a)

\(2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\)

(phản ứng phân hủy)

b)

\(3Fe + 2H_3PO_4 \to Fe_3(PO_4)_2 + 3H_2\)

(phản ứng thế)

c)

\(S + O_2 \xrightarrow{t^o} SO_2\)

(phản ứng hóa hợp)

d)

\(3Fe_2O_3 + CO \xrightarrow{t^o} 2Fe_3O_4 + CO_2\)

(phản ứng oxi hóa khử)

dễ

1. hoàn thành các phương trình sau? cho biết mỗi phản ứng thuộc loại nào? Vì sao.

a) 

b)3 e3(PO4)2 +3H2

c) 

d) 3e3O4+CO2

a) Theo ĐL BTKL ta có:

\(m_S+m_{O_2}=m_{SO_2}\)

b) Theo a) ta có: \(m_{O_2}=m_{SO_2}-m_S=16-8=8\left(g\right)\)

a, Công thức khối lượng:
\(m_S+m_{O_2}=m_{SO_2}\)
b. Áp dụng ĐLBTKL ta có:
\(m_S+m_{O_2}=m_{SO_2}\)
\(\Leftrightarrow8+m_{O_2}=16\)
\(\Rightarrow m_{O_2}=8\left(g\right)\)

a) \(m_S+m_{O_2}=m_{SO_2}\)

b) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

\(m_S+m_{O_2}=m_{SO_2}\)

\(\Rightarrow m_{O_2}=m_{SO_2}-m_S\)

thay số: \(m_{O_2}=16-8=8\left(g\right)\)

Câu 2:

a) \(2H_2O\underrightarrow{đp}2H_2+O_2\)  (P/ứ phân hủy)

b) \(4K+O_2\rightarrow2K_2O\)  (P/ứ hóa hợp)

c) \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)  (P/ứ phân hủy)

d) \(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)  (P/ứ hóa hợp)

\(a/_{ }Al+O_2\xrightarrow[]{t^o}Al_2O_3\)

Đây là phản ứng hóa hợp.

b/ S + O₂ \(\xrightarrow[]{t^o}\) SO₂

Đây là phản ứng hóa hợp.

c/ C₂H₄ + O₂ \(\xrightarrow[]{t^o}\) CO₂ + H₂O.

Đây là phản ứng hóa hợp.

d/ 2KClO₃ \(\xrightarrow[]{t^o}\) 2KCl + 3O₂

Đây là phản ứng phân hủy.

e/ 2KMnO4 \(\xrightarrow[]{t^o}\) K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Đây là phản ứng phân hủy.

d)\(2KClO_3\rightarrow2KCl+3O_2\)

e)\(2KMnO_4\rightarrow K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

a. \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)
\(\rightarrow\) Phản ứng hóa hợp
b. \(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)
\(\rightarrow\) Phản ứng hóa hợp
c. \(C_2H_4+3O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\uparrow+2CO_2\uparrow\)
d. \(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\uparrow\)
\(\rightarrow\) Phản ứng phân hủy
e. \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)
\(\rightarrow\) Phản ứng phân hủy

Bài 2:

a) 2 NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 +2 H2O

b) SO2 + 1/2 O2 \(\underrightarrow{450^oC,V_2O_5}\)  SO3

c) 4 FeS2 + 11 O2 -to,xt-> 2 Fe2O3 + 8 SO2

d) P2O5 + 3 H2O -> 2 H3PO4

e) 2 Fe(OH)3 -to-> Fe2O3 + 3 H2O

Bài 1:

Cái này em cần chi tiết thì nói anh làm chi tiết nha, tại giờ anh hơi bận.

Em cứ áp dụng Quy tắc hóa trị nhé.

Các CTHH em tìm được lần lượt sẽ là AlCl3, SO2, FeO, Ca3(PO4)2, Na2SO4, Mg(NO3)2, K2HPO4, N2O5.

Bài 2: Giải:

PTHH: 4P + 5O₂ -t^o-> 2P₂O₅

Ta có:

\(n_P=\frac{12,4}{31}=0,4\left(mol\right);\\ n_{P_2O_5}=\frac{21,3}{142}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(\frac{0,4}{4}=0,1>\frac{0,15}{2}=0,075\)

=> P dư, P₂O₅ hết nên tính theo \(n_{P_2O_5}\)

a) Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{O_2}=\frac{5.n_{P_2O_5}}{2}=\frac{5.0,15}{2}=0,375\left(mol\right)\)

Thể tích khí O₂ tham gia (đktc):

\(V_{O_2\left(đktc\right)}=0,375.22,4=8,4\left(l\right)\)

b) Chất rắn thu được là P₂O₅ .

