Để điều chế F e N O 3 2 ta có thể dùng phản ứng nào sau đây ?
A. F e + d u n g d ị c h A g N O 3 d ư
B. F e + d u n g d ị c h C u N O 3 2
C. F e O + d u n g d ị c h H N O 3
D. F e S + d u n g d ị c h H N O 3
Những câu hỏi liên quan
Để điều chế Fe(NO3)2 ta có thể dùng phản ứng nào sau đây?
A. Fe + HNO3
B. Dung dịch Fe(NO3)3 + Fe
C. FeO + HNO3
D. FeS + HNO3
Để điều chế Fe(NO3)2 ta có thể dùng phản ứng nào sau đây?
A. Fe + HNO3
B. Dung dịch Fe(NO3)3 + Fe
C. FeO + HNO3
D. FeS + HNO3
Người ta điều chế nhôm bằng cách cho luồng khí hiđro đi qua tác dụng với bột nhôm oxit Al2O3 nung nóng . Tính thể tích khí hiđro ( ở đktc ) cần dùng để điều chế được 5,4
Giúp với . Cảm ơn :3
nAl=5,4/27=0,2 mol
pt:Al2O3 + 3H2 \(\rightarrow\) 2Al +3H2O
VH2 =0,3 * 22.4=6,72 lit
Đúng 0
Bình luận (0)
Để điều chế
F
e
N
O
3
2
ta có thể dùng phản ứng nào sau đây? A.
F
e
+
H
N
O
3
. B. Dung dịch
F
e
N
O
3
3
+ Fe. C. F...
Đọc tiếp
Để điều chế F e N O 3 2 ta có thể dùng phản ứng nào sau đây?
A. F e + H N O 3 .
B. Dung dịch F e N O 3 3 + Fe.
C. FeO + H N O 3 .
D. FeS + H N O 3 .
Để điều chế
F
e
C
l
2
, người ta có thể dùng cách nào sau đây? A. FeO +
C
l
2
B.
F
e
C
l
3
+ Fe C. Fe + NaCl D. Fe +
C
l
2
Đọc tiếp
Để điều chế F e C l 2 , người ta có thể dùng cách nào sau đây?
A. FeO + C l 2
B. F e C l 3 + Fe
C. Fe + NaCl
D. Fe + C l 2
Từ dung dịch CuSO4 để điều chế Cu, người ta có thể dùng
A. Hg
B. Na
C. Fe
D. Ag
Từ dung dịch CuSO4 để điều chế Cu, người ta có thể dùng
A. Hg.
B. Na.
C. Fe.
D. Ag
trong phòng thí nghiệm để điều chế oxi người ta dùng kmno4. Tính thể tích oxi thu được khi lấy 63,2 gam kmno4 để điều chế ( biết rằng trong quá trình điều chế có sự hao hụt là 10%)
2KMNO4-to->K2MnO4+MnO2+O2
0,4--------------------------------------0,2 mol
n KMNO4=\(\dfrac{63,2}{158}\)=0,4 mol
=>H=10%
=>VO2=0,2.22,4.90%=4,032l
Đúng 1
Bình luận (0)
nKMnO4(lt) = 63,2 : 158 = 0,4 (mol)
nKMnO4(tt) = 0,4 . 10 % = 0,04 ( mol)
pthh : 2KMnO4 -t--> K2MnO4 + MnO2 + O2
0,04------------------------------------->0,02 (mol)
=> VO2 = 0,02.22,4 = 0,448 (L)
Đúng 0
Bình luận (2)
Để điều chế khí O2 trong phòng thí nghiệm người ta thường dùng KMnO4 và KClO3 . Nếu dùng 61,25 g mỗi loại thì lượng thể tích khí O2 thu được ở mỗi loại là bao nhiêu ? Bt hiệu suất phản ứng là 95% và thể tích ở điều kiện tiêu chuẩn
GIÚP MK NHA MAI MK CÓ BÀI KT RỒI
Ta có: nKClO3 = 61,25 : 122,5 = 0,5 mol
nKMnO4 = 61,25 : 158 = 0,388 mol
Phương trình phản ứng: 2KMnO4 (dấu mũi tên có nhiệt độ nha bạn) K2MnO4 + MnO2 + O2
2 mol 1 mol
0,388 mol x mol
=> x = 0,388 x 1 : 2 = 0,194 mol
=> VO2 = 0,194 x 22,4 = 4,3456 l
Thực tế: VO2 chỉ thu được: HSP = Vthực tế : Vlt x 100
=> VO2 thực tế = Vlt x HSP : 100 = 4,3456 x 95 : 100 = 4,128 l
PTPƯ: 2KClO3 (dấu mũi tên có nhiệt độ) 2KCl + 3O2
2 mol 3 mol
0,5 mol y mol
=> y = 0,5 x 3 : 2 = 0,75 mol
VO2 lt =0,75 x 22,4 = 16,8 l
VO2 tt = 16,8 x 95 : 100 = 15,96 l
Đúng 0
Bình luận (0)