A

B loại do Ag⁺ + Br^- --> AgBr\(\downarrow\)

C loại do Cu²⁺ + 2OH^- --> Cu(OH)₂\(\downarrow\)

Để phân biệt các dung dịch: NH3, Na2SO4, NH4Cl, (NH4)2SO4, có thể dùng thuốc thử lần lượt là: dd BaCl2, dd NaOH.

 

Chọn A

(3) có nhóm thế −CH₃ đẩy e nên tính bazo lớn hơn (4)

¹,² có nhóm thế −NO₂,−Cl hút e nên tính bazo yếu hơn ⁴, tron đó nhóm −NO₂ hút e mạnh hơn nên tính

bazo của (1) <(2)

Vậy tính bazo tăng dần là:(1)<(2)<(4)<(3)

trước tiên cho quỳ tím ẩm, lọ nào đổi màu ->màu xanh thì là nh3 
3 lọ mất nhãn còn lại cho ba(oh)2 vào, đun nhẹ 
+lọ chỉ có kết tủa trắng là na2so4 
+lọ có sủi bọt khí (nh3) là nh4cl 
+lọ vừa có kết tủa trắng vừa có sủi bọt khí (nh3) là (nh4)2so4 

phương trình: 
Na2so4+ba(oh)2 -> baso4 (kết tủa trắng) + 2naoh 
2nh4cl + ba(oh)2 -> bacl2 + 2nh3(bay hơi, mùi khai ) + 2h2o 
(nh4)2so4 + ba(oh)2 -> baso4 (kt) + 2nh3(bay hơi) + 2h2o

Đáp án: D

Đặt x là số mol của NH4Cl ta đã có NH4Cl :(NH4)2SO4 =1:2 => (NH4)2SO4 là 2x
NH4Cl + NaOH --(t°)---> NaCl + NH3 + H2O
x ----------- -------------- ------------ ---> x (mol)
(NH4)2SO4 + 2NaOH --(t°)---> Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O
2x ------ ------------- ----------- ------- ------ --------> 4x (mol)
n NH3 = 13,44 / 22,4 = 0,6 (mol)

Dựa vào pt :
=> x + 4x = 0,6
<=> 5x = 0,6
<=> x = 0,12 (mol)

=> n NH4Cl = 0,12 (mol)
=> n (NH4)2SO4 = 0,24 (mol)

=> m NH4Cl = 0,12 . 53,5 = 6,42 (g)
=> m (NH4)2SO4 = 0,24 . 132 = 31,68 (g)

=> m A = 6,42 + 31,68 = 38,1 (g)

Đặt x là số mol của NH4Cl ta đã có NH4Cl :(NH4)2SO4 =1:2 => (NH4)2SO4 là 2x
NH4Cl + NaOH --(t°)---> NaCl + NH3 + H2O
x ----------- -------------- ------------ ---> x (mol)
(NH4)2SO4 + 2NaOH --(t°)---> Na2SO4 + 2NH3 + 2H2O
2x ------ ------------- ----------- ------- ------ --------> 4x (mol)
n NH3 = 13,44 / 22,4 = 0,6 (mol)

Dựa vào pt :
=> x + 4x = 0,6
<=> 5x = 0,6
<=> x = 0,12 (mol)

=> n NH4Cl = 0,12 (mol)
=> n (NH4)2SO4 = 0,24 (mol)

=> m NH4Cl = 0,12 . 53,5 = 6,42 (g)
=> m (NH4)2SO4 = 0,24 . 132 = 31,68 (g)

=> m A = 6,42 + 31,68 = 38,1 (g)

Dùng thuốc thử Ba(OH)2 cho đến dư , nhận biết được 7 chất

*) Lần 1 :

- Chỉ có mùi khai => NH4Cl

2NH4Cl+Ba(OH) 2 --> 2NH3+ BaCl2 + 2H2O

- Có mùi khai và xuất hiên kết tủa trắng => (NH4)2SO4

(NH4)2SO4 + Ba(OH)2 -->2NH3 + BaSO4 + 2H2O

- Chỉ xuất hiện kết tủa trắng =>Na2SO4:

