Đồ thị trải qua các giai đoạn:

+Giai đoạn chưa xuất hiện kết tủa do NaOH tác dụng với H₂SO₄.

+Kết tủa tăng dần đến cực đại do NaOH tác dụng với Al₂(SO₄)₃tạo kết tủa Al(OH)₃.

+Kết tủa giảm dần do NaOH hòa tan Al(OH)₃.

Nhận thấy lúc 1 mol NaOH phản ứng và 1,4 mol NaOH phản ứng đều thu được cùng một lượng kết tủa, chứng tỏ 0,4 mol NaOH chênh lệch đã tạo 1 lượng kết tủa và hòa tan lượng kết tủa đó.

Cho 0,7 mol Ba(OH)₂ vào X thì kết tủa thu được gồm BaSO₄0,65 mol và Al(OH)₃.

Vậy m=167,05  gam

Đáp án : B

+) Tại n_NaOH = 0,4 mol thì trung hòa vừa hết axit

=> x = 0,2 mol

Tại n_NaOH = 1 mol => Al³⁺ dư

Tại n_NaOH = 1,4 mol thì kết tủa tan 1 phần

n A l ( O H ) 3 = 4 n A l 3 + - n N a O H - n H C l

⇒ n A l 3 + = 0 , 3   m o l

=> y = 0,15 mol

Nếu thêm  n B a O H 2 = 0 , 05   m o l  vào X :

=> Kết tủa : 0,2 mol Al(OH)₃ và 0,5 mol BaSO₄

=> m = 132,1g

Đáp án A

Định hướng tư duy giải

Từ đồ thị thấy ngay: 2y = 0,4 → y = 0,2

Tại vị trí 1,1 ta có

Đáp án A

Từ đồ thị thấy ngay 2y = 0,4 → y = 0,2

Tại vị trí 1,1 ta có: 1,1= 0,4+2x.3+(2x-0,1)=> x= 0,1

Đáp án : C

n_{NaOH pứ muối} = n_NaOH – 2a (mol)

Khi số mol NaOH = 0,1 sẽ cùng tạo ra kết tủa với 2 trường hợp :

+) Al³⁺ dư => n↓ = 1/3 n_NaOH = 1 3 (0,5 – 2a) = 0,1 => a = 0,1

+) Kết tủa tan=> n↓ = 4n_Al3+ - n_OH- = 4.2b – (0,9 – 2a) = 8b + 2a – 0,9 = 0,1

=> b = 0,1

=> a : b = 1 : 1

Đáp án D

Đáp án C

TN1 : Nhỏ từ từ HCl vào hỗn hợp x mol NaOH và y mol Na₂ZnO₂ ta thấy tới 0,1 mol HCl mới thấy xuất hiện kết tủa. Do vậy 0,1 mol HCl này dùng để trung hoà NaOH  →x=0,1.

Khi dùng 0,3 mol HCl thì thu được 0,05 mol kết tủa Zn(OH)₂ và đồ thị đang đi xuống tức đang hoà tan kết tủa.

Để toạ thành kết tủa lúc đồ thị đi lên thì cần 0,1 +0,05.2=0,2 mol HCl.

TN2 : Cho HCl vào z mol Ba(OH)₂ và t mol Ba(AlO₂)₂.

Khi dùng tới 0,3 mol HCl mới chỉ xuất hiện 0,05 mol kết tủa Al(OH)₃ trong lúc đang tạo kết tủa.

Do vậy 

Khi dùng 0,3 hay 0,5 mol đều thu được 0,05 mol kết tủa

=> t = 0,05