HD:

Coi hh X chỉ gồm 2 nguyên tố là Fe (x mol) và O (y mol). Ta có: 56x + 16y = 3 (1).

Theo đề bài ta có:

Fe - 3e = Fe⁺³.

x     3x

O + 2e = O^-2;

y    2y

N⁺⁵ +3e = N⁺²

      0,075  0,025 mol

Như vậy ta có: 3x = 2y + 0,075 (2).

Giải hệ (1) và (2) thu được: x = 0,045; y = 0,03 mol.

Như vậy: m = 56.x = 2,52 g.

Gọi x,y lần lượt là số mol của Fe, O
Ta có: 56x + 16y = 3 (1)
Ta lại có: \(Fe^0\rightarrow Fe^{+3}+3e\)
O\(^0\)+2e\(\rightarrow\)O\(^{-2}\)
N\(^{+5}\) + 3e \(\rightarrow\) N\(^{+2}\) 
Áp dụng định luật bảo toàn e:
=> 3x - 2y = 0.025x3 (2)
Giải hpt (1),(2) => x = 0.045 (mol); y = 0.03 (mol)
m\(_{Fe}\) = n.M = 0.045x56 = 2.52g

giải hộ em theo kiểu bảo toàn nguyên tố được không ạ?em cảm ơn

Quy đổi hh cr gồm Fe dư và các oxit sắt thành hh chỉ gồm Fe và O vs số mol lần lượt là a và b mol

mhh cr=56a+16b=11,36

KHi cho hh cr tác dụng với HNO3 loãng

nNO=0,06 mol

N+5    +3e => N+2

    0,18 mol<=0,06 mol

O        +2e =>O-2

b mol=>2b mol

Fe             =>Fe+3   +3e

a mol                    =>3a mol

ne nhường=ne nhận=>0,18+2b=3a

=>a=0,16 và b=0,15

Bảo toàn Fe nFe bđ=0,16 mol=>mFe=8,96g

Đáp án C

n_H2SO4 = 0,18(mol)

Đặt x, y,z là số mol Fe(NO₃)₂, FeCO₃ và Fe(OH)₂

Các phản ứng trao đổi xảy ra

H⁺ + OH^- → H₂O   (1)

2H⁺ + CO₃^2- → CO₂ ↑+ H₂O   (2)

Các bán phản ứng oxi hóa khử xảy ra:

Fe²⁺   → Fe³⁺ +1e       (3)

4H⁺ + NO₃^-   +3e  → NO + 2H₂O   (4)

Bảo toàn electron: n_{e ( Fe2+ nhường)} = n_{e ( N+5 nhận)}

=> x + y + z = 2x  (*)

Bảo toàn nguyên tố H: ∑ n_{H+ (1)+(2)+(4)}  =  n_OH- + 2n_CO32- + 4n_NO

=> 2z + 2y + 4n_NO = 0,18.2

=> n_NO = 0,09 – ( y + z)/2

Bảo toàn nguyên tố N: => n_NO3- trong muối = 2n_Fe(NO3)2 – n_NO = 2x – 0,09 + (y+z)/2

m_muối = 56 ( x+ y + z) + 0,18.96 + 62[ 2x – 0,09 + (y+z)/2] = 38,4  (**)

Từ (*) và (**) => x = y + z = 0,1

=> a = 2x + y + z = 0,3

n_H2SO4 = 0,18(mol)

Đặt x, y,z là số mol Fe(NO₃)₂, FeCO₃ và Fe(OH)₂

Các phản ứng trao đổi xảy ra

H⁺ + OH^- → H₂O   (1)

2H⁺ + CO₃^2- → CO₂ ↑+ H₂O   (2)

Các bán phản ứng oxi hóa khử xảy ra:

Fe²⁺   → Fe³⁺ +1e       (3)

4H⁺ + NO₃^-   +3e  → NO + 2H₂O   (4)

Bảo toàn electron: n_{e ( Fe2+ nhường)} = n_{e ( N+5 nhận)}

=> x + y + z = 2x  (*)

Bảo toàn nguyên tố H: ∑ n_{H+ (1)+(2)+(4)}  =  n_OH- + 2n_CO32- + 4n_NO

=> 2z + 2y + 4n_NO = 0,18.2 

=> n_NO = 0,09 – ( y + z)/2

Bảo toàn nguyên tố N: => n_NO3- trong muối = 2n_Fe(NO3)2 – n_NO = 2x – 0,09 + (y+z)/2

m_muối = 56 ( x+ y + z) + 0,18.96 + 62[ 2x – 0,09 + (y+z)/2] = 38,4  (**)

