Đáp án A

Đáp án A

a.Ta có n HCl = 1 . 0,25 = 0,25 mol

       nH2SO4  = 0,5.0.25 = 0,125 mol

==> nH(X) = 0,25 + 0,125.2 = 0,5 mol

nH2 = 4,368/22,4 = 0,195 mol <=> nH= 0,195. 2 = 0,39 mol < 0,5 mol  

Vậy sau phản ứng dung dịch B vẫn còn axit dư 

b. Gọi số mol của Al và Mg lần lượt là x và y mol

Ta có phương trình 27x + 24y =3,87 (1)

Áp dụng định luật bảo toàn eletron ==> 3x + 2y = 0,195.2 (2)

Từ (1) , (2) ==> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,09\\y=0,06\end{matrix}\right.\)

mAl = 0,09 .27 = 2,43 gam , %mAl trong A  = \(\dfrac{2,43}{3,87}\).100=62,8% 

==> %mMg trong A = 100 - 62,8 = 37,2%

Câu 1:

Phần 1

\(n_{H2}=\frac{1,792}{22,4}=0,08\left(mol\right)\)

Bảo toàn e ta có

\(n_{e\left(nhuong\right)}=0,08.2=0,16\left(mol\right)\)

Phần 2

Bảo toàn e ta có

\(n_{e\left(nhuong\right)}=4n_{O2}\Rightarrow n_{O2}=\frac{0,16}{4}=0,04\left(mol\right)\)

Theo ĐLBLKL

\(m_{kl}+m_{O2}=m_{oxit}\Rightarrow m_{kl}=1,56\)

\(\Rightarrow m_{hh\left(bđ\right)}=1,56.2=3,12\left(g\right)\)

Câu 2:

PT thu gọn:

\(Mg+2H^+\rightarrow Mg+H_2\)

\(Al+6H^+\rightarrow Al+3H_2\)

\(n_{H2}=\frac{5,32}{22,4}=0,2375\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{H^+\left(pu\right)}=0,2375.2=0,475\left(mol\right)\)

\(n_{H^+\left(dư\right)}=n_Y=n_{H^+\left(đc\right)}-n_{H^+\left(pư\right)}\)

\(=0,25.\left(1+0,5.2\right)-0,475\)(H2SO4 có hai H nên x2)

\(=0,025\left(mol\right)\)

\(CM_Y=\frac{0,025}{0,25}=0,1M\)

\(pH_{\left(ddY\right)}=-log\left(0,1\right)=1\)

nHCl= 0,25 mol

\(\text{nH2SO4= 0,25.0,5= 0,125 mol}\)

\(\rightarrow\) nH⁺ = 0,5 mol

nH2=\(\frac{5,32}{22,4}\)= 0,2375 mol

\(\rightarrow\)\(\text{nH=0,2375.2= 0,475 mol}\)

Ta thấy nH < nH⁺ nên chỉ có 0,475 mol H⁺ đc nhận e, còn dư 0,025 mol H+

\(\rightarrow\)Axit dư