sai đề r

Câu 2:

a) \(2H_2O\underrightarrow{đp}2H_2+O_2\)  (P/ứ phân hủy)

b) \(4K+O_2\rightarrow2K_2O\)  (P/ứ hóa hợp)

c) \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)  (P/ứ phân hủy)

d) \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)  (P/ứ hóa hợp)

a) 2Mg + O₂ \(\rightarrow\) 2MgO

Tỉ lệ :

2 : 1 : 2

b) 2H₂ + O₂ \(\rightarrow\) 2H₂O

Tỉ lệ :

2 : 1 : 2

c) H₂ + S \(\rightarrow\) H₂S

Tỉ lệ :

1 : 1 : 1

d) 4K + O₂ \(\rightarrow\) 2K₂O

Tỉ lệ :

4 : 1 : 2

e) 2Al + 6HCl \(\rightarrow\) 2AlCl₃ + 3H₂

Tỉ lệ :

2 : 6 : 2 : 3

g) 2Al(OH)₃ \(\rightarrow\) Al₂O₃ + 3H₂O

Tỉ lệ :

2 : 1 : 3

câu d mình chưa cân bằng nên sửa lại nha

a) 2Mg + O2 -> 2MgO

Tỉ lệ : 2 : 1 : 2

b) 2H2 + O2 -> 2H2O

Tỉ lệ : 2 : 1 : 2

c) S + H2 -> H2S

Tỉ lệ : 1 : 1 : 1

d) 4K + O2 -> 2K2O

Tỉ lệ : 4 : 1 : 2

e) 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

Tỉ lệ : 2 : 6 : 2 : 3

g) 2Al(OH)3 ->t○ Al2O3 + 3H2O

Tỉ lệ : 2 : 1 : 3

A) Magie + khí Oxi ____> Magie oxit (MgO)

=> 2Mg + O2 -------> 2MgO

b) Khí hđro +khí Oxi_____>nước

=> 2H2 + O2 --------> 2H2O

c ) Lưu huỳnh + khí hiđro ____> khí hiđro sunjua (H2S )

=> S + H2 -------> H2S

d) K + O2----> K2O

=> 4K + O2 -------> 2K2O

e) Al + 3HCl----> AlCl3+......

g) Al (OH)3 -----> Al2O3 + H2O

H2,C,CO khử oxit kim loại từ ZnO trở đi trong dãy hoạt động hoá học nên H2 không khử được MgO

=> đáp án C đúng.

hh rắn còn lại là: Cu,Fe,ZnO,MgO

Sửa nha : Cú,Fe,Zn,MgO còn lại

a) Số mol khí H₂ và khí O₂ lần lượt là 6,72:22,4=0,3 (mol) và 8,96:22,4=0,4 (mol).

2H₂ (0,3 mol) + O₂ (0,15 mol) \(\rightarrow\) 2H₂O (0,3 mol). Do 0,3:2<0,4 nên sau phản ứng, khí H₂ hết, khí O₂ dư và dư (0,4-0,15).32=8 (g).

b) Số phân tử nước tạo ra sau phản ứng là 0,3.N_A (phân tử) với N_A là hằng số Avogadro.

c) 2KMnO₄ (0,3 mol) \(\underrightarrow{t^o}\) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (0,15 mol).

Khối lượng cần tìm là 0,3.158=47,4 (g).

Theo gt ta có: $n_{Fe}=0,4(mol);n_{H_2SO_4}=0,25(mol)$

$Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2$

b, Ta có: $n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,25(mol)\Rightarrow V_{H_2}=5,6(l)$

c, Sau phản ứng còn dư $n_{Fe}=0,4-0,25=0,15(mol)\Rightarrow m_{Fe}=8,4(g)$

(Các trường hợp nào bạn nhỉ?)

\(n_{Fe}=\dfrac{22.4}{56}=0.4\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{24.5}{98}=0.25\left(mol\right)\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

\(1............1\)

\(0.4.........0.25\)

\(LTL:\dfrac{0.4}{1}>\dfrac{0.25}{1}\Rightarrow Fedư\)

\(V_{H_2}=0.25\cdot22.4=5.6\left(l\right)\)

\(m_{Fe\left(dư\right)}=\left(0.4-0.25\right)\cdot56=8.4\left(g\right)\)

Chọn đáp án C

 Cả 5 thí nghiệm đều thu được 2 muối

(1) Không tạo khí ⇒  2 muối là Zn(NO₃)₂ và NH₄NO₃

(2) CuSO₄ dư ⇒  Sau khi 1 phần Cu²⁺ bị kết tủa, dung dịch còn lại Na₂SO₄ và CuSO₄

(3) Phản ứng tự oxi hóa khử: 2NaOH + 2NO₂ → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

(4) H₂SO₄ loãng ⇒  Tạo 2 muối là FeSO₄ và Fe₂(SO₄)₃

(5) Mg(NO₃)₂ dư

⇒  Sau khi 1 phần Mg²⁺ bị kết tủa, dung dịch còn lại NH₄NO₃ và Mg(NO₃)₂.

Chọn C

 Cả 5 thí nghiệm đều thu được 2 muối

(1) Không tạo khí  ⇒  2 muối là Zn(NO₃)₂ và NH₄NO₃

(2) CuSO₄ dư  ⇒  Sau khi 1 phần Cu²⁺ bị kết tủa, dung dịch còn lại Na₂SO₄ và CuSO₄

(3) Phản ứng tự oxi hóa khử: 2NaOH + 2NO₂ → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

(4) H₂SO₄ loãng  ⇒  Tạo 2 muối là FeSO₄ và Fe₂(SO₄)₃

(5) Mg(NO₃)₂ dư ⇒  Sau khi 1 phần Mg²⁺ bị kết tủa, dung dịch còn lại NH₄NO₃ và Mg(NO₃)₂.

Đáp án C

- Qui hỗn hợp ban đầu là Fe_xO_y

Fe_xO_y + yCO → t o  xFe + yCO₂

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O

- Ta thấy n_CO2 = n_CaCO3 = 7/100 = 0,07 mol

BTKL: m _{hh đầu} + m_CO = m_Fe + m_CO2 => 12,32 + 0,07.28 = m_Fe + 0,07.44 => m_Fe = 12,32 – 0,07.16 = 11,2g