cho các phát biểu sau:

a, Ion kim loại có tính oxi hóa càng mạnh thì kim loại đó có tính khử càng yếu.

b, Kim loại tan trong nước thì oxit và hiđroxit của kim loại đó cũng tan trong nước.

c, Ion của các kim loại đứng trước trong dãy điện hóa có thể oxi hóa được kim loại đứng sau trong dãy điện hóa.

d, Trong một chu kỳ các nguyên tử kim loại có bán kính nguyên tử lớn hơn phi kim.

Số phát biểu đúng là

A. 4                         

B. 3                         

C. 1                         

D. 2

Cho các phát biểu sau:

(a) Khi điện phân dung dịch CuSO₄ (điện cực trơ) tại anot H₂O bị khử tạo ra khí O₂.

(b) Để lâu hợp kim Fe-Cu trong không khí ẩm thì Fe bị ăn mòn điện hóa.

(c) Nguyên tắc điều chế kim loại là khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại.

(d) Các kim loại có độ dẫn điện khác nhau do mật độ electron tự do của chúng không giống nhau.

(e) Các kim loại kiềm đều có mạng tinh thể lập phương tâm diện, có cấu trúc tương đối rỗng.

Số phát biểu đúng làCho các phát biểu sau:

(a) Khi điện phân dung dịch CuSO₄ (điện cực trơ) tại anot H₂O bị khử tạo ra khí O₂.

(b) Để lâu hợp kim Fe-Cu trong không khí ẩm thì Fe bị ăn mòn điện hóa.

(c) Nguyên tắc điều chế kim loại là khử ion kim loại thành nguyên tử kim loại.

(d) Các kim loại có độ dẫn điện khác nhau do mật độ electron tự do của chúng không giống nhau.

(e) Các kim loại kiềm đều có mạng tinh thể lập phương tâm diện, có cấu trúc tương đối rỗng.

Số phát biểu đúng là

Cho dãy các cation kim loại: Ca²⁺,Cu²⁺,Na⁺,Zn²⁺

Cation kim loại nào có tính oxi hóa mạnh nhất trong dãy

A. Cu²⁺                              

B. Zn²⁺                          

C. Na⁺                           

D. Ca²⁺