Chọn  D

Trong bình phản ứng cùng thể tích, nhiệt độ do đó áp suất tỉ lệ với số mol, áp suất bình giảm 5% so với ban đầu => n_{N2 pư} = 5% ban đầu = 0,05 mol

  3 M g   +   N 2 →     t ℃ M g 3 N 2

n_Mg = 3n_N2 = 0,15

% m M g p ư   = 0 , 15 . 24 4 , 8 . 100 %   =   75 %

Đáp án A

N₂ và H₂ theo tỷ lệ thể tích là 1 : 4  tính hiệu suất theo N₂

Đáp án : B

Chọn B. nhh= 500 mol  → nN2= 100 mol ; nH2= 400 mol.

                 N2    +  3H2 →   2NH3

n hh sau = (400-2x) mol

Đề cho         

n1.P2=n2.P1 bới P2=0,95P1

0,95.400= 400-2x       

x= 12,5 mol.    

Tính hiệu suất theo N2 →   H%= 12,5 % (Tính hiệu suất theo chất nào mà kết quả ra cao hơn)

Chọn C

Đáp án C

Giả sử có 1 mol hỗn hợp đầu. Gọi x và y (mol) lần lượt là số mol của N₂ và H₂ trong 1 mol hỗn hợp đầu

Gọi n₁, P₁ và n₂, P₂ lần lượt là số mol hỗn hợp khí + áp suất trong bình ban đầu và lúc sau

⇒ n₁ = x + y = 1 (1)

Khi nhiệt độ không đổi

⇒ n₁ / n₂ = P₁ / P₂

Áp suất khí trong bình giảm 5% so với áp suất ban đầu ⇒ P₁ / P₂ = 20 / 19

⇒ n₁ / n₂ = 20 / 19 (2)

Số mol của nito đã phản ứng là 10% ⇒ N₂ pứ 0,1x mol

            N₂ + 3H₂ → 2NH₃

Trước:  x       y            0

Pứ      0,1x   0,3x     0,2x

Sau: n _N₂ = 0,9x ; n _H₂ = y - 0,3x ; n _NH₃ = 0,2x

⇒ n₂ = 0,9x + y - 0,3x + 0,2x

⇒ n₂ = 0,8x + y (3)

Từ (1) (2) & (3) ta có:

(x + y) / (0,8x + y) = 20 / 19

⇒ 3x - y = 0 (4)

Giải hệ (1) & (4) cho ta: x = 0,25 mol và y = 0,75 mol

Thành phần phần trăm về số mol của N₂ và H₂ trong hỗn hợp đầu là:

%N₂ = 25% và %H₂ = 75%

Đáp án C

Đáp án D.

Ban đầu: n_{hỗn hợp}= PV/RT= 56.200/0,082.273= 500 mol

→n_N2=100 mol, n_H2= 400 mol

Sau khi phản ứng xảy ra đưa về 0⁰C thì áp suất trong bình giảm 10% so với áp suất ban đầu

→Số mol khí cũng giảm 10%

→n_{khí sau pứ}= 500- 10%.500= 450 mol

Mà n_{khí sau pứ}= (100-x)+ (400-3x)+2x= 450

→x=25 mol

→H= (x/100).100%=25%