X có tổng số electron trên các phân lớp p bằng 11

→ X có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Số hiệu nguyên tử = số electron = 17 → Chọn D.

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7 

 Cấu hình electron

của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Số electron của X = 13 → số hạt mang điện của X = 2 x 13 = 26.

Số hạt mang điện của Y = 26 + 8 = 34 → Y có số hiệu nguyên tử  Z = 34 : 2 = 17

→ X, Y lần lượt là A1 và C1 → Chọn C.

Đáp án C

Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7 → Cấu hình electron của X: 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Số electron của X = 13 → số hạt mang điện của X = 2 x 13 = 26.

Số hạt mang điện của Y = 26 + 8 = 34 → Y có số hiệu nguyên tử Z = 34 : 2 = 17

→ X, Y lần lượt là Al và Cl → Chọn C.

Chọn A.

-   Y có cấu hình e là : 1s22s22p63s23p1. Y là Al.

-   Với X, do ep= 2n+1 ≤ 6 và 2≤ n (n=2 trở lên mới có phân lớp p)nên n=2

→ X có cấu hình e là : 1s22s22p5. X là F. Số oxi hóa cao nhất của F trong hợp chất là -1.

CTPT: XO => X có hoá trị II

Mà X có 4 lớp electron

=> Cấu hình X: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² => E_X=Z_X=20

=> D

Đáp án A

Cấu hình electron của nguyên tố có tổng số electron trên các phân lớp p bằng 7 là:1s²2s2p⁶3s²3p¹

Nguyên tử nguyên tố A có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7.\(\Rightarrow\) Cấu hình e của A là: \(1s^22s^22p^63s^23p^1\)

Số electron của A là 13.

\(\Rightarrow\)Số hạt mang điện của A là 13*2=26(hạt)

Số hạt mang điện của B là 26+8=34(hạt)

 \(\Rightarrow\)Số electron của B là 34:2=17(hạt)

Vậy A là Al và B là Cl.

Chọn B.

Đáp án A

Phân tử có 1 electron lớp ngoài cùng tức là nó có dạng ns¹

Ta thấy: theo dãy 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰...

Tổng số e ở phân lớp p và d là 22.

Như vậy, nguyên tử có dạng 4s¹.

Từ dãy trên, ta tính được số e ở phân lớp p là 12 và số e ở phân lớp d là 5.

Vậy, nguyên tử có cấu hình 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

Tổng số e là 24

=> Đáp án A