Đáp án A

Từ đồ thị ta dễ thấy n_HCl = b = 0,8 mol.

n_Al³⁺ _{chưa kết tủa} =  2 , 8   -   2 4    = 0,2 mol.

⇒ ∑n_Al³⁺ = n_AlCl3 = a = 0,4 + 0,2 = 0,6 mol.

⇒ a : b = 4 : 3

Đáp án : A

Tại n_NaOH = 0,8 mol thì bát đầu có kết tủa xuất hiện

=> H⁺ trung hòa vừa hết

=> n_HCl = a = 0,8 mol

Tại n_NaOH = 2,0 và 2,8 mol thì cùng thu được lượng kết tủa như nhau

+) n_NaOH = 2,0 mol thì Al³⁺ dư

+) n_NaOH = 2,8 mol thì kết tủa tan 1 phần :

n A l O H 3 = 4 n A l 3 + - n O H - n H C l

=> n A l C l 3 = b = 0,6 mol

=> a : b = 0,8 : 0,6 = 4 : 3

Chọn đáp án D

Đáp án A

Từ đồ thị ta dễ thấy n_HCl = b = 0,8 mol.

n_Al³⁺ _{chưa kết tủa}= 0,2 mol.

⇒ ∑n_Al³⁺ = n_AlCl3 = a = 0,4 + 0,2 = 0,6 mol.

⇒ a : b = 4 : 3

Đáp án B

Đáp án C

Căn cứ vào bản chất phản ứng và giả thiêt, ta có đồ thị :

Suy ra :

Tại n NaOH = 0,5 mol là lúc axit bị trung hóa hết => a = 0,5 mol

 Tại n NaOH là 1,4 và 1,8 mol tạo cùng kết tủa =>  khi nhỏ 1,4 mol NaOH thì tạo kết tủa  nhưng không bị hòa tan còn với 1,8 mol NaOH thì kết tủa bị tan 1 phần

 =>n Al(OH)3 = 0,3 = 4b – (1,8-0,5) è b = 0,4 mol

 =>a : b = 4 : 5

 =>D

Đáp án D

Tại thời điểm số mol NaOH là 0,8 mol mới bắt đầu có kết tủa, đó là lượng NaOH phản ứng hết với axit H₂SO₄

BTDT : 2 - 3b = x

BTNT(Al): b = 0,4 + x