Từ (*) và (**) => x = y + z = 0,1

=> a = 2x + y + z = 0,3

Đáp án C

Chọn C

n_H2SO4 = 0,18(mol)

Đặt x, y,z là số mol Fe(NO₃)₂, FeCO₃ và Fe(OH)₂

Các phản ứng trao đổi xảy ra

H⁺ + OH^- → H₂O   (1)

2H⁺ + CO₃^2- → CO₂ ↑+ H₂O   (2)

Các bán phản ứng oxi hóa khử xảy ra:

Fe²⁺   → Fe³⁺ +1e       (3)

4H⁺ + NO₃^-   +3e  → NO + 2H₂O   (4)

Bảo toàn electron: n_{e ( Fe2+ nhường)} = n_{e ( N+5 nhận)}

=> x + y + z = 2x  (*)

Bảo toàn nguyên tố H: ∑ n_{H+ (1)+(2)+(4)}  =  n_OH- + 2n_CO32- + 4n_NO

=> 2z + 2y + 4n_NO = 0,18.2 

=> n_NO = 0,09 – ( y + z)/2

Bảo toàn nguyên tố N: => n_NO3- trong muối = 2n_Fe(NO3)2 – n_NO = 2x – 0,09 + (y+z)/2

m_muối = 56 ( x+ y + z) + 0,18.96 + 62[ 2x – 0,09 + (y+z)/2] = 38,4  (**)

Từ (*) và (**) => x = y + z = 0,1

=> a = 2x + y + z = 0,3

- Từ quá trình phản ứng ta thấy số oxi hoá của các chất phản ứng ở trạng thái đầu là

Áp dụng ĐLBT electron ta có:

Cu khong tác dụng với HCl nên phần 1 chỉ có Fe tác dụng được

n_H2 =2,24/22,4 =0,1(mol)

bảo toàn e, ta có:

2*n_H2 =3*n_{Fe =>}n_Fe =1/15 (mol)

=>m_Fe =(1/15)*56 =56/15 (1)

Fe bị thụ động hóa với HNO_{3 đặc nguội} nên phần 2 chỉ có Cu tác dụng được

n_NO2 =3,36/22,4 =0,15 (mol)

bảo toàn e, ta có:

n_NO2 =2*n_Cu =>n_Cu =0,05 (mol)

=>m_Cu =0,05*64=3,2 (2)

Từ (1) và (2): =>m=6,9( giá trị xấp xỉ)

Gọi số mol của NO và NO2 lần lượt là x và y

n_{hỗn hợp khí} =4,48/22,4=0,2(mol) hay x+y=0,2 (1)

từ tỉ khối ta có được sơ đồ đường chéo và từ đó suy ra được tỉ lệ số mol là

x=y (2)

giải hệ phương trình (1) và (2)=>x=y=0,1(mol)

n_{HNO3 phản ứng} =4*n_NO +2*n_NO2 =0,6 (mol)

=>V_HNO3 =0,6/2=0,3

gọi số mol của NO2 và NO lần lượt là x và y

n_X=8,96/22,4 =0,4(mol) hay x+y +0,4 (1)

từ tỉ khối=>tỉ lệ số mol là

x=3y (2)

từ (1) và (2)=>x=0,3=n_NO2

y=0,1=n_NO

bảo toàn e, ta có:

n_NO2 +3*n_NO =3*n_Fe => n_{Fe =}0,2(mol)

=>m_Fe =0,2*56=11,2

Đáp án C

 Sơ đồ quá trình:

Vì nung X trong chân không, Y không chứa O₂ chứng tỏ toàn bộ lượng O₂ sinh ra này đã phản ứng ”vừa đẹp” với lượng FeO do nung Fe(OH)₂ và FeCO₃: 4FeO + IO₂ → t °  2Fe₂O₃.

Theo đó, gọi số mol Fe(NO₃)₂ trong X là 2x mol thì tương ứng hỗn hợp X có 4x mol.

“Tinh tế” tiếp, rút gọn thí nghiệm 2:

Ghép cụm NO₃ hoặc bảo toàn electron mở rộng đều tìm ra ngay: