Đáp án C

+ Bài toán tương đương với:           B a 2 + :     0 , 01     m o l O H - :     0 , 02     m o l + A l 3 + :     0 , 006     m o l S O 4 2 - :     0 , 009     m o l →                         n B a S O 4 ↓ = n S O 4 2 - = 0 , 009 n A l ( O H ) 3 ↓ = 4 n A l 3 + - n O H - = 0 , 004 ⇒ m c h ấ t   r ắ n = 2 , 409

Chọn đáp án C.

a) Ta có: n_Na = \(\dfrac{9,2}{23}\)=0,4 mol

 n_Fe2(SO4)3 = 0,125.0,16 = 0,02 mol.

n_Al2(SO4)3 = 0,15.0,16 = 0,04 mol.

PTHH:

Na + H₂O ---> NaOH + \(\dfrac{1}{2}\) H₂.

0,4...................0,4

6NaOH + Fe₂(SO₄)₃ ---> 3Na₂SO₄ + 2Fe(OH)₃

0,12<---------0,02---------------------------->0,04

6NaOH + Al₂(SO₄)₃ ---> 3Na₂SO₄ + 2Al(OH)₃

0,24 <------0,04---------------------------->0,08

=> NaOH_dư= 0,4 - 0,12 - 0,24 = 0,04 mol.

NaOH + Al(OH)₃ --> NaAlO₂ + 2 H₂O

0,04------->0,04

=> Kết tủa gồm: Fe(OH)₃ 0,04 mol và Al(OH)₃ 0,08 - 0,04 = 0,04 mol

=> Chất rắn là Fe₂O₃ : 0,02 mol và Al₂O₃ 0,02 mol

=> m_rắn = 0,02.160 + 0,02.102 = 5,24g

b) Muối thu được : NaAlO2 và Na2SO4
n_NaAlO2 = 0,04mol
n_Na2SO4 = 0,02.3+0,04.3 =0,18 mol.
m_{dd sau pứ} =\(9,2+200-2.0,2-107.0,04-78.0,04=201,4\left(g\right)\)
\(C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{142.0,18}{201,4}.100=12,71\%\)

\(C\%_{NaAlO_2}=\dfrac{82.0,04}{201,4}.100=1,63\%\)

Đáp án D

• 0,1V mol NaOH + 0,01 mol Al₂(SO₄)₃ → ↓ Al(OH)₃

Nung ↓ → 0,005 mol Al₂O₃
→ n_Al(OH)3 = 0,01 mol.

• V lớn nhất khi NaOH dư

6NaOH + Al₂(SO₄)₃ → 2Al(OH)₃↓ + 3Na₂SO₄ (*)

NaOH + Al(OH)₃ → NaAlO₂ + 2H₂O (**)

Theo (*) n_NaOH = 0,01 × 6 = 0,06 mol; n_Al(OH)3 = 0,01 × 2 = 0,02 mol.

Theo (**) n_{Al(OH)3 phản ứng} = 0,02 - 0,01 = 0,01 mol

→ n_NaOH = 0,01 mol

→ ∑n_NaOH = 0,06 + 0,01 = 0,07 mol

→ V_NaOH = 0,07 : 0,1 = 0,7 lít = 700 ml

Đáp án B

Nhận thấy 3 < n_OH^- : n_Al³⁺ = 1,4 : 0,4 < 4 → xảy ra quá trình hòa tan kết tủa

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃↓

x------3x

Al³⁺ + 4OH^- → Al(OH)₄^-

y-------4y

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄↓

0,7-----0,6------->0,6

Ta có hệ

Vậy kết tủa gồm n_Al(OH)3 = 0,2 mol, n_BaSO4 = 0,6 mol

Nung kết tủa đến khối lượng không đổi: Al₂O₃: 0,1 mol và n_BaSO4 = 0,6 mol → m_{chất rắn} = 150 gam.

Đáp án A

Đáp án C

Trong 100ml dd X có 0,1 mol Ba²⁺, 0,15 mol .

Trong 200ml dung dịch X có 0,2 mol Cl^-.

Do đó trong 50 ml dung dịch X có 0,05 mol Ba²⁺, 0,075 mol , 0,05 mol Cl^- và x mol K⁺

Theo định luật bảo toàn điện tích được x = 0,025

Khi cô cạn xảy ra quá trình:

Trong 100ml dung dịch X có 0,1 mol Ba²⁺, 0,15 mol HCO₃^-

Trong 200ml dung dịch X có 0,2 mol Cl^-

Do đó trong 50ml dung dịch X có 0,05 mol Ba²⁺, 0,075 mol HCO₃^- , 0,05 mol Cl^- và x mol K⁺.

Theo định luật bảo toàn điện tích được x = 0,025.

Khi cô cạn xảy ra quá trình: 2HCO₃^-   ⟶   CO₃^2- + CO₂  + H₂O

Do đó:  n C O 3 2 -   =   0 , 0375

Vậy khối lượng chất rắn khan thu được là: m K +   +   m B a 2 + +   m C O 3 2 -   +   m C l -   =   11 , 85 ( g a m )

Đáp án C