Đáp án A

\(a,PTHH:3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o}Fe_3O_4\\ b,n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1(mol);n_{O_2}=\dfrac{3,2}{32}=0,1(mol)\)

Vì \(\dfrac{n_{Fe}}{3}<\dfrac{n_{O_2}}{2}\) nên \(O_2\) dư

\(n_{O_2(dư)}=0,1-0,1.\dfrac{2}{3}=0,033(mol)\\ \Rightarrow m_{O_2(dư)}=0,033.32=1,056(mol)\\ c,n_{Fe_3O_4}=\dfrac{1}{3}n_{Fe}=0,033(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe_3O_4}=0,033.232=7,656(g)\)

sửa lại hộ mình chỗ \(m_{O_2(dư)}=1,056(g)\)

a)\(n_{KMnO_4}=\dfrac{31,6}{158}=0,2\left(m\right)\)

\(PTHH:2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

tỉ lệ        :2                  1                 1              1

số mol   :0,2               0,1              0,1           0,1

\(V_{O_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b)\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(m\right)\)

\(PTHH:3Fe+2O_2\underrightarrow{ }Fe_3O_4\)

theo phương trình ta có tỉ lệ\(\dfrac{0,2}{3}>\dfrac{0,1}{2}\)=>Fe dư

\(PTHH:3Fe+2O_2\xrightarrow[]{}Fe_3O_4\)

tỉ lệ       :3           2         1

số mol  :0,15       0,1      0,05

\(m_{Fe_3O_4}=0,05.232=11,6\left(g\right)\)

b, PTHH: 3Fe + 2O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) Fe₃O₄

Số nguyên tử Fe : Số phân tử O₂ : Số phân tử Fe₃O₄ là 3 : 2: 1

b, Công thức khối lượng:

m_Fe + m_O2 = m_Fe3O4

=> m_Fe3O4 = m_Fe + m_O2 = 1,68 + 0,64 = 2,32 ( g )

Chọn đáp án A

Phát biểu không đúng: 

(a) Sai. Vì phản ứng theo hai hướng

(c) Sai

(d) Sai. Nhôm là nguyên tố phổ biến thứ 3 sau oxi và silic.

(e) Sai. Ở nhiệt độ khoảng 3000°C 

(f) Sai. Không thể dập đám cháy có Mg bằng CO₂ vì 2Mg + CO₂ ® C + 2MgO sau đó C cháy làm đám cháy càng to hơn.

(g) Sai. Vì Ag₃PO₄ tan trong HNO₃.

(h) Sai. Vì Apatit có công thức là 3Ca₃(PO₄)₂.CaF₂ còn : Ca₃(PO₄)₂ là photphorit

(a) Sai. Vì phản ứng theo hai hướng

Số mol của Fe là : 

\(n=\frac{m}{M}=\frac{28}{56}=0,5\) mol 

PTHH : Fe + O₂ -> Fe₃O₄

1 mol 1 mol 1mol 

0,5 mol -> x = 0,5 mol -> y = 0,5 mol 

a, Khối lượng oxi sắt từ thu được là : 

\(m=n.M=0,5.232=116\)( g )

b, Thể tích oxi ở đktc là : 

\(V=n.22,4=0,5.22,4=11,2\)( lít ) 

Bài 1 : 

a) Pt : 2Ba + O₂ → (t_o) 2BaO

b) Pt : 2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O

c) Pt : ZnCl₂ + 2NaOH → Zn(OH)₂ + 2NaCl

d) Pt : Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂ + H₂O

 Chúc bạn học tốt

\(Fe_xO_y\)

\(n_{Fe_2O_n}=\dfrac{34,8}{56x+16n}\)

\(Fe_xO_y+yH_2\rightarrow\left(t^o\right)xFe+yH_2O\)

\(\dfrac{34,8}{56x+16y}\)      -----> \(\dfrac{34,8x}{56x+16y}\)         ( mol )

\(n_{H_2}=\dfrac{10,08}{22,4}=0,45mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,45                               0,45      ( mol )

Ta có:

\(\dfrac{34,8x}{56x+16y}=0,45\)

\(\Leftrightarrow34,8x=25,2x+7,2y\)

\(\Leftrightarrow x=0,75y\)

\(\Leftrightarrow4x=3y\)

\(\Leftrightarrow x=3;y=4\)

\(\Rightarrow CTHH:Fe_3O_4\)