\(n_{H_2SO_4}=2.0,4=0,8\left(mol\right)\)

PTHH: \(FeO+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2O\left(1\right)\)

            \(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\left(2\right)\)

             \(Fe_3O_4+4H_2SO_4\rightarrow Fe\left(SO_4\right)_3+FeSO_4+4H_2O\left(3\right)\)

Theo (3) ta có: \(n_{H_2O}=n_{H_2SO_4}=0,8\left(mol\right)\)

Theo định luật bảo toàn kl:

\(m_{hh}+m_{H_2SO_4}=m_{muốisunfat}+m_{H_2O}\)

\(\Rightarrow m_{muôisunfat}=m_{hh}+m_{H_2SO_4}-m_{H_2O}=44,8+0,8.98-0,8.18=108,8\left(g\right)\)

Giả sử trong mỗi phần có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=a\left(mol\right)\\n_{Cu}=b\left(mol\right)\\n_{Zn}=c\left(mol\right)\\n_O=d\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> 56a + 64b + 65c + 16d = 32,21 

P1: 

n_O = n_H2O = d (mol)

=> n_HCl = 2d (mol)

Theo ĐLBTKL: m_{rắn bđ} + m_HCl = m_muối + m_H2O

=> 32,21 + 73d = 59,16 + 18d

=> d = 0,49 (mol)

P2: 

Gọi số mol HCl, H₂SO₄ là a, b (mol)

n_H2O = n_O = 0,49 (mol)

Bảo toàn H: a + 2b = 0,98  (1)

Theo ĐLBTKL: m_{rắn bđ} + m_HCl + m_H2SO4 = m_muối + m_H2O

=> 32,21 + 36,5a + 98b = 65,41 + 0,49.18

=> 36,5a + 98b = 42,02 (2)

(1)(2) => a = 0,48 (mol); b = 0,25 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,48}{1}=0,48M\\C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,25}{1}=0,25M\end{matrix}\right.\)

hỗn hợp gồm FeO, Fe2O3 và Fe3O4 nhé các bạn

Bài 1:

Ta có: \(n_{HCl}=0,08.1=0,08\left(mol\right)\)

BTNT H và O, có: \(n_{H_2O}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,04\left(mol\right)\)

⇒ n_{O (trong oxit)} = n_H2O = 0,04 (mol)

Có: m_hh  = m_Fe + m_O

⇒ m_Fe = 2,32 - 0,04.16 = 1,68 (g)

Bài 2:

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

BTNT H, có: \(n_{HCl}=2n_{H_2}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,4}{0,5}=0,8\left(l\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

Theo đề bài ta có : nH2SO4 = 2.0,4=0,8 (mol)

Ta có PTHH :

\(\left(1\right)FeO+H2SO4->FeSO4+H2O\)

\(\left(2\right)Fe2O3+H2SO4->Fe2\left(SO4\right)3+H2O\)

\(\left(3\right)Fe3O4+4H2SO4->FeSO4+Fe2\left(SO4\right)3+4H2O\)

Gọi chung hh oxit sắt là X

Ta có PTHH TQ :\(X+H2SO4->mu\text{ối}-s\text{unf}at+H2O\)

Theo 3 PTHH ta có : nH2O = nH2SO4 = 0,8 (mol)

Áp dụng ĐLBTKL ta có :

\(mX+mH2SO4=m_{mu\text{ối}-s\text{unf}at}+mH2O\)

=> m\(_{mu\text{ối}-s\text{unf}at}=mX+mH2SO4-mH2O=44,8+0,8.98-0,8.18=108,8\left(g\right)\)

Vậy.........

Đáp án B

\(n_{H_2SO_4}=0.6\left(mol\right)\)

\(4Fe^{\dfrac{+3}{4}}\rightarrow4Fe^{3+}+9e\)

\(x...................\dfrac{9}{4}x\)

\(S^{+6}+2e\rightarrow S^{+4}\)

\(0.6......1.2\)

Bảo toàn e : 

\(\dfrac{9}{4}x=1.2\Rightarrow x=\dfrac{8}{15}\)

\(m=\dfrac{8}{15}\cdot232=123.7\left(g\right)\)

Phương trình hóa học :

Fe + 2HCl →  FeCl 2  +  H 2

FeO + 2HCl →  FeCl 2  +  H 2 O

FeCO 3  + 2HCl →  FeCl 2  +  H 2 O  +  CO 2

Tính % khối lượng: Gọi số mol Fe, FeO,  FeCO 3  trong hỗn hợp là x, y, z => x + y + z = 0,25

Theo phương trình hóa học : Số mol  H 2  ,  CO 2  là x, z

Mặt khác : 56x + 72y + 116z = 21,6

Giải ra ta có: