PTHH: Mg + 2HNO₃ → Mg(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

Vậy X là khí NO₂

Đáp án A

 Bảo toàn electron:

Đáp án A

Chọn C

n_Al =0,5 mol

a, Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Al}=2y\left(mol\right)\\n_{Zn}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ 24x + 27.2y + 65y = 19,1 (1)

BT e, có: 2n_Mg + 3n_Al + 2n_Zn = 10n_N2 + 8n_N2O

⇒ 2x + 3.2y + 2y = 10.0,1 + 8.0,05 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,3\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\%m_{Mg}=\dfrac{0,3.24}{19,1}.100\%\approx37,7\%\)

b, Ta có: n_HNO3 = 12n_N2 + 10n_N2O = 1,7 (mol)

\(\Rightarrow C_{M_{HNO_3}}=\dfrac{1,7}{2}=0,85\left(M\right)=x\)

Ta có n_FeO=0,03 mol= n_Fe(NO3)3

Bảo toàn nguyên tố N:

n_{N (HNO3)}= n_{N (Fe(NO3)3)}+ n_{N (khí X)}→ 0,1=0,03.3+ n_{N(khí X)}

→ n_{N(khí X)}= 0,01 mol

QT cho e:

Fe⁺²→ Fe⁺³+ 1e

0,03                 0,03 mol

Quá trình nhận e:

-Nếu khí có 1 nguyên tử N: Gọi a là số oxi hóa của N có trong khí X

N⁺⁵ + (5-a) e→ N^+a

       (5-a).0,01  0,01

Theo ĐL bảo toàn electron có: 0,03= 0,01(5-a) → a= +2 → X là khí NO

-Nếu khí X có 2 nguyên tử N: → n_Khí= n_N(khí)/2= 0,005 mol

2N⁺⁵ + 2(5-a) e→ N₂^+a

          (5-a).0,01     0,005

Theo ĐL bảo toàn electron có: 0, 03=   0,01.(5-a) → a= +2→LOại

Vậy X là NO

Đáp án D

n_FeO = 0,03;  Bảo toàn nguyên tố Fe ⇒ nFe(NO₃)₃ = 0,03

Bảo toàn nguyên tố N:  nN/khí = n_HNO3 – 3n_Fe(NO3)3 =  0,1 – 0,03.3 = 0,01

  Nhận e:

   N⁺⁵ + k(e) → N^x

            0,01k ← 0,01 (mol)

Cho e:

Fe²⁺ → Fe³⁺ + 1e

0,03 →            0,03 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn e có: 0,01k = 0,03 ⇒ k =3

   k =3  ⇒ x= 2 ⇒ Khí đó là NO

  Đáp án D.