Trong tự nhiên, nguyên tố bo có 2 đồng vị: B 11 , nguyên tử khối coi là bằng 11, thành phần 80,1% ; B 10 nguyên tử khối coi là bằng 10, thành phần 19,9%. Hãy tính nguyên tử khối trung bình của nguyên tố bo trong tự nhiên.
Những câu hỏi liên quan
Bài 3. Nguyên tố Bo có 2 đồng vị: 10 5B và 11 5B. Nguyên tử khối trung bình của Bo là 10,812. a. Tính phần trăm số nguyên tử mỗi loại đồng vị. b. Mỗi khi có 94 nguyên tử 10 5B thì có bao nhiêu nguyên tử 11 5B ?
Tính nguyên tử khối trung bình của các nguyên tố. Biết rằng trong tự nhiên, đồng vị của các nguyên tố này tồn tại theo số liệu sau:a) Bo có 2 đồng vị:dfrac{10}{5}Bleft(18,89%right);dfrac{11}{5}Bleft(81,11%right)b) Ne có 2 đồng vị:dfrac{20}{10}Neleft(91%right);dfrac{22}{10}Nec) Br có 2 đồng vị 79Br (54,5%) và 81Brd) Mg có 3 đồng vị: dfrac{24}{12}Mg(78,99%); dfrac{25}{12}Mg(10,00%) , còn lại làdfrac{26}{12}Mge) rgon có 3 đồng vị: dfrac{36}{18}Ar(0,34%); dfrac{38}{18}Arleft(0,06%right);dfrac{40}{18...
Đọc tiếp
Tính nguyên tử khối trung bình của các nguyên tố. Biết rằng trong tự nhiên, đồng vị của các nguyên tố này tồn tại theo số liệu sau:
a) Bo có 2 đồng vị:\(\dfrac{10}{5}B\left(18,89\%\right);\dfrac{11}{5}B\left(81,11\%\right)\)
b) Ne có 2 đồng vị:\(\dfrac{20}{10}Ne\left(91\%\right);\dfrac{22}{10}Ne\)
c) Br có 2 đồng vị 79Br (54,5%) và 81Br
d) Mg có 3 đồng vị: \(\dfrac{24}{12}Mg\)(78,99%); \(\dfrac{25}{12}Mg\)(10,00%) , còn lại là\(\dfrac{26}{12}Mg\)
e) rgon có 3 đồng vị: \(\dfrac{36}{18}Ar\)(0,34%); \(\dfrac{38}{18}Ar\left(0,06\%\right);\dfrac{40}{18}Ar\)
f) Sắt (Fe) có 4 đồng vị 54Fe (5,84%), 56Fe (91,68%), 57Fe (2,17%), 58Fe (0,31%).
\(a,\overline{NTK}_B=\dfrac{10.18,89\%+11.81,11\%}{100\%}=10,8111\left(đ.v.C\right)\\ b,\overline{NTK}_{Ne}=\dfrac{20.91\%+22.\left(100\%-91\%\right)}{100\%}=20,18\left(đ.v.C\right)\\ c,\overline{NTK}_{Br}=\dfrac{79.54,5\%+81.\left(100\%-54,5\%\right)}{100\%}=79,91\left(đ.v.C\right)\\ d,\overline{NTK}_{Mg}=\dfrac{24.78,99\%+25.10\%+26.\left(100\%-78,89\%-10\%\right)}{100\%}\\ =24,3202\left(đ.v.C\right)\)
\(e,\overline{NTK}_{Ar}=\dfrac{36.0,34\%+38.0,06\%+40.\left(100\%-0,34\%+0,06\%\right)}{100\%}\\ =39,9852\left(đ.v.C\right)\\ f,\overline{NTK}_{Fe}=\dfrac{54.5,84\%+56.91,68\%+57.2,17\%+58.0,31\%}{100\%}\\ =55,9111\left(đ.v.C\right)\)
Đúng 2
Bình luận (2)
Các đồng vị của hiđro tồn tại trong tự nhiên chủ yếu là
H
1
2
H
1
1
Đồng vị thứ ba
H
1
3
có thành phần không đáng kể. Coi các đồng vị trên có nguyên tử khối tương ứng là 1 và 2 ; nguyên tử khối trung bình củ...
