Để giải nhanh bài toán này thì nên đặt số mol của một trong hai loại monomer là 1. Ở đây. Ta đặt n_butadien là 1.

Hỗn hợp khí gồm CO₂, H₂O và N₂.

Bảo toàn C, số mol CO₂ =4x + 3

Vậy tỉ lệ số mol hai monome trong cao su là 1:3

Đáp án A.

Đáp án D

Đáp án : B

CH₂ =CH-CH=CH₂ + CH₂=CH-CN

-> Cao su buna-N

Do đó ta dùng phương pháp quy đổi cao su buna –N

hành CH₂ =CH-CH=CH₂ (C₄H₆) và CH₂=CH-CN (C₃H₃N).

Vậy đốt Cao su buna-N coi như đốt C₄H₆ và

C₃H₃NC₄H₆ + 5,5O₂ --------> 4CO₂ + 3H₂O

a mol - -> 5,5a ------------- > 4a -- > 3a

2C₃H₃N + 7,5O₂ ------> 6CO₂ + 3H₂O + N₂

b mol --->3,75b -------- > 3b ------ > 1,5b --- > 0,5b

Coi n không khí = 1 mol

=> n O 2 = 0,2 mol ; n N 2  =0,8 mol

Vì ở nhiệt độ 136,5⁰C nên H₂O cũng ở thể khí ( hơi )

Vậy :Tổng số mol CO₂ = 4a + 3b) mol

Tổng số mol H₂O = 3a + 1,5b) mol

Tổng số mol N₂ = 0,5b + 0,8) mol

=> Tổng số mol khí sau phản ứng = (7a +5b +0,8) mol

Trong cùng điều kiện % về thể tích cũng là % về số mol

Ta có hệ:

% V C O 2 =  (4a + 3b) : (7a + 5b + 0,8) = 0,1441

=> a = 0,018, b = 0,027

=> a : b = 0,018 : 0,027 = 2/3

Tỉ lệ số mol C₄H₆ và C₃H₃N

cũng chính là tỉ lệ mắt xích giữa buta-1,3-đien và acrilonitrin

Chọn đáp án A

Cao su bana-S : C 4 H 6 C 8 H 8 x

Giả sử đốt cháy 1 mol cao su buna-S

C 4 H 6 C 8 H 8 x + 5 ٫ 5 + 10 x O 2 → 4 + 8 x C O 2 + 3 + 4 x H 2 O n N 2 = 4 n O 2 = 4 . 5 ٫ 5 + 10 x n h h   k h i   s a u = n N 2 + n C O 2 + n H 2 O = 4 5 ٫ 5 + 10 x + 4 + 8 x + 3 + 4 x = 29 + 52 x n N 2 n h h   k h i   s a u = 0 ٫ 7636 ⇒ x = 0 ٫ 5

Vậy tỉ lệ giữa butadien và stiren là 1:0,5 hay 2:1

Bài toán này thoạt nhìn khá phức tạp nhưng đó chỉ là về mặt tính toán. Ta vẫn làm bình thường.

Hỗn họp khí thu được gồm có CO₂, H₂O, N₂ và O₂ dư

Số mol O₂ phản ứng bằng 5,5 + 3,75y. Số mol O₂ trong không khí bằng:

Đáp án B