Chọn A

Chọn A.

Ta có: n_e = 0,2 mol

Đáp án A

Đáp án A

Thứ tự điện phân tại catot và anot là:

  Tại catot: Cu²⁺ + 2e → Cu

                   0,1       0,2   0,1

  ⟹ Cu²⁺ chưa bị điện phân hết.

  ⟹ m_{kim loại ở catot} = 0,1.64 = 6,4 (gam)

  Tại anot:   2Cl^– → Cl₂ + 2e

                   0,12   0,06    0,12

  ⟹ n_e (do Cl^– nhường) = 0,12 < 0,2 mol

  ⟹ tại anot Cl^– đã bị điện phân hết và đến nước bị điện phân.

  Ta có: n_e (do H₂O nhường) = 0,2 – 0,12 = 0,08 (mol)

  2H₂O → O₂ + 4H + 4e

             0,02           ⟵   0,08                                                                                        

V_{khí thoát ra ở anot} = (0,06 + 0,02).22,4 = 1,792 (lít).

Đáp án C

Ở t giây ta thu được ở anot 0,12 mol hỗn hợp khí gồm Cl₂ và O₂.

Ở 2t giây ta thu được thể tích khí ở anot gấp 3 lần ở catot.

Goi số mol Cl₂ và O₂ ở t giây lần lượt là a, b 

=> a+b=0,12

Bảo toàn e:  n e = 2 a + 4 b

Lúc 2t giây:  n e = 4 a + 8 b

Lúc này ở anot thu được Cl₂ a mol và O_{2  → n O 2 = 4 a + 8 b - 2 a 4 = 0 , 5 a + 2 b}

Do vậy ở catot thu được là H₂ với số mol H₂ =  0 , 5 a + 2 b + a 3 = 0 , 5 a + 2 b 3

Bảo toàn e:

  n C u 2 + = 2 a + 4 ( 0 , 5 a + 2 b ) - 2 ( 0 , 5 a + 2 b 3 ) 2 = 1 , 5 a + 10 b 3 → 64 ( 1 , 5 a + 10 b 3 ) = 18 , 56

Giải hệ: a = b = 0,06 mol

Do vậy số mol KCl là 0,12 mol và CuSO₄ là 0,29 mol.

m = 55,54 gam.