M (trung bình NO và NO2) = 16,6.2 = 33.2 gam. n (NO và NO2) = 0.05 (mol)

Gọi x = số mol NO, y = số mol NO2.

Ta có hệ phương trình:

x + y = 0.05

( 30x + 46y )/ (x + y) = 33.2

Giải hệ phương trình => x = 0.04, y = 0.01

Số mol HNO3 phản ứng = 0,04 . 4 + 0,01 . 2 = 0.18 mol.

3 Cu ........ + ..... 8HNO3 ------> ........

0.0675.................0.18 => m Cu = 0.0675 . 64 = 4.32 gam.

=> Đáp án B

Gọi $n_{NO} = x(mol) ; n_{NO_2} = b(mol) \Rightarrow x + b = \dfrac{1,344}{22,4} = 0,06(mol)$ (1)

$M_{hh} = \dfrac{30x + 46b}{a + b} = 16,6.2(2)$

Từ (1)(2) suy ra : x = 0,048 ; b = 0,012

Bảo toàn e : $3n_{Fe} = 3n_{NO} + n_{NO_2}$
$\Rightarrow n_{Fe} = 0,052(mol)$
$\Rightarrow a = 0,052.56 = 2,912(gam)$

Gọi số mol của Cu là a => nAl= 2a, nMg= 3a 
mCu+mAl+mMg = 19 => a=0,1 =>nCu=0,1(mol);nAl=0,2(mol);nMg=0,3(mol)

dY/H₂ =18,5 => M(Y)= 37 (dùng pp đường chéo) => nNO=nN₂O

n(Y)= \(\dfrac{4,48}{22,4}\) =0,2 (mol)

Suy ra: nNO=nN₂O= 0,1 (mol)

nNH₄NO₃ =\(\dfrac{\text{0,1.2+0,2.3+0,3.2−0,1.3−0,1.8 }}{8}\)=0,0375 (mol) bảo toàn e nhe 

m_m′ = mCu(NO₃)₂+ mAl(NO₃)₃ +mMg(NO₃)₂+mNH₄NO₃ = 108,8(g) ( khúc này bảo toàn nguyên tố Cu,Al,Mg => số mol của muối Cu²⁺,Al³⁺,Mg²⁺ )

Đáp án D

Đặt số mol NO là a mol; số mol NO₂ là  b mol

Suy ra a + b = 0,2 mol; 30a + 46b = 0,2.17.2 = 6,8 gam

Giải hệ trên ta có a = 0,15 và b = 0,05

Quá trình cho e:

Cu → Cu²⁺+ 2e

Quá trình nhận e:

N⁺⁵ + 3e → N⁺²

N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴

Áp dụng định luật bảo toàn e: 2.n_Cu = 3.n_NO + 1.n_NO2 → n_Cu = (3.n_NO+ n_NO2): 2 = 0,25 mol

Suy ra m = 0,25.64 = 16 gam

Đáp án B

Như vậy đề bài cho axit dư nên 2 muối thu được là Fe³⁺ và Cu²⁺

Gọi x là số mol Fe và Cu ta có: 56x + 64 x = 12 ⇒ x = 0,1 mol

Mặt khác:

Đặt x, y là số mol của NO và NO₂ thì  30x + 46 y = 38 (x+ y)

⇒ x = y

n_{e nhận}  = 3x + y = 4x,  n_{e cho} = 0,5 ⇒ 4x = 0,5 . Vậy x= 0,125 mol

V = 0,125.2. 22.4= 5,6 lít

Đáp án A.

Bảo toàn e: 2y = 0,8 => y = 0,4 (mol). => m_Cu = 0,4.64 = 25,6 (g).

Đáp án D.