a/ Ca(OH)2 + CO2--> CaCO3 + H2O

nCO2=3.36/22.4=0.15(mol)

nCO2=nCa(OH)2=0.15(mol)

200ml=0.2l

b/CMCa(OH)2= 0.15/0.2=0.75(M)

c/nCaCO3=nCO2=0.15(mol)

mCaCO3= 0.15 x 106=15.9(g)

a) $CuSO_4 + 2NaOH \to Cu(OH)_2 + Na_2SO_4$
b) Theo PTHH : $n_{Cu(OH)_2} = n_{CuSO_4} = \dfrac{64}{160} = 0,4(mol)$

$m_{Cu(OH)_2} = 0,4.98 = 39,2(gam)$

c) $n_{NaOH} = 2n_{CuSO_4} = 0,8(mol)$
$C_{M_{NaOH}} = \dfrac{0,8}{0,4} = 2M$

PTHH: \(CO_2+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCO_3+H_2O\)

Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)=n_{Ba\left(OH\right)_2}=n_{BaCO_3}\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{Ba\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\\m_{BaCO_3}=0,2\cdot197=39,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

CMddBa(OH)2=0,10,2=0,5MCMddBa(OH)2=0,10,2=0,5M

c, mBaCO3=0,1.197=19,7(g)

                              Số mol của khí cacbonic ở dktc

                               n_CO2 = \(\dfrac{V_{CO2}}{22,4}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

  a)                      CO₂ + Ba(OH)₂ → BaCO₃ + H₂O\(|\)

                               1            1               1            1

                             0,15       0,15         0,15

b)                               Số mol của bari cacbonat

                                n_BaCO3 = \(\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)\)

                               Khối lượng của bari cacbonat

                               m_BaCO3 = n_BaCO3 . M_BaCO3

                                             = 0,15 . 197

                                            = 29,55 (g)

                             Số mol của dung dịch bari hidroxit

                               n_Ba(OH)2 = \(\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)\)

                                            300ml = 0,3l

                        Nồng độ mol của dung dịch bari hidroxit

                              C_MBa(OH)2 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,15}{0,3}=0,5\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

\(a.n_{CO_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\\ a.Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\\ 0,25.......0,25............0,25..........0,25\left(mol\right)\\ C_{MddCa\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,25}{0,1}=2,5\left(M\right)\\ b.m_{\downarrow}=m_{CaCO_3}=100.0,25=25\left(g\right)\)

a)PTHH: ZnCl2+2KOH---->Zn(OH)2+2KCl

b)

mZnCl2=204.10100=20,4(g)ZnCl2=204.10100=20,4(g)

nZnCl2=20,4136=0,15(mol)ZnCl2=20,4136=0,15(mol)

nKOH=112.20%56=0,4(mol)KOH=112.20%56=0,4(mol)

=> 0,15/1 <  0,4/1=> KOH dư

Theo pthh, ta có :

nCu(OH)2=nZnCl2=0,15(mol)Cu(OH)2=nZnCl2=0,15(mol)

mCu(OH)2=0,15.98=14,7(g)Cu(OH)2=0,15.98=14,7(g)

c) m dd sau pư=204+112=316(g)

Theo pthh

nKOH=2nZnCl2=0,3(mol)KOH=2nZnCl2=0,3(mol)

C% KOH=

nKCl=2nZnCl2=0,3(mol)KCl=2nZnCl2=0,3(mol)

C% KCl=