Question

Trong tự nhiên, magnesium có ba đồng vị bền là ²⁴Mg, ²⁵Mg và ²⁶Mg. Đồng vị ²⁶Mg chiếm thành phần phần trăm số nguyên tử là 11%. Biết nguyên tử khối trung bình của Mg là 24,32. 
a) Tính thành phần phần trăm số nguyên tử của đồng vị ²⁴Mg.
b) Tính số nguyên tử ²⁶Mg có trong 1 mol MgCl₂.

Answer 1

a) Đặt %²⁴Mg là x

-->%²⁵Mg là (100 - x - 11)

\(\overline{M}=\dfrac{x.24+\left(100-x-11\right).25+11.26}{100}=24,32\)

\(\Rightarrow x=\%^{24}Mg=79\%\)

b) ta có : \(n_{Mg}=n_{MgCl2}=1\left(mol\right)\Rightarrow n_{26_{Mg}}=1.11\%=0,11\left(mol\right)\)

Số nguyên tử : \(0,11.6,022.10^{-3}=6,6022.10^{-4}\)(nguyên tử)