Đáp án C

Đáp án C

Đáp án C

Dung dịch Y chứa 2 chất tan nên CuSO4 và NaCl bị điện phân hết. Các ptpt xảy ra:

Cu₂⁺ + 2Cl- à Cu+ Cl₂                        (1)

2CuSO₄ + 2H₂O à 2Cu + 2H₂SO₄ + O₂       (2)

2Al + 3H₂SO₄ à Al₂(SO₄)₃ + 3H₂                (3)

Theo các ptpu (3) và (2) thì số mol H₂SO₄ = số mol CuSO₄ = 1,5 n_Al = 0,2 (mol)

Theo (1) và giả thiết ta có số mol CuSO₄ = 0,3 (mol); số mol NaCl = 0,2 (mol)

Giả sử trong quá trình điện phân H₂O chưa bị điện phân thì khối lượng dung dịch giảm = 29,5 < 33,1

Vậy nước bị điện phân; khối lượng nước bị điện phân = 3,6 (gam)

n_{e trao đổi} = 2n_Cl2 + 4n_O2 = 1 (mol)

→ t = n F 3600 . 1 = 5 , 36  (giờ)

Chọn đáp án D.

Đặt số mol của CuSO₄ là a, của NaCl là 3a.

Phương trình điện phân:

Sau khi điện phân t giờ, dung dịch Y chứa 2 chất tan là Na₂SO₄ và NaOH => Cu²⁺, Cl^- đều bị điện phân hết.

=> Chứng tỏ đã xảy ra điện phân nước.

Chọn đáp án D.

Đặt số mol của CuSO₄ là a, của NaCl là 3a.

Phương trình điện phân:

C u 2 + + 2 C l - → C u + C l 2

2 C l - + 2 H 2 O → C l 2 + H 2 + 2 O H -  

Sau khi điện phân t giờ, dung dịch Y chứa 2 chất tan là Na₂SO₄ và NaOH

⇒ C u 2 + , C l -  đều bị điện phân hết.

Có n O H - = 2 3 n H 2 = 0 , 15 m o l ⇒ a = 0 , 15   m o l  

64 a + 35 , 5 . 3 a + 2 . 0 , 075 = 25 , 725 < 27 , 525  

=> Chứng tỏ đã xảy ra điện phân nước.

Số mol nước điện phân = 27 , 525 - 25 , 725 18 = 0 , 1   m o l  

⇒ t = 6 , 5  giờ

Giải thích: Đáp án D

Do dung dịch sau điện phân chứa 2 chất là: Na₂SO₄ và NaOH. Tỉ lệ mol CuSO₄ và NaCl là 1:3 nên Cu²⁺ bị điện phân hết trước.

Al₂O₃+2OH^- → 2AlO₂^-+H2O

=>n_OH-=2n_Al2O3=0,05 mol.

Quá trình điện phân:

Cu²⁺ + 2Cl^- →Cu + Cl₂

a            2a          a       a

2Cl^- +    2H₂O → Cl₂ + H₂ + 2OH^-

a(=3a-2a)            0,5a   0,5a  a=0,05

m _giảm=64a+71a+71.0,5a+2.0,5a=8,575 gam<10,375

=> H₂O bị điện phân: m_H2O=10,375-8,575=1,8 gam

H₂O→H₂+0,5O₂

0,1      0,1  0,05 mol

Tại anot: 0,075 mol Cl₂, 0,05 mol O₂

=> n_e=0,075.2+0,05.4=0,35 mol=>t=n_e.96500/I=0,35.96500/2,68=12602,6 giây=3,5 giờ.