Mà theo giả thiết , ta có P₂O₅ hết và có khối lượng 21,3g

Bài 3:

PTHH: 2H₂ + O₂ -> 2H₂O

Ta có:

\(n_{H_2}=\frac{10}{2}=5\left(mol\right);\\ n_{O_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(\frac{5}{2}=2,5>\frac{0,15}{1}=0,15\)

=> \(H_2dư,O_2hếtnêntínhtheon_{O_2}\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{H_2\left(phảnứng\right)}=2.n_{O_2}=2.0,15=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{H_2\left(dư\right)}=5-0,3=4,7\left(mol\right)\)

Khối lượng H₂ dư:

\(m_{H_2\left(dư\right)}=4,7.2=9,4\left(g\right)\)

b) Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{H_2O}=2.n_{O_2}=2.0,15=0,3\left(mol\right)\)

Khối lượng H₂O thu được sau phản ứng:

\(m_{H_2O}=0,3.18=5,4\left(g\right)\)

Bài 1:

a) PTHH :

4Na + O₂ ->2Na₂O (1)

4K + O₂ -> 2K₂O (2)

b và c)

PTHH (1), ta có:

\(n_{Na}=\frac{4,6}{23}=0,2\left(mol\right);\\ n_{O_2}=\frac{n_{Na}}{4}=\frac{0,2}{4}=0,05\left(mol\right)\)

Khối lượng O₂ (1):

\(m_{O_2}=0,05.32=1,6\left(g\right)\)

Theo PTHH và đề bài,ta có:

\(n_{Na_2O}=\frac{2.n_{Na}}{4}=\frac{2.0,2}{4}=0,1\left(mol\right)\)

Khối lượng natri oxit tạo thành (Na₂O):

\(m_{Na_2O}=0,1.62=6,2\left(g\right)\)

Phương trình hóa học (2):

Ta có:

\(n_K=\frac{3,9}{39}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\frac{n_K}{4}=\frac{0,1}{4}=0,025\left(mol\right)\)

\(n_{K_2O}=\frac{2.n_K}{4}=\frac{2.0,1}{4}=0,05\left(mol\right)\)

Khối lượng O₂ (2):

\(m_{O_2}=0,025.32=0,8\left(g\right)\)

Khối lượng kali oxit (K₂O):

\(m_{K_2O}=0,05.94=4,7\left(g\right)\)

a;

2KOH + CuSO₄ -> Cu(OH)₂ + K₂SO₄

Có kết tủa

b;

n_KOH=0,3.2=0,6(Mol)

n_CuSO4=0,2.1=0,2(mol)

Vì 0,2.2<0,6 nên KOH dư 0,2 mol

Theo PTHH ta có:

n_CuSO4=n_Cu(OH)2=0,2(mol)

m_Cu(OH)2=98.0,2=19,6(g)

c;

Theo PTHH ta có:

n_K2SO4=n_CuSO4=0,2(mol)

C_M dd K2SO4=\(\dfrac{0,2}{0,5}=0,4M\)

C_M dd KOH=\(\dfrac{0,2}{0,5}=0,4M\)

a)PTHH: 2H2 + O2 -> 2H2O

Theo đề , ta có: V_H2 + V_O2 =4,48
=> V_H2 =V_O2 =\(\dfrac{4,48}{2}=2,24\left(l\right)\)
=> n_H2 = n_O2 =\(\dfrac{2,24}{22,4}0,1\left(mol\right)\)
Ta có tỉ lệ: \(\dfrac{n_{H2}}{2}=\dfrac{0,1}{2}=0,05< \dfrac{n_{O2}}{1}=0,1\)
=> H2 hết, O2 dư
Vậy tính số mol các chất cần tìm theo H2
Theo PT: n_O2 =\(\dfrac{1}{2}nH2=\dfrac{1}{2}.0,1=0,05\left(mol\right)\)
=>n_O2dư = 0,1-0,05=0,05(mol)
=>m_O2dư = 0,05.32=1,6(g)
b) Theo PT: n_H2O = n_H2 = 0,1(mol)
=>m_H2O = 0,1.18 = 1,8(g)