\(n_{BaCl_2}=\dfrac{41,6}{208}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{AgNO_3}=\dfrac{17}{170}=0,1\left(mol\right)\)

\(BaCl_2+2AgNO_3\rightarrow Ba\left(NO_3\right)_2+2AgCl\)

\(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,1}{2}\) ⇒ BaCl2 dư.

a, \(n_{AgCl}=n_{AgNO_3}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{AgCl}=0,1.143,5=14,35\left(g\right)\)

b, \(n_{Ba\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{1}{2}n_{AgNO_3}=0,05\left(mol\right)\) 

\(C_{M_{Ba\left(NO_3\right)_2}}=\dfrac{0,05}{0,2}=0,25\left(M\right)\)

\(n_{BaCl_2phan/ung}=\dfrac{1}{2}n_{AgNO_3}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{BaCl_2dư}=0,15\left(mol\right)\rightarrow C_{M\left(BaCl_2\right)}=\dfrac{0,15}{0,2}=0,75\left(M\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=0,5.0,1=0,05\left(mol\right)\\ pthh:2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\) 
  \(LTL:\dfrac{0,2}{2}>\dfrac{0,05}{3}\) 
=> Al dư  
\(n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=0,05\left(mol\right)\) 
\(V_{H_2}=0,05.22,4=1,12l\\ C_M=\dfrac{\dfrac{1}{60}}{0,1}=0,16M\)

nAl=5,4:27=0,2mol

nH2SO4=0,05mol

PTHH: 2Al+3H2SO4=>Al2(SO4)3+3H2

             0,2:0,05=> nAl dư theo nH2SO4

p/ư:      1/30<-0,05--->1/60-------->0,05

=> V(H2)=0,05.22,4=1,12ml

=> CM(Al2(SO4)3)=1/60:0,1=1/6M

PTHH:   2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ ↑

Số mol của Al là: 5,4 : 27 = 0,2 (mol)

          Đổi: 100 mol = 0,1 lít

Số mol của H₂SO₄ là: 0,5 . 0,1 = 0,05 (mol)

So sánh:   \(\frac{0,2}{2}>\frac{0,05}{3}\) => Al dư, Tính theo H₂SO₄.

Số mol của H₂ là: 0,05 . 3/3 = 0,05 (mol)

Thể tích của H₂ là: 0,05 . 22,4 = 1,12 (lít)

Số mol của Al₂(SO₄)₃ là: 0,05 . 1/3 = 1/60 (mol)

Vì thể tích dung dịch thay đổi k đáng kể nên V dung dịch sau pứ = 0,1 lít

Nồng độ mol của dd sau pứ là: 1/60 : 0,1 = 1/6M

nAl = 5,4/ 27= 0,2 (mol)

n H2SO4 = 0,5.0,1= 0,05( mol)

PTHH:                   2Al + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3+ 3H2

Ta có tỉ lệ :        0,2/2   >   0,05/3 ---> sau phản ứng Al dư , H2SO4 hết

theo PTHH ta có n H2 = n H2SO4  = 0,05 (mol)

--> V H2 = 0,05 .22,4 = 1,12 (l)

theo PTHH n Al2 (SO4)3 = 1/3 n H2SO4 = 1/3 . 0,05 = 0,016( mol)

100ml = 0,1 l

---> CM [ AL2(SO4)3] = 0,016 / 0,1 = 0,16 (M)

\(n_{CuO}=\dfrac{4}{80}=0.05\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0.15\cdot1=0.15\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

\(TC:\dfrac{0.05}{1}< \dfrac{0.15}{1}\Rightarrow H_2SO_4dư\)

\(m_{CuSO_4}=0.05\cdot160=8\left(g\right)\)

\(C_{M_{CuSO_4}}=\dfrac{0.05}{0.15}=0.33\left(M\right)\)

a)

PTHH: CuO + H2SO4 -> CuSO4+ H2O

b) nCuO=0,1(mol); nH2SO4=0,15(mol)

Vì: 0,1/1 < 0,15/1

-> H2SO4 dư, CuO hết, tính theo nCuO

nCuSO4=nH2SO4(p.ứ)=nCuO=0,1(mol)

=>mCuSO4=160.0,1=16(g)

c) nH2SO4(dư)=0,05(mol)

Vddsau=VddH2SO4=0,15(l)

=>CMddH2SO4(dư)=0,05/0,15=1/3(M)

CMddCuSO4=0,1/0,15=2/3(M)

a, 4,48g

b, $\begin{array}{c}{C}_{M\left(FeS{O}_4\right)}=0,35\left(M\right)\\ C_{M\left(CuS{O}_4\right)}=0,35\left(M\right)\end{array}$

Giải thích các bước giải:

mddCuSO4 = 200 . 1,12 = 224g

→ mCuSO4 = 224 . 10% = 22,4g 

→ nCuSO4 = 22,4 : 160 = 0,14mol

nFe = 3,92 : 56 = 0,07 mol

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

nFe < nCuSO4 → Fe phản ứng hết, CuSO4 dư

nCu = nFe = 0,07 mol

→  mCu = 0,07 . 64 = 4,48g

Sau phản ứng thu được dung dịch gồm:

             FeSO4: nFeSO4 = nFe = 0,07 mol

             CuSO4 dư: nCuSO4 p.ứ = nFe = 0,07 mol → nCuSO4 dư = 0,14 - 0,07 = 0,07 mol

$\begin{array}{c}{C}_{M\left(FeS{O}_4\right)}=\frac{0,07}{0,2}=0,35\left(M\right)\\ C_{M\left(CuS{O}_4\right)}=\frac{0,07}{0,2}=0,35\left(M\right)\end{array}$

a, 4,48g

b, $\begin{array}{c}{C}_{M\left(FeS{O}_4\right)}=0,35\left(M\right)\\ C_{M\left(CuS{O}_4\right)}=0,35\left(M\right)\end{array}$

Giải thích các bước giải:

mddCuSO4 = 200 . 1,12 = 224g

→ mCuSO4 = 224 . 10% = 22,4g 

→ nCuSO4 = 22,4 : 160 = 0,14mol

nFe = 3,92 : 56 = 0,07 mol

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

nFe < nCuSO4 → Fe phản ứng hết, CuSO4 dư

nCu = nFe = 0,07 mol

→  mCu = 0,07 . 64 = 4,48g

Sau phản ứng thu được dung dịch gồm:

             FeSO4: nFeSO4 = nFe = 0,07 mol

             CuSO4 dư: nCuSO4 p.ứ = nFe = 0,07 mol → nCuSO4 dư = 0,14 - 0,07 = 0,07 mol

$\begin{array}{c}{C}_{M\left(FeS{O}_4\right)}=\frac{0,07}{0,2}=0,35\left(M\right)\\ C_{M\left(CuS{O}_4\right)}=\frac{0,07}{0,2}=0,35\left(M\right)\end{array}$

a, 4,48g

b, $\begin{array}{c}{C}_{M\left(FeS{O}_4\right)}=0,35\left(M\right)\\ C_{M\left(CuS{O}_4\right)}=0,35\left(M\right)\end{array}$

Giải thích các bước giải:

mddCuSO4 = 200 . 1,12 = 224g

→ mCuSO4 = 224 . 10% = 22,4g 

→ nCuSO4 = 22,4 : 160 = 0,14mol

nFe = 3,92 : 56 = 0,07 mol

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

nFe < nCuSO4 → Fe phản ứng hết, CuSO4 dư

nCu = nFe = 0,07 mol

→  mCu = 0,07 . 64 = 4,48g

Sau phản ứng thu được dung dịch gồm:

             FeSO4: nFeSO4 = nFe = 0,07 mol

             CuSO4 dư: nCuSO4 p.ứ = nFe = 0,07 mol → nCuSO4 dư = 0,14 - 0,07 = 0,07 mol

$\begin{array}{c}{C}_{M\left(FeS{O}_4\right)}=\frac{0,07}{0,2}=0,35\left(M\right)\\ C_{M\left(CuS{O}_4\right)}=\frac{0,07}{0,2}=0,35\left(M\right)\end{array}$

\(\left[H^+\right]=\dfrac{0,1.0,1}{0,1+0,3}=0,025M\)

\(\left[Cl^-\right]=\dfrac{0,1.0,1+0,2.0,3}{0,1+0,3}=0,175M\)

\(\left[Na^+\right]=\dfrac{0,2.0,3}{0,1+0,3}=0,15M\)

nFe=3,92/56=0,07mol

mddCuSO4=200.1,12=224g

mCuSO4=224.10%=22,4g

nCuSO4=22,4/160=0,14mol

Fe+CuSO4-> Cu+FeSO4

0,07   0,14

TA CÓ 0,07/1 < 0,14/1 => CuSO4 dư

Fe +CuSO4-> Cu+FeSO4

0,07   0,07       0,07   0,07

mCu= 0,07.64=4,48g

b, C(FeSO4)=n/V= 0,07/0,2=0,35M

C(CuSO4) dư = n/V=0,07/0,2=0,35M

\(n_{Fe}=\dfrac{2.8}{56}=0.2\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(0.2......0.4..........0.2\)

\(V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0.4}{1}=0.4\left(l\right)\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0.2}{0.4}=0.5\left(M\right)\)