Đáp án : C

0 , 03   m o l   N a H C O 3 0 , 06   m o l   K 2 C O 3   nhỏ từ từ 0 , 02   m o l   H C l 0 , 06   m o l   K H S O 4  

=> 2 muối kiềm sẽ phản ứng theo tỉ lệ mol 1:2

Đặt số mol NaHCO₃ phản ứng là x => số mol KCO₃ phản ứng là 2x

=> n_H+ = 0,02 + 0,06 = x + 2.2x => x = 0,016 mol

=> Sau phản ứng có : 0,014 mol HCO₃^- ; 0,028 mol CO₃^2- và 0,06 mo SO₄^2-

Khi cho X vào dung dịch chứa : 0,06 mol KOH và 0,15 mol BaCl₂

=> n_CO3 = 0,014 + 0,028 = 0,042 mol ; n_SO4 = 0,06 mol

=> m _{kết tủa} = m_BaCO3 + m_BaSO4 = 22,254g

Đáp án B

Cho từ từ 0,03 mol NaHCO₃ và 0,06 mol K₂CO₃ vào 0,02 mol HCl và 0,06 mol NaHSO₄ thu được dung dịch X

Đáp án A.

Đáp án A.

Theo đồ thị n S O 4 2 - = 0,03 mol → n A l 2 ( S O ₄ ) 3 = 0,01 mol

Hỗn hợp bazơ gồm: Ba²⁺ (0,02 mol); Na⁺ (0,03 mol) và OH^- (0,7 mol) tác dụng với dung dịch A gồm: Al³⁺ (0,02 mol) và SO₄^2- (0,03 mol) ta có PTHH:

Ba²⁺ + SO₄^2- → BaSO₄

0,02---------------0,02 mol

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)₃

0,02---0,06------0,02 mol

Al(OH)₃ + OH^- → AlO₂^- + 2H₂O

0,01---------0,01

Khối lượng kết tủa = m B a S O 4 + m A l ( O H ) 3  = 5,44 gam 

Đáp án A.

Đáp án A

∑ n_H+ = 2n_H2SO4 + n_HCl = 2. 0,1.0,05 + 0,1.0,1 = 0,02 (mol)

∑ n_OH- = n_NaOH + 2n_Ba(OH)2 = 0,1.0,2 + 2. 0,1.0,1 = 0,04 (mol)

H⁺      +    OH^-   →  H₂O

0,02 → 0,02

=> n_OH- dư = 0,04 – 0,02 = 0,02 (mol)

=> [OH^-] = n: V = 0,02 : 0,2 = 0,01 M

pH = 14 + log(OH-) = 14 + (-1) = 13

Chú ý:

pH được tính theo giá trị của log[H⁺] chứ không phải log [OH^-]

Đáp án A

∑ nH+ = 2nH2SO4 + nHCl = 2. 0,1.0,05 + 0,1.0,1 = 0,02 (mol)

∑ nOH- = nNaOH + 2nBa(OH)2 = 0,1.0,2 + 2. 0,1.0,1 = 0,04 (mol)

H+      +    OH-   →  H2O

0,02 → 0,02

=> nOH- dư = 0,04 – 0,02 = 0,02 (mol)

=> [OH-] = n: V = 0,02 : 0,2 = 0,01 M

pH = 14 + log(OH-) = 14 + (-1) = 13