giúp mình , mình cần gấp

\(a,4Na+O_2\xrightarrow{t^o}2Na_2O\\ b,3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o}Fe_3O_4\\ c,2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\ d,2NaOH+H_2SO_4\to Na_2SO_4+2H_2O\\ e,2Ba+O_2\xrightarrow{t^o}2BaO\\ f,2KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}2KCl+3O_2\\ g,3Fe+2O_2\xrightarrow{t^o}Fe_3O_4\\ h,2Al+3CuSO_4\to Al_2(SO_4)_3+3Cu\)

ZnO + 2HCl ->  ZnCl₂ + H₂O

Tỉ lệ 1:2:1:1

Câu 1 : 

b)

Cho quỳ tím ẩm vào mẫu thử

- mẫu thử hóa đỏ là P2O5

P2O5 + 3H2O $\to$ 2H3PO4

- mẫu thử hóa xanh là Na2O,CaO

Na2O + H2O $\to $ 2NaOH

CaO + H2O $\to$ Ca(OH)2

- mẫu thử không đổi màu là NaCl

Cho hai mẫu thử còn vào dung dịch H2SO4

- mẫu thử tạo kết tủa trắng là CaO

CaO + H2SO4 $\to$ CaSO4 + H2O

- mẫu thử không hiện tượng là Na2O

Câu 2 : 

1)

\(S_{Na_2SO_4} = \dfrac{m_{Na_2SO_4}}{m_{H_2O}}.100 = \dfrac{7,2}{80}.100\% = 9(gam)\\ C\%_{Na_2SO_4} = \dfrac{S}{S + 100}.100\% = \dfrac{9}{100 + 9}.100\% = 8,26\%\)

\(a,PTHH:Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\\ 2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\\ b,n_{Na_2O}=\dfrac{3,1}{62}=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{H_2O}=n_{Na_2O}=0,05\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{H_2O}=0,05\cdot18=0,9\left(g\right)\)

nNa2O=3,1/62=0,05(mol)
a) Na2O+H2O->2NaOH
    0,05     0,05                     mol
    2NaOH+H2SO4->Na2SO4+2H2O

nH2O=nNa2O=0,05(mol) =>mH2O=0,05.18= 0,9(g)

Đáp án C.

v_t = k. [N₂].[H₂]³ (k là hằng số tốc độ phản ứng được xác định bằng thực nghiệm)

→ Khi tăng nồng độ của hiđro lên 2 lần thì v_t’= k. [N₂].[2H₂]³ = 8v_t

→ Tốc độ phản ứng tăng lên 8 lần

cho chất p.p vào thì

chuyển sang màu hồng là;HCl, H2SO4

màu xanh: BaCl2,NaOH, Ba2SO4

ta kẻ bảng cho hai nhóm trên lần lượt tác dụng với nhau là ra

 Đáp án A

Chất xúc tác không làm ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng. Loại C, D

Tổng số mol khí trước và sau phản ứng là không đổi nên áp suất không ảnh hưởng đến CB chuyển dịch

Chọn A

Đáp án A.

Chất xúc tác và áp suất không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng (do số mol phân tử khí ở hai vế là bằng nhau).

\(2Ca+O_2\underrightarrow{t^o}2CaO\Rightarrow\)phản ứng hóa hợp

\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\Rightarrow\)phản ứng thế

\(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\Rightarrow\)phản ứng phân hủy

2Ca + O2 → 2CaO : Phản ứng oxi hóa - khử

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 : Phản ứng oxi thế

2KClO3 → 2KCl + 3O2 : Phản ứng phân hủy

2Ca + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2CaO. Phản ứng hóa hợp - hai chất (Ca và O₂) phản ứng tạo ra một chất mới (CaO).

Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ + H₂. Phản ứng thế - phản ứng hóa học giữa đơn chất Mg và hợp chất HCl, trong đó nguyên tử Mg thay thế nguyên tử H trong hợp chất HCl.

2KClO₃ \(\underrightarrow{t^o}\) 2KCl + 3O₂. Phản ứng phân hủy - một chất (KClO₃) sinh ra hai chất mới (KCl và O₂).

Khi tăng nồng độ khí oxi cân bằng hoá học của phản ứng sẽ chuyển dịch về phía thuận.