Đáp án B

Bảo toàn điện tích: x=0,7 và x <0,2.2+0,3.2

do vậy đây là nước cứng vĩnh cửu

Đáp án B

Bảo toàn điện tích: x=0,7 và x <0,2.2+0,3.2 do vậy đây là nước cứng vĩnh cửu

a) Pt: \(Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+CO_2\uparrow+H_2O\)

0,2mol 0,35mol ---------------> 0,175

Lập tỉ số: \(n_{Na_2CO_3}:n_{HCl}=0,2>0,175\)

=> Na₂CO₃ dư, HCl hết

\(V_{CO_2}=0,175.22,4=3,92\left(l\right)\)

b)

Pt: \(Na_2CO_3+HCl\rightarrow NaHCO_3+NaCl\)

0,2mol 0,35mol

Lập tỉ số: \(n_{Na_2CO_3}:n_{HCl}=0,2< 0,35\)

=> Na₂CO₃ hết, HCl dư

\(n_{HCl\left(dư\right)}=0,35-0,2=0,15\left(mol\right)\)

\(HCl+NaHCO_3\rightarrow NaCl+CO_2\uparrow+H_2O\)

0,15mol -------------------------> 0,15mol

\(V_{CO_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

n OH = 0,4 + 0,2.2 = 0,8(mol)

n CO3 2- = x(mol) ; n HCO3 -  = y(mol)

Ta có : 

x + y = 0,5

2x + y = 0,8

=> x = 0,3 ;y = 0,2

Ba²⁺ + CO3^2- → BaCO3

0,2.......0,2............................(mol)

Vậy dung dịch gồm : 

K+ : 0,4(mol)

CO3 2- : 0,3 - 0,2 = 0,1(mol)

HCO3 -  : 0,2(mol)

n HCl = a(mol) => n H2SO4 = 0,5a(mol)

=> n H+ = 2a(mol)

Gọi n CO3 2- pứ = 0,1b => n HCO3- pư = 0,2b(mol)

Ta có :

n H+ = 0,1b.2 + 0,2b

=> 0,4b = 2a

Sau phản ứng : 

Bảo toàn nguyên tố với C : 

n BaCO3 = 0,2 + 0,1 - 0,1b - 0,2b = 0,3 - 0,3b

Ta có : 

0,5a.233 + (0,3 - 0,3b).197 = 41,2

=> a = 0,1 ; b = 0,05

=> n CO2 = 3b = 0,15

=> V = 3,36 lít

Chị j ơi, cho e hỏi đây là bài lớp mấy ạ?

Đáp án B

(*) Phương pháp: Muối Cacbonat, Hidrocacbonat+  H +

-TH: Nếu cho từ từ muối ( C O 3 2 - : x mol và H C O 3 - : y mol) vào dung dịch axit

⇒ Do ban đầu H +  rất dư so với muối nên 2 muối đều phản ứng đồng thời

C O 3 2 -   +   2 H +   →   C O 2   + H 2 O

H C O 3 -   + H +   →   C O 2   +   H 2 O

-Lời giải: 

Ta có: $n_{NaHCO_3/sauphanung}=3,5x-0,8(moL)$

$n_{NaCl}=n_{HCl}=0,8(mol)$

$\Rightarrow 84.(3,5x-0,8)+0,8.58,5=103,08$

$\Rightarrow x=0,42\Rightarrow m=206,85(g)$