a

nguyên tố này thuộc nhóm mấy A vậy ?

Gọi ct chung: \(Na_xO_y\)

\(K.L.P.T=23.x+16.y=62< amu>.\)

\(\%Na=100\%-25,8\%=74,2\%.\)

\(\%Na=\dfrac{23.x.100}{62}=74,2\%\)

\(Na=23.x.100=74,2.62\)

\(Na=23.x.100=4600,4\)

\(Na=23.x=46,004\div100\)

\(23.x=46,004\)

\(x=46,004\div23=2,00....\) làm tròn lên là 2.

Vậy, có 2 nguyên tử Na trong phân tử \(Na_xO_y.\)

\(\%O=\dfrac{16.y.100}{62}=25,8\%.\)

\(\Rightarrow y=0,99975\)  làm tròn lên là 1 (cách làm tương tự cái trên).

vậy, cthh của R: \(Na_2O.\)  

\(b,\) nguyên tố A là Magnesium (Mg).

Giải thích các bước giải:

a) Có 2R+(96x3)=342

Suy ra: R=27 là nhôm(Al)

b) M_B=32x0,5=16

Suy ra: M_A=16x2,125=34

Ta có : H_uS_v

5,88%=100u/34 =>u=2

94,12%=32 x 100 x v/34 => v=1

Vậy công thức hoá học của A là: H₂S

Chúc bạn học tốt!

Hợp chất khí của R với hiđro có công thức phân tử là RH₃.

Hợp chất oxit cao nhất của nguyên tố R là R₂O₅

Ta có \(\%O=\dfrac{16.5}{2R+16.5}.100=56,34\\ \Rightarrow R=31\left(Photpho-P\right)\\ \Rightarrow Z_R=SốE=15\)

Chọn A

Phân tử khối của hợp chất tạo ra từ 3 nguyên tử oxi và 2 nguyên tử R là 102 đvC.Nguyên tử khối của R là 

a)46  b)27   c)54   d)23

Gọi n là hóa trị cao nhất của phi kim R.(n€ N*)
--> CT oxit cao nhất của R là : R2On.
--> CT trong hợp chất khí với H của R là : RH(8-n)

Từ tỉ lệ % đề bài cho, ta có phương trình:
2R : ( 2R+ 16n) = 0,5955 x R : (R+ 8-n)

giải ra thì thu gọn được thành: 0,809R = 11,528n - 16
vì đây là phi kim nên 4=< n =< 7
bạn viết cái bảng thử n --> R nhé.
=> chỉ chọn được n=7 -> R là Brom

Đến đây thì dễ rồi. Gọi hóa trị kim loại M là x .PTPƯ:
2M + nBr2----> 2MBrn

theo đinh luật bảo toàn khối lượng : m Br2 = 40,05 - 4,05 = 36 g
-> n Br2 = 0,225 mol
-> n kim loại = 4,05 : M = 0,225. 2 : n
<=> 9: M= 1:n
vì M là kim loại nên 1=< n=< 3, dễ thấy n=3 và M=27(Al).

Vậy CT muối là AlBr3.