Đáp án C

Đặt số mol 2 kim loại lần lượt là a và b ta có:

+ PT theo khối lượng hh: 24a + 27b = 1,86 (1).

+ PT theo bảo toàn số mol e cho nhận: 2a + 3b = 8n_N2O = 0,2 (2).

● Giải hệ (1) và (2) ta có n_Mg = a = 0,01 mol.

⇒ %m_Mg =  0 , 01 × 24 1 , 86  × 100 = 12,9% 

Đáp án C

Đặt số mol 2 kim loại lần lượt là a và b ta có:

+ PT theo khối lượng hh: 24a + 27b = 1,86 (1).

+ PT theo bảo toàn số mol e cho nhận:

2a + 3b = 8n_N2O = 0,2 (2).

● Giải hệ (1) và (2) ta có n_Mg = a = 0,01 mol.

⇒ %m_Mg = 12,9%

Đáp án C

Đặt số mol 2 kim loại lần lượt là a và b ta có:

+ PT theo khối lượng hh: 24a + 27b = 1,86 (1).

+ PT theo bảo toàn số mol e cho nhận: 2a + 3b = 8n_N2O = 0,2 (2).

● Giải hệ (1) và (2) ta có n_Mg = a = 0,01 mol.

               nNO=23a+b=0,11

b)

Định hướng tư duy giải

Từ đồ thị ta thấy số mol HNO₃ dư là 0,2  → H + n N O = 0 , 12 → n e = 0 , 36  

Tại vị trí 0,6 mol, điền số

→ N a + : 0 , 6 N O 3 - :   0 , 56 → A l O 2 - :   0 , 04 → 6 , 42 M g ( O H ) 2 :   a A l ( O H ) 3 :   b - 0 , 04 → a = 0 , 03 b = 0 , 1 → % A l = 78 , 95 %  

Chọn đáp án C.

Đáp án : A

+) HCl : Al -> 1,5H₂

               Mg -> H₂

+) NaOH : Al -> 1,5H₂

=> n_Al = 2/3 n_H2 = 0,2 mol

=> n_Mg = n_H2(1) – n_H2(Al) = 0,4 – 0,3 = 0,1 mol

=> %m_Al = 69,23%

\(n_{Mg}=a\left(mol\right),n_{Al}=b\left(mol\right)\)

\(24a+27b=15\left(1\right)\)

Bảo toàn e : 

\(2a+3b=0.1\cdot\left(2+3+1+8\right)\left(2\right)\)

\(\left(1\right),\left(2\right):\)

\(a=0.4,b=0.2\)

\(\%Mg=64\%,\%Al=36\%\)

Gọi số mol Mg và Al lần lượt là a;b(mol)

$\Rightarrow 24a+27b=15$

Bảo toàn e ta có: $2a+3b=1,4$

Giải hệ ta được $a=0,4;b=0,2$

$\Rightarrow \%m_{Mg}=64\%;\%m_{Al}=36\%$