1. Trong 1000 m 3  khí thiên nhiên có 850  m 3 C H 4

2 C H 4   → 1500 ° C C 2 H 2  + 3 H 2

CH ≡ CH + HCl  → 150 - 200 ° C ,   H g C l 2 C H 2 = C H - C l

Khối lượng vinyl clorua thu được (nếu hiệu suất các quá trình là 100%) là:

Với hiệu suất cho ở đầu bài, khối lượng vinyl clorua là:

2. Nhiệt lượng cần dùng để làm nóng 100 lít nước từ 20 ° C lên 100 ° C :

100.4,18.(100 - 20) = 33440 (kJ)

Vì 20% nhiệt lượng đã toả ra môi trường nên nhiệt lượng mà khí thiên nhiên cần cung cấp phải là :

Đặt số mol C 2 H 6  tà x thì số mol C H 4  là 85. 10 - 1 x.

Ta có 1560x + 88085. 10 - 1 x = 41800

x = 462. 10 - 2

Thể tích khí thiên nhiên cần dùng:

ai giải giúp mk vs 
 

n CH4 = 1.85% = 0,85(mol)

n C2H6 = 1.10% = 0,1(mol)

$CH_4 + 2O_2 \xrightarrow{t^o} CO_2 + 2H_2O$

$C_2H_6 + \dfrac{7}{2} O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO_2 + 3H_2O$

Theo PTHH :

n O2 = 2n CH4 + 7/2 n C2H6 = 2,05(mol)

n không khí = n O2 : 20% = 2,05 : 20% = 10,25(mol)

a) 

CH₄ + 2O₂ --t^o--> CO₂ + 2H₂O

2C₂H₆ + 7O₂ --t^o--> 4CO₂ + 6H₂O

b) \(n_{CH_4}=\dfrac{85\%.112}{22,4}=4,25\left(mol\right)\)

\(n_{C_2H_6}=\dfrac{112.10\%}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

=> \(Q=4,25.880+0,5.1560=4520\left(kJ\right)\)

c) \(Q=2000.4,18.\left(100-20\right)=668800\left(J\right)=668,8\left(kJ\right)\)

Giả sử có a mol khí thiên nhiên

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_4}=a.85\%=0,85a\left(mol\right)\\n_{C_2H_6}=a.10\%=0,1a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(Q=880.0,85a+1560.0,1a=668,8\left(kJ\right)\)

=> a = \(\dfrac{418}{565}\left(mol\right)\) => \(V=\dfrac{418}{565}.22,4=16,572\left(l\right)\)

Ta có:

828,6 (lít) khí thiên nhiên có 0,85x (mol) CH4 và 0,1x (mol) C2H6

106 (l) (lít) khí thiên nhiên có a (mol) CH4 và b (mol) C2H6

Số mol vinyl clorua thực tế là:

   (18973,2 + 4464,3).0,65 = 15234,4(mol)

Khối lượng vinyl clorua thực tế thu được là:

   15234,4. 62,5 = 952,15.103 (g) = 952,15 (kg)

Nhiệt lượng cần để đun nóng 100 lít nước từ 20oC lên 100oC là:

   4,18.(100 - 20).(100.103) = 33 440 000 (J) = 33 440 (kJ)

Gọi số mol khí thiên nhiên là x (mol)

⇒ nCH4 = 0,85x (mol) ; nC2H6 = 0,1x (mol)

Nhiệt lượng toả ra khi đốt cháy metan là: 880.0,85x = 748x (kJ)

Nhiệt lượng toả ra khi đốt cháy etan là: 15600.0,1x = 156x (kJ)

⇒ 748x + 156x = 33440

⇒ x = 36,991 (mol)

Vậy thể tích khí thiên nhiên cần dùng là:

   36,991.22,4 = 828,6 (lít) (đktc)

a) Nhiệt lượng cần để để đun nóng 100 lít nước từ 20^oC lên 100^oC

[4,18x(100 – 20).10⁵ = 334.10⁵ (J) = 334.10² KJ.

Gọi số mol khí thiên nhiên là x mol.

Vậy: số mol CH₄ là 0,85x mol; số mol C₂H₆ là 0,1x mol.

Do đó: 0,85x mol CH₄ tỏa ra nhiệt lượng là: 880 x 0,85x = 748 (kJ).

           0,1x mol C₂H₆ tỏa ra nhiệt lượng là 1560 x 0,10x = 156x (kJ).

Ta có: 748x + 156x = 334x10² => x = 36,9 mol.

Vậy, thể tích khí thiên nhiên cần dùng để đun nóng 100 lít nước từ 20^oC lên 100^oC là 22,4x = 827 lít.

b) 827 lít khí thiên nhiên có 0,85x mol CH₄ và 0,1x mol C₂H₆

   10⁶  lít khí thiên nhiên có            a mol CH₄ và b mol C₂H₆.

a =  = 3,79x10⁴ (mol) CH₄

b =  = 4,46.10³  (mol) C2H6.

2C₂H₄ → C₂H₂ → C₂H₃Cl

 2 mol                          1mol

3,79.10⁴ mol              1,9.10⁴ mol

C₂H₆ → C₂H2 → C₂H₃Cl

1 mol                         1 mol

4,46.10³ mol             4,46.10³ mol

Số mol C₂H₃Cl thực tế thu được:

(1,9.10⁴ + 4,46.10³)x0,65 = 1,52.104 (mol)

Khối lượng C₂H₃Cl thực tế thu được:

1,52.10⁴ x 62,5 = 95.104 (g) = 950 kg.             

Đáp án C