Có 6 dung dịch riêng biệt: Fe(NO₃)₃, AgNO₃, CuSO₄, ZnSO₄, NaCl, MgSO₄ Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Mn kim loại (biết ion Mn²⁺ có tính oxi hóa yếu hơn ion Zn²⁺), số trường hợp có thể xảy ra ăn mòn điện hóa là:

A. 3                           

B. 5

C. 4                             

D. 2

Có 6 dung dịch riêng biệt: Fe(NO₃)₃, AgNO₃, CuSO₄, ZnCl₂, Na₂SO₄, MgSO₄. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Cu kim loại, số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là:

A. 3                      

B. 1                      

C. 4                      

D. 2

Có 6 dung dịch riêng biệt: Fe(NO₃)₃, AgNO₃, CuSO₄, ZnCl₂, Na₂SO₄, MgSO₄. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Cu kim loại, số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là:

A. 3   

B. 1   

C. 4  

D. 2

Có 6 dung dịch riêng biệt: Fe(NO₃)₃, AgNO₃, CuSO₄, ZnCl₂, Na₂SO₄, MgSO₄. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Cu kim loại, số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là:

A. 3

B. 1

C. 4

D. 2

Có 6 dung dịch riêng biệt: Fe(NO₃)₃, AgNO₃, CuSO₄, ZnCl₂, Na₂SO₄, MgSO₄. Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Cu kim loại. Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là:

A. 3

B. 1

C. 4

D. 2

Có 6 dung dịch riêng biệt:  F e N O 3 3 , A g N O 3 ,   C u S O 4 ,   Z n C l 2 ,   N a 2 S O 4 ,   M g S O 4 . Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh Fe kim loại, số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là

A. 1

B. 3

C. 2

D. 4

Thực hiện các thí nghiệm sau:

1. Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch CuSO₄.

2. Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch FeCl₃.

3. Nhúng thanh Fe nguyên chất vào dung dịch H₂SO₄ loãng, có nhỏ vài giọt CuSO₄.

4. Cho dung dịch Fe(NO₃)₂ vào dung dịch AgNO₃.

5. Để thanh thép ngoài không khí ẩm.

Số trường hợp kim loại bị ăn mòn chủ yếu theo ăn mòn điện hóa là

A. 4

B. 2

C. 3

D. 1