a. Cho các phương trình hóa học sau. Hãy cân bằng các phương trình phản ứng hóa học trên

và cho biết chúng thuộc loại phản ứng gì?
1.
0
3( ) ( ) 2( )
t
CaCO CaO CO r r k ⎯⎯→ +  2. PO H O H PO 2 5( ) 2 3 4 r + ⎯⎯→
3.
Al H SO Al SO H + ⎯⎯→ +  2 4 2 4 3 2 ( ) 4. Zn HCl ZnCl H + ⎯⎯→ +  2 2
b. Nhận biết các chất rắn màu trắng sau đựng trong các lọ mất nhãn: Na2O; P2O5; NaCl; CaO.
Câu 2 (2 điểm):
1. Tính độ tan của Na2SO4 ở 100C và nồng độ phần trăm của dung dịch bão hoà Na2SO4 ở nhiệt độ này. Biết
rằng ở 100C khi hoà tan 7,2g Na2SO4 vào 80g H2O thì được dung dịch bão hoà Na2SO4.
2. Cho 50ml dung dịch HNO3 40% có khối lượng riêng là 1,25g/ml. Hãy:
a. Tìm khối lượng dung dịch HNO3 40%? b. Tìm khối lượng HNO3?
c. Tìm nồng độ mol/l của dung dịch HNO3 40%?
d. Trình bày cách pha 200ml dung dịch HNO3 0,25M từ dung dịch HNO3 40% trên

Cho các cân bằng hóa học sau:

 (1) 2HI (k)  ⇔   H₂ (k) + I₂ (k).                                    

(2) CaCO₃ (r) ⇔   CaO (r) + CO₂ (k).

(3) FeO (r) + CO (k)  ⇔  Fe (r) + CO₂ (k).                   

 (4) 2SO₂ (k) + O₂ (k)  ⇔ 2SO₃ (k).

Khi tăng áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều thuận là

A. 2

B. 4

C. 1

D. 3

Mọi người giúp em với ạ!

Câu 1:Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử sau:

a. NH + O, 3 2 N + H₂O

b. NH + Cl, N₂ + HCl 2

c. C + HNO→ CO + NO + HO 3 2 2 2

d. P + HNO-PO + NO + HO 3 2 5 2 2

e. P + KCIO, 3 PO + KCI 2 5

f. Cl₂ + HS + HOHCl + H₂SO 2

g. HS + HNO, S + H₂O + NO

Câu 2Cân băng các phản ứng tự oxi hóa - khử sau:

a. KBrO → KBr + KBrO¸ 3

b. KOH + Cl₂ → KClO3 + KCl + H₂O 2

c. NaOH + Cl₂ → NaClO + NaCl + H₂O 2 2

d. NaOH + S Na S + Na,SO + H₂O

e. S + KOH → K₂SO₄ + KS + HO 4

f. NO₂ + NaOH → NaNO3 + NaNO₂ + H₂O 2

g. NO,+H₂OHNO + HNO 2 2 3 2

h. Br, + KOH → KBr + KBrO + H₂O

Câu 3Cân băng phản ứng oxi hóa – khử (dạng có môi trườ sau:

a. MnO2 + HCl → MnCl + Cl + H₂O

b. KClO3 + HCl → Cl + KCl + H₂O 2

c. KMnO + HCl → MnCl₂ + Cl₂ + KCl + H₂O 4 2

8. Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử (dạng có môi trường) s S

a. Ag + H₂SO₄ → Ag₂SO₄ + SO2 + H₂O 4

b. Mg + H₂SO₄ → MgSO + SO,+HO. 2 4 4 2 2

c. Al + H₂SO₄ → Al(SO) + SO,+H₂O 2 4 2 2

d. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S+ H₂O 4 2

e. Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + S + H₂O 2 4

f. Al + H₂SO₄ → Al(SO) + S+HO 2 4

g. FeSO + H₂SO₄ → Fe(SO) + SO + HO

Câu 4Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử (dạng có môi trường) sau:

a. Cu + HNO→ Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

3

2

b. Fe + HNO3, Fe(NO) + NO + H₂O 2

c. Al + HNO→ Al(NO) + NO + H₂O 3

d. Mg + HNO3 → Mg(NO₃)₂ + NO + H₂O

e. Al + HNO3 → Al(NO), + N + H₂O

f. Zn + HNO3 → Zn(NO), + NO + H₂O

g. Mg + HNO3 → Mg(NO₃)₂ + NH NO + H₂O

3

h. FeO + HNO 3 Fe(NO3)3 + NO + H₂O

i. FeO + HNO, Fe(NO), + NO + H₂O

Câu 6Cân bằng các phản ứng oxi hóa - khử (dạng phức tạp) sau:

a. Fel + HSO

4

Fe(SO), + SO₂ + I + H₂O

2

b. FeS + HNO 3 → Fe(NO), + NO + H₂O + H₂SO

c. CuS + HNO3 → Cu(NO₃)₂ + H,SO + NO + H₂O

d. FeS + O, FeO + SO,

Cho các cân bằng hóa học sau:

(1) 2 S O 2   ( k )   +   O 2   ( k )   ⇌   2 S O 3 (k)

(2) N 2   ( k )   +   3 H 2   ⇌   2 N H 3 (k)

(3) C O 2   ( k )   +   H 2   ( k )   ⇌   C O   ( k )   +   H 2 O (k)

(4) 2 H I   ( k )   ⇌   H 2   ( k )   +   I 2 (k)

Khi thay đổi áp suất, các cân bằng hóa học đều không bị chuyển dịch là

A. (1) và (3)

B. (2) và (4)

C. (1) và (2)

D. (3) và (4)