2Na2SO4 + Ba(OH)2--> 2NaOH+ BaSO4

- Dung dịch có màu hồng => phenolphtalein

- Có \(\downarrow\) sau đó \(\downarrow\) tan => Zn(NO3)2

Zn(NO3)2 + Ba(OH) 2 --> Ba(NO3)2 + Zn(OH)2

Zn(OH)2 + Ba(OH)2 -->Ba\(\left[Zn\left(OH\right)4\right]\)

hoặc Zn(OH)2 + Ba(OH)2 --> BaZnO2 + H2O

=> nhận biết được 5 chất

*) Lần 2 ,còn dd HCl và NaCl: lấy một ít dung dịch cho vào 2 ống nghiệm .Cho từ từ từng giọt dung dịch HCl / NaCl vào 2 ống nghiệm có sẵn :

+ Sau một thời gian , ống nghiệm mất màu hồng : dd HCl

+ Sau một thời gian , ống nghiệm giữ được màu hồng : dd KCl .

P/s : đánh mỏi cả tay .

Phan bjet dc tat ca cac chat.Trich m0j lo lam mau thu.
Cho dd Ba(OH)2 vao cac mau thu. Mau nao chj co khj co muj khaj thoat ra la NH4Cl.
Ba(OH)2 + 2NH4Cl>BaCl2 + 2NH3 + 2H2O.
Mau thu nao co muj khaj va ket tua la (NH4)2SO4.
(NH4)2SO4 + Ba(OH)2 > BaSO4 + 2NH3 + 2H2O.
Mau thu nao chj co ket tua la Na2SO4.
Na2SO4 + Ba(OH)2 > BaSO4 + 2NaOH.
Mau thu nao luc dau co ket tua sau do tan dan la Zn(NO3)2.
Zn(NO3)2 + Ba(OH)2>Zn(OH)2 + Ba(NO3)2.
Zn(OH)2 + Ba(OH)2>BaZnO2 + 2H2O.
Mau thu nao xuat hjen mau hong la phenolphtalein.
Chj con laj NaCl va HCl ko co hjen tuog gi.
Dug BaZnO2 cho tu tu vao 2 mau thu con lai cho den du, mau thu nao luc dau xuat hjen ket tua sau do tan dan la HCl.
BaZnO2 + 2HCl>Zn(OH)2 + BaCl2.
Zn(OH)2 + 2HCl>ZnCl2+ 2H2O.
Mau thu ko xuat hjen ht j la NaCl.

Dùng Ba(OH)₂ có thể nhận biết

1. NH₄Cl : xuất hiện khí có mùi khai

Ba(OH)₂ + NH₄Cl ----> BaCL₂ + NH₃ +H₂O

2. Zn(NO₃)₂ : xuất hiện kết tủa keo sau tan dần Zn(NO3)2

Zn(NO₃)₂ + Ba(OH)_{2 --->} Zn(OH)₂ + Ba(NO₃)₂

_3.(NH₄)₂SO₄: có muì khai và kết tủa

(NH₄)₂SO₄ + Ba(OH)₃ -----> BaSO₄ + 2NH₃ + 2H₂O.

4. Phenolphtalein: chuyển sang màu hồng

5. Na₂SO₄: chỉ có kết tủa

Na₂SO₄ + Ba(OH)₂ ----> BaSO₄ + 2NaOH.

%mCu(trong CuO)= (64/80).100= 80%

%mCu(trong CuS)= \(\frac{64}{96}.100\approx66,667\%\)

%mCu(trong CuCO3)= \(\frac{64}{124}.100\approx51,613\%\)

%mCu(trong CuSO4)= (64/160).100=40%

%mCu(trong CuCl2)= \(\frac{64}{135}.100\approx47,407\%\)

=> %mCu(trong CuO) > %mCu(trong CuS) > %mCu(trong CuCO3)>%mCu(trong CuCl2)>%mCu(trong CuSO4)

=>%mCu(trong CuO)= (64/80).100= 80%

=>%mCu(trong CuS)= 6496.100≈66,67%

=>%mCu(trong CuCO3)= 64124.100≈51,61%

=>%mCu(trong CuSO4)= (64/160).100=40%

=>%mCu(trong CuCl2)= 64135.100≈47,41%

so sánh : %mCu(trong CuO) > %mCu(trong CuS) > %mCu(trong CuCO3)>%mCu(trong CuCl2)>%mCu(trong CuSO4)