Bài 18. Nhôm

Bạn chưa đăng nhập. Vui lòng đăng nhập để hỏi bài
Đào Thị Hải Yến

Bài 1: Hòa tan 4,5 gam hợp kim nhôm, magie trong dung dịch H2SO4 loãng, dư, thấy có 5,04 lít khí hiđro bay ra (đktc).

A) Viết phương trình hoá học.

 B) Tính thành phần phần trăm khối lượng của các kim loại trong hợp kim.

Bài 2: Cho 5,4 gam Al vào 100 ml dung dịch H2SO4 0.5M.

A) Tính thể tích khí H2 sinh ra (đktc).

B) Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch sau phản ứng. Cho rằng thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể.

Dat_Nguyen
31 tháng 8 2016 lúc 15:15

1.nH2=5.04/22.4=0.225mol

Đặt x,y lần lượt là số mol của Al,Mg

a)2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2

      x                                                    3/2 x                    

 Mg+ H2SO4 --> MgSO4 + H2

 y                                            y

b) theo đề, ta có hệ pt: 27x + 24y= 4.5

                                      1.5x + y =0.225

giải hệ pt trên,ta có :x=0.1 ; y=0.075

thay vào pt,suy ra :

mAl=0.1*27=2.7g =>%Al=(2.7/4.5)*100=60%

=>%Mg=40%

vậy % của Al,Mg lần lượt là 60% và 40%

2.nAl=5.4/27=0.2mol

 nH2SO4=0.5*0.1=0.05 mol

pt:2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2

   0.2           0.05               0.02          0.05

a)theo pt, ta thấy Al dư

VH2=0.05*22.4=1.12 l

b)CMAl2(SO4)3= 0.02/0.1=0.2M

Bài này không khó đâu nh,tính theo pthh thôi à.

Chúc em học tốt!!!:))

 

 

Các câu hỏi tương tự
K H 3 O Z
Xem chi tiết
Nhữ Đăng Quang
Xem chi tiết
Sách Giáo Khoa
Xem chi tiết
Vô Danh
Xem chi tiết
Nguyễn Tường VI
Xem chi tiết
Vũ Anh Kiệt
Xem chi tiết
Nnhu Nngoc
Xem chi tiết
Cao Viết Cường
Xem chi tiết
Phạm Như
Xem chi tiết