Đáp án B

Đáp án C.

N₂+ 3H₂ ⇌ 2NH₃

Vì  nên hiệu suất tính theo H₂

                    N₂+ 3H₂ ⇌ 2NH₃

Ban đầu       0,5    0,5              mol

Phản ứng      x/3    x       2x/3  mol

Sau pứ                             0,2   mol

Ở trạng thái cân bằng có 0,2 mol NH₃ tạo thành nên 2x/3= 0,2

→x=0,3

Đáp án B

Theo gải thiết ban đầu ta thấy [H₂]=[N₂]=1M

Thực hiện phản ứng tổng hợp NH₃đến thời điểm cân bằng [NH₃] = 0,4 m

Ta có: N₂+3H₂ ⇌2NH₃

Bdau: 1………1………….0

p.ung:0,2…….0,6……….0,4

Sau: 0,8………0,4……….0,4

Tại thời điểm cân bằng [N₂]=0,8;[H₂]=0,4M;[NH₃]=0,4M

→Kc = 3,125

Đáp án B

Theo gải thiết ban đầu ta thấy [H₂]=[N₂]=1M

Thực hiện phản ứng tổng hợp NH₃đến thời điểm cân bằng [NH₃] = 0,4 m

Ta có: N₂+3H₂ ⇌2NH₃

Bdau: 1………1………….0

p.ung:0,2…….0,6……….0,4

Sau: 0,8………0,4……….0,4

Tại thời điểm cân bằng [N₂]=0,8;[H₂]=0,4M;[NH₃]=0,4M →Kc = 3,125

Đáp án B.

Chọn đáp án B

?  Lời giải:

Chọn D

0

n_hh = 0,2 + 0,5 + 0,3 = 1 (mol)

0^oC, 1atm là đktc => Vhh = 1 .22,4 = 22,4 (l)

=>A

Gọi n là số mol khí cacbonic chứa trong bình: n = m/ μ , trong đó M là khối lượng khí cacbonic có trong bình,  μ  là khối lượng mol của khí cacbonic.

Ta có n = 100 mol

Nếu gọi  V 0  là thể tích của lượng khí cacbonic ở điều kiện chuẩn ( p 0  = 1,013. 10 5  Pa; T 0  = 273 K) thì  V 0  = n v 0

Áp dụng phương trình trạng thái của khí lí tưởng cho lượng khí cacbonic: