Trước khi pha loãng: pH = 3 → [H⁺] = 10^-3 → n_H+ = 10^-3V₁ (mol).

Sau khi pha loãng: n_H+ = 10^-pHV₂ (mol) = 10^-pH .10V₁ (mol)

Do số mol sau pha loãng > trước pha loãng nên: pH < 4

Chọn đáp án A

.............HCOOH <=> HCOO- + H+
b/d.......... 0,1
t/g ........ 2.10-4....2.10-4......2.10-4
c/b .........0,1- 2.10-4 .....2.10-4 .....2.10-4

Kp =
4.10^-8/0,1

HCOOH <=> HCOO- + H+
b/d x
t/g 8x.10-3.... 8x.10-3... 8x.10-3
c/b x- 8x10-3 ....8x...10-3 .....8x.10-3
64.x^2.10^-6/ x = 4.10^-7
=> x
=>0,1/x = 16
=> pha loãng 16 lần.

Chọn B

Gọi V, V’ lần lượt là thể tích dung dịch HCl có pH = 3, pH = 4

Do pH = 3 →  [H⁺] = 10^-3M →  nH⁺_{trước khi pha loãng} = 10^-3V

pH = 4 →  [H⁺] = 10^-4M →  nH⁺_{sau khi pha loãng} = 10^-4V’

Ta có nH⁺_{trước khi pha loãng} = nH⁺_{sau khi pha loãng}  → 10^-3V = 10^-4V’

V ' V = 10 - 3 10 - 4 = 10

Vậy cần pha loãng axit 10 lần

Đáp án B

Chọn C.

Pha loãng hay cô cạn dung dịch thì số mol chất tan không đổi, thể tích thay đổi nên nồng độ mol thay đổi, pH thay đổi.

Gọi V_l, V₂ là thể tích dung dịch axit có pH = 3 và thể tích H₂O cần dùng để pha loãng.

- p H = 3 ⇒ H + = 10 - 3 M   ⇒ s ố   m o l   H + = 10 - 3 V 1   

- p H = 4 ⇒ H + = 10 - 4 M ⇒ s ố   m o l   H + = 10 - 4 V 1 + V 2

- Số mol H⁺ trước = số mol H⁺ sau   ⇒ 10 - 3 V 1 = 10 - 4 V 1 + V 2 ⇒ 9 V 1 = V 2

Vậy phải hòa 1 thể tích axit với 9 phần thể tích H₂O.