Mình nghĩ đề phải là CaCl₂ chứ bạn?

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Na_2CO_3}=\dfrac{265\cdot10\%}{100\%}=26,5\left(g\right)\\m_{CaCl_2}=\dfrac{500\cdot6,66\%}{100\%}=33,3\left(g\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Na_2CO_3}=\dfrac{26,5}{106}=0,25\left(mol\right)\\n_{CaCl_2}=\dfrac{33,3}{111}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(PTHH:Na_2CO_3+CaCl_2\rightarrow CaCO_3+2NaCl\)

Vì \(\dfrac{n_{Na_2CO_3}}{1}< \dfrac{n_{CaCl_2}}{1}\) nên CaCl₂ dư

Kết tủa sau p/ứ: \(CaCO_3\)

\(\Rightarrow n_{CaCO_3}=n_{Na_2CO_3}=0,25\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{CaCO_3}=0,25\cdot100=25\left(g\right)\)

\(n_{Na_2CO_3}=\dfrac{10\%.265}{106}=0,25\left(mol\right)\\ PTHH:Na_2CO_3+CaCl_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+2NaCl\\ a,n_{CaCO_3}=n_{Na_2CO_3}=0,25\left(mol\right)\\ m_{kết.tủa}=m_{CaCO_3}=0,25.100=25\left(g\right)\\ b,n_{NaCl}=2.0,25=0,5\left(mol\right)\\ m_{NaCl}=0,5.58,5=29,25\left(g\right)\\ m_{ddsau}=m_{ddNa_2CO_3}+m_{ddCaCl_2}-m_{CaCO_3}=265+500-25=740\left(g\right)\\ C\%_{ddNaCl}=\dfrac{29,25}{740}.100\%\approx3,953\%\)

\(m_{Na_2CO_3}\) = \(265\times10\%\) = \(26,5\left(g\right)\) \(\Rightarrow n_{Na_2CO_3}\) = 0,25

\(m_{CaCl_2}\) = \(500\times6,6\%\) = \(33\left(g\right)\) \(\Rightarrow n_{CaCl_2}\)= \(\dfrac{11}{37}\)

 \(Na_2CO_3+CaCl_2=2NaCl+CaCO_3\)↓
0,25_______11/37__0,5______0,25
dd sau phản ứng gồm \(NaCl\)  \(0,5mol\) và \(CaCl_2\) dư = \(\dfrac{7}{148}\)mol

m dd sau phản ứng = trước phản ứng - m↓= 265 + 500 - \(0,25\times100\) = 740 (g)
=> C% dd \(NaCl\) = \(0,5\times\dfrac{58,5}{740}\times100\%\)  = 3,95%
C% dd \(CaCl_2\)= \(\dfrac{7}{148}\times\dfrac{111}{740}\times100\%\) = 0,71%

mNa2CO3 = \(\dfrac{10\times159}{100}=15,9\left(g\right)\)

nNa2CO3 = \(\dfrac{15,9}{106}=0,15\left(mol\right)\)

nHCl = 1 . 0,1 = 0,1 mol

Pt: Na₂CO₃ + 2HCl --> 2NaCl + CO₂ + H₂O

......0,05 mol<-0,1 mol-----------> 0,05 mol

Xét tỉ lệ mol giữa Na₂CO₃ và HCl:

\(\dfrac{0,15}{1}>\dfrac{0,1}{2}\)

Vậy Na₂CO₃ dư

V_CO2 = 0,05 . 22,4 = 1,12 (lít)

nNa2CO3 dư = 0,15 - 0,05 = 0,1 mol

Pt: Na₂CO₃ + Ba(NO₃)₂ --> BaCO₃ + 2NaNO₃

.....0,1 mol--------------------> 0,1 mol

m_{kết tủa} = 0,1 . 197 = 19,7 (g)

Ta có

K₂O + H₂SO₄ không tác dụng được với nhau

MgO + H₂SO₄ → MgSO₄\(\downarrow\) + H₂O

y → y → y → y

Sau đó cho dung dịch tác dụng với NaOH

MgSO₄ + 2NaOH → Mg(OH)₂\(\downarrow\) + Na₂SO₄

y → 2y → y → y

K₂O + NaOH không tác dụng được với nhau

=> n_Mg(OH)2 = y = \(\dfrac{2,9}{58}\) = 0,05 ( mol )

=> m_MgO = 0,05 . 40 = 2 ( gam )

=> %m_MgO = \(\dfrac{2}{8}\) . 100 = 25 %

=> %m_K2O = 100 - 25 = 75 %

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

a)\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

    0,1                    0,1         0,1

   \(m_{Fe}=0,1\cdot56=5,6\left(g\right)\)

b)\(\Rightarrow\%m_{Fe}=\dfrac{5,6}{12}\cdot100\%=46,67\%\)   \(\Rightarrow\%m_{Cu}=100\%-46,67\%=53,33\%\)

c)\(n_{NaOH}=0,1\cdot1=0,1mol\)

   \(2NaOH+FeCl_2\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+2NaCl\)

    0,1             0,1            0,1

   \(m_{Fe\left(OH\right)_2}=0,1\cdot90=9\left(g\right)\)