n_Mg=0,5 mol= n_Mg(NO3)2,

→ m_Mg(NO3)2= 0,5. 148= 74 gam <75 gam → Muối khan chứa Mg(NO₃)₂ và NH₄NO₃

m_NH4NO3= 75-74= 1gam → n_NH4NO3= 0,0125 mol

Đặt n_N2O= x mol, n_N2= y mol, M _{hỗn hợp khí}=36

Theo sơ đồ đường chéo suy ra x = y

Quá trình cho e:

Mg→ Mg²⁺+ 2e  (1)

0,5→             1 mol

Quá trình nhận e:

2NO₃^-+ 10e+ 12H⁺ → N₂ + 6H₂O (2)

            10x                 x mol

2NO₃^-+ 8e+ 10H⁺ → N₂O + 5H₂O (3)

             8x     ←     x mol

NO₃^-+ 8e+ 10H⁺ → NH₄⁺ + 3H₂O (4)

          0,1               0,0125 mol

Theo ĐLT BT e: n_{e cho}= n_{e nhận} nên 1= 10x+ 8x+ 0,1→ x= 0,05 mol

→V= (0,05+0,05).22,4= 2,24 lít

Đáp án C

Đáp án B

Chọn đáp án D

gt ⇒ n_Fe = n_Mg = n_Cu = 0,1 mol || _N2 = n_NO2 ⇒ ghép: N₂ + NO₂ = N₃O₂ = N₂O.NO = N₂O + NO.

► Quy hỗn hợp khí về N₂O và NO với số mol x và y || n_khí = x + y = 0,12 mol. HNO₃ dư ⇒ Fe lên +3.

● m_Fe(NO3)3 + m_Mg(NO3)2 + m_Cu(NO3)2 = 0,1 × 242 + 0,1 × 148 + 0,1 × 188 = 57,8(g) < 58,8(g).

⇒ chứa muối NH₄NO₃ ⇒ n_NH4NO3 = (58,8 - 57,8) ÷ 80 = 0,0125 mol. Bảo toàn electron:

3n_Fe + 2n_Mg + 2n_Cu = 8n_N2O + 3n_NO + 8_NH4NO3 ⇒ 8x + 3y = 0,6 mol ||⇒ x = 0,048 mol; y = 0,072 mol.

► n_HNO3 = 10n_N2O + 4n_NO + 10n_NH4NO3 = 0,893 mol ⇒ chọn D.

gt ⇒ n_Fe = n_Mg = n_Cu = 0,1 mol 

_N2 = n_NO2 ⇒ ghép: N₂ + NO₂ = N₃O₂ = N₂O.NO = N₂O + NO.

► Quy hỗn hợp khí về N₂O và NO với số mol x và y

n_khí = x + y = 0,12 mol. HNO₃ dư ⇒ Fe lên +3.

● m_Fe(NO3)3 + m_Mg(NO3)2 + m_Cu(NO3)2 = 0,1 × 242 + 0,1 × 148 + 0,1 × 188 = 57,8(g) < 58,8(g).

⇒ chứa muối NH₄NO₃ ⇒ n_NH4NO3 = (58,8 - 57,8) ÷ 80 = 0,0125 mol. Bảo toàn electron:

3n_Fe + 2n_Mg + 2n_Cu = 8n_N2O + 3n_NO + 8_NH4NO3 ⇒ 8x + 3y = 0,6 mol

⇒ x = 0,048 mol; y = 0,072 mol.

► n_HNO3 = 10n_N2O + 4n_NO + 10n_NH4NO3 = 0,893 mol

Đáp án D

Chọn đáp án A

Ta có

Khi nung chất rắn

Ta có

=41,56(g)

Có n Z = 0,2 mol ; MZ = 36 = ½(MNO + MN2O)
=> nNO =nN2O = 0,1 mol nHNO3=2,5 mol.
Giả sử sản phẩm khử có NH4NO3
=> n HNO3 = 10nN2O + 12nNO + 10nNH4NO3
=> n NH4NO3 = 0,03 mol
=> n NO3 trong muối kim lọai = 2,5 -0,1.2 – 0,1.2 – 0,03.2 =2,04 mol
Khi nhiệt phân muối thì NH4NO3 tạo N2O và H2O bay đi,
chỉ còn caccs oxit kim loại => Ta thấy 2.nO (oxit)= n kim loại.
Điện tích = ne trao đổi = 0.1.8 + 0,1.10 + 0,03.8=2,04 mol
=> no =1,02 mol
=> a-b = mNO3 trong muối KL + m NH4NO3 – mO
= 2,04.62 + 0,03.80 – 1,02.16 =112,56g
Gần nhất với giá trị 110,50g =>A

Có n Z = 0,2 mol ; MZ = 36 = 1/2(MNO + MN2O)
=> nNO =nN2O = 0,1 mol nHNO3=2,5 mol.
Giả sử sản phẩm khử có NH4NO3
=> n HNO3 = 10nN2O + 12nNO + 10nNH4NO3
=> n NH4NO3 = 0,03 mol => n NO3
trong muối kim lọai = 2,5 -0,1.2 – 0,1.2 – 0,03.2 =2,04 mol
Khi nhiệt phân muối thì NH4NO3 tạo N2O và H2O bay đi,
chỉ còn caccs oxit kim loại => Ta thấy 2.nO (oxit)= n kim loại.
Điện tích = ne trao đổi = 0.1.8 + 0,1.10 + 0,03.8=2,04 mol
=> no =1,02 mol
=> a-b = mNO3
trong muối KL + m NH4NO3 – mO = 2,04.62 + 0,03.80 – 1,02.16 =112,56g
Gần nhất với giá trị 110,50g =>A

Chọn A.

→ B T : e   c h o   1   v à   2 n N H 4 N O 3 = 2 n S O 2 - 3 n N O - 8 n N 2 O 8 = 0 , 0375   m o l

Gọi T là hỗn hợp muối chứa Fe(NO₃)₂ và Mg(NO₃)₂ suy ra:  m T = m Y - m N H 4 N O 3 = 126 , 4   g a m

Áp dụng phương pháp tăng giảm khối lượng + bảo toàn điện tích cho hỗn hợp T và Z ta có: