Question

cho 5,4g Al vào 100ml dd H2SO4 0,5M . Thể tích khí H2 sinh ra(ở đktc) và nồng độ mol của dd sau pư là bao nhiêu?( giả sử thể tích dd thay đổi không đáng kể)

Answer 1

nAl=5,4:27=0,2mol

nH2SO4=0,05mol

PTHH: 2Al+3H2SO4=>Al2(SO4)3+3H2

             0,2:0,05=> nAl dư theo nH2SO4

p/ư:      1/30<-0,05--->1/60-------->0,05

=> V(H2)=0,05.22,4=1,12ml

=> CM(Al2(SO4)3)=1/60:0,1=1/6M

Answer 2

PTHH:   2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ ↑

Số mol của Al là: 5,4 : 27 = 0,2 (mol)

          Đổi: 100 mol = 0,1 lít

Số mol của H₂SO₄ là: 0,5 . 0,1 = 0,05 (mol)

So sánh:   \(\frac{0,2}{2}>\frac{0,05}{3}\) => Al dư, Tính theo H₂SO₄.

Số mol của H₂ là: 0,05 . 3/3 = 0,05 (mol)

Thể tích của H₂ là: 0,05 . 22,4 = 1,12 (lít)

Số mol của Al₂(SO₄)₃ là: 0,05 . 1/3 = 1/60 (mol)

Vì thể tích dung dịch thay đổi k đáng kể nên V dung dịch sau pứ = 0,1 lít

Nồng độ mol của dd sau pứ là: 1/60 : 0,1 = 1/6M

 

Answer 3

nAl = 5,4/ 27= 0,2 (mol)

n H2SO4 = 0,5.0,1= 0,05( mol)

PTHH:                   2Al + 3H2SO4 ---> Al2(SO4)3+ 3H2

Ta có tỉ lệ :        0,2/2   >   0,05/3 ---> sau phản ứng Al dư , H2SO4 hết

theo PTHH ta có n H2 = n H2SO4  = 0,05 (mol)

--> V H2 = 0,05 .22,4 = 1,12 (l)

theo PTHH n Al2 (SO4)3 = 1/3 n H2SO4 = 1/3 . 0,05 = 0,016( mol)

100ml = 0,1 l

---> CM [ AL2(SO4)3] = 0,016 / 0,1 = 0,16 (M)

 

Answer 4

n Al =  5,4/27= 0,2 mol

n H2SO4 = 0,1 . 0.5 = 0,05 mol

         2Al + 3H2SO4 ---. Al2(SO4)3 + 3H2

vì  0,2/ 2    >     0,05 / 3 nên sau phản ứng Al dư , H2SO4 hết

theo pthh n H2 = n H2SO4 = 0,05 mol

---> V H2 = 0,05 .22,4 =1,12 l 

100ml= 0,1 l

theo pthh n Al2(SO4)3 = 1/3 n H2SO4 =1/3 . 0,05 = 1/60 mol

---> CM Al2(SO4)3 = 1/60/0,1 = 1/6 M