a) Phương trình phản ứng hóa học :

S + O2 →→ SO2

b) Số mol lưu huỳnh tham gia phản ứng :

nS=3,232=0,1(mol)nS=3,232=0,1(mol)

Theo phương trình, ta có : nSO2 = nS = nO2 = 0,1 mol

=> Thể tích khí sunfurơ sinh ra ở đktc là :

VO2 = 22,4.0,1 = 2,24 (l)

Tương tự thể tích khí oxi cần dùng ở đktc là :

VO2 = 22,4.0,1 = 2,24 (l)

Vì khí oxi chiếm 20% về thể tích của không khí nên thể tích không khí cần dùng là :

Vkk = 5.VO2 = 5.2,24 = 11,2 (l)

\(2C_8H_{18}+25O_2\xrightarrow{t^o}16CO_2+18H_2O\\ a,n_{O_2}=\dfrac{500}{5.16}=6,25(mol)\\ \Rightarrow n_{C_8H_{18}}=\dfrac{2}{25}.6,25=0,5(mol)\\ \Rightarrow V_{C_8H_{18}}=0,5.22,4=11,2(l)\\ b,n_{C_8H_{18}}=\dfrac{240}{22,4}=\dfrac{75}{7}(mol)\\ \Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{1875}{14}(mol)\\ \Rightarrow V_{O_2}=\dfrac{1875}{14}.22,4=3000(l)\)

a/ trong 1 kg than có 5% tạp chất ko cháy => 95% khí cacbon cháy dc ( ko bik khoảng nì đúng ko >: mik ko chắc về cách trình bày chặng này bạn thông cảm )

=> Khối lượng cacbon có trong 1kg than:

\(1.95\%=0,95\)(kg) \(=950g\)

CTHH :\(C+O_2\rightarrow CO_2\)

             1  :    1      :    1

         475  :    475  : 475 

\(n_c=\frac{m_c}{M_c}=\frac{950}{2}=475\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\frac{475.1}{1}=475\left(mol\right)\)

\(V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=475.22,4=10640\left(l\right)\)

B/ \(n_{CO_2}=\frac{475.1}{1}=475\left(mol\right)\)

\(V_{CO_2}=n_{CO_2}.22,4=475.22,4=10640\left(l\right)\)

a, Trong \(3,6kg\) than có: 

\(3,6.97,5\%=3,51kg=3510g\) \(C\)

\(\Rightarrow n_C=292,5mol\)

\(3,6.0,5\%=0,018kg=18g\) \(S\)

\(\Rightarrow n_S=0,5625mol\)

Còn lại là tạp chất không cháy 

\(PTHH:C+O_2\underrightarrow{t^0}CO_2\)

\(\Rightarrow n_{O_2}=n_{CO_2}=292,5mol\)

\(PTHH:S+O_2\underrightarrow{t^0}SO_2\)

\(\Rightarrow n_{O_2}=n_{SO_2}=0,5625mol\)

\(V_{O_2}=\left(292,5+0,5625\right).22,4=6564,6l\)

=> V kk= 6564,6:20%= 32 823l 

b, \(V_{CO_2}=292,5.22,4=6552l\)

\(V_{SO_2}=0,5625.22,4=12,6l\)

\(V_{O_2}=9,52m^3=9520l\)

\(n_{O_2}=\dfrac{V_{O_2}}{22,4}=\dfrac{9520}{22,4}=425mol\)

\(C+O_2\rightarrow\left(t^o\right)CO_2\)

425 425           425 ( mol )

\(m_{CO_2}=n_{CO_2}.M_{CO_2}=425.44=18700g\)

\(m_C=n_C.M_C=425.12=5100g\)

\(m_{than}=\dfrac{5100.100}{\left(100-25\right)}=6800g\)

Đổi 9,52m3 = 9520 lít

nO2 = 9520/22,4 = 425 (mol)

PTHH: C + O2 -> (t°) CO2

Mol: 425 <--- 425 ---> 425

mCO2 = 425 . 44 = 18700 (g)

mC = 425 . 12 = 5100 (g)

m = 5100 : (100% - 25%) = 6800 (g)

B

B

Sự cháy là?

A. Sự oxi hóa có phát sáng nhưng không tỏa nhiệt.

B. Sự oxi hóa có phát sáng và tỏa nhiệt.

C. Sự oxi hóa có phát sáng.

D. Sự oxi hóa có tỏa nhiệt.

a)

n C = (1000 - 1000.5%)/12 = 475/6 mol

C + O2 --to--> CO2

n O2 = n C = 475/6 mol

=> V O2 = 22,4 . 475/6 = 1773,33(lít)

b) V CO2 = V O2 = 1773,33(lít)