Đọc tiếp
Các đồng vị của hiđro tồn tại trong tự nhiên chủ yếu là H 1 2 H 1 1
Đồng vị thứ ba H 1 3 có thành phần không đáng kể. Coi các đồng vị trên có nguyên tử khối tương ứng là 1 và 2 ; nguyên tử khối trung bình của hiđro tự nhiên là 1,008. Hãy tính thành phần phần trăm số nguyên tử của hai đồng vị H 1 2 H 1 1
Gọi x là thành phần phần trăm của H 1 thành phần phần trăm của H 1 2 sẽ là 100 –x
Giải ra ta được: x = 99,2.
Kết quả:thành phần : H 1 1 là 99,2%
H 1 2 là 0.8%
Đúng 0
Bình luận (0)
Trong tự nhiên, magnesium có ba đồng vị bền là 24Mg, 25Mg và 26Mg. Đồng vị 26Mg chiếm thành phần phần trăm số nguyên tử là 11%. Biết nguyên tử khối trung bình của Mg là 24,32.
a) Tính thành phần phần trăm số nguyên tử của đồng vị 24Mg.
b) Tính số nguyên tử 26Mg có trong 1 mol MgCl2.
a) Đặt %24Mg là x
-->%25Mg là (100 - x - 11)
\(\overline{M}=\dfrac{x.24+\left(100-x-11\right).25+11.26}{100}=24,32\)
\(\Rightarrow x=\%^{24}Mg=79\%\)
b) ta có : \(n_{Mg}=n_{MgCl2}=1\left(mol\right)\Rightarrow n_{26_{Mg}}=1.11\%=0,11\left(mol\right)\)
Số nguyên tử : \(0,11.6,022.10^{-3}=6,6022.10^{-4}\)(nguyên tử)
Đúng 3
Bình luận (0)
Liti tự nhiên có hai đồng vị :
Li
3
7
và
Li
3
6
Biết rằng nguyên tử khối trung bình của liti tự nhiên là 6,94.Hỏi thành phần phần trăm (%) của mỗi đồng vị đó trong liti tự nhiên ?(Coi nguyên tử khối trùng với số khối).
Đọc tiếp
Liti tự nhiên có hai đồng vị : Li 3 7 và Li 3 6
Biết rằng nguyên tử khối trung bình của liti tự nhiên là 6,94.
Hỏi thành phần phần trăm (%) của mỗi đồng vị đó trong liti tự nhiên ?
(Coi nguyên tử khối trùng với số khối).
Gọi x là thành phần phần trăm của đồng vị Li 7 , thành phần phần trăm của đồng vị Li 6 sẽ là : 100 – x. Từ đó ta có phương trình :
Giải ra ta được x = 94 (94% Li 7 ) và 100 - x = 6 (6% Li 6 )
Đúng 0
Bình luận (0)
nguyên tố Bo biết Bo có 2 đồng vị 11 5 B và 11 5 B, trong đó 11 5 B chiếm 19% về khối lượng nguyê tử
2 đồng vị như nhau kìa bạn. Bạn xem lại đề
Đúng 0
Bình luận (0)
Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị là C 29 63 u và C 29 65 u . Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử của đồng vị là
A. 27%.
B. 50%.
C. 73%.
D. 54%.
Trong tự nhiên cacbon có 2 đồng vị bền 12 6 C và 13 6 C . Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố cacbon là 12,011.
- Tính thành phần phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị cacbon.
- Tính thành phần phần trăm khối lượng của 12C có trong K2CO3 (với K là đồng vị 39 19 K ; O là đồng vị 16 8 O ).
Trong tự nhiên cacbon có 2 đồng vị bền 12 6 C và 13 6 C . Nguyên tử khối trung bình của nguyên tố cacbon là 12,011. - Tính thành phần phần trăm số nguyên tử của mỗi đồng vị cacbon. - Tính thành phần phần trăm khối lượng của 12C có trong C2H6 (với H là đồng vị 1 1H )