PTHH : \(4Al+3O_2\rightarrow2Al_2O_3\)( thêm cái t⁰ ở trên mũi tên hộ mình )

Số mol Al tham gia phản ứng : \(n_{Al}=\frac{m_{Al}}{M_{Al}}=\frac{21,6}{27}=0,8\left(mol\right)\)

Theo PTHH : Cứ 4 mol Al thì tham gia phản ứng với 3 mol O₂

=> Cứ 0,8 mol Al thì tham gia phản ứng với 0, 6 mol O₂

=> Thể tích khí O₂ tham gia phản ứng ( ở đktc ) là : \(V_{O_2}=n_{O_2}\times22,4=0,6\times22,4=13,44\left(l\right)\)

Khối lượng sản phẩm tạo thành = 4Al + 6O₂ = 4.27 + 6.16.2 = 300đvC

\(n_{Al}=\frac{21,6}{27}=0,8\left(mol\right)\)

PTHH : \(4Al+3O_2-t^o->2Al_2O_3\)

Theo pthh : \(n_{O_2\left(pứ\right)}=\frac{3}{4}n_{Al}=0,6\left(mol\right)\)

                    \(n_{Al_2O_3}=\frac{1}{2}n_{Al}=0,4\left(mol\right)\)

=>\(\hept{\begin{cases}V_{O_2\left(pứ\right)}=0,6\cdot22,4=13,44\left(l\right)\\m_{Al_2O_3}=102\cdot0,4=40,8\left(g\right)\end{cases}}\)

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{54}=0,1(mol)\\ 4Al+3O_2\xrightarrow{t^o}2Al_2O_3\\ \Rightarrow n_{O_2}=\dfrac{3}{4}n_{Al}=0,075(mol);n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,05(mol)\\ \Rightarrow V_{O_2}=0,075.22,4=1,68(l);m_{Al_2O_3}=0,05.102=5,1(g)\)

ở điều kiện thường hay điều kiện tiêu chuẩn đấy bn

đktc bạn

n Al2O3=25,5/102=0,25(ml=ol)

4Al + 3O2 --to-> 2Al2O3

0,5 0,375 <--- 0,25

mAl=0,5.27=13,5(g)

VO2=22,4.0,375=8,4(l)

a) PTHH: 4Al + 3O₂ =(nhiệt)=> 2Al₂O₃

n_Al = \(\frac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

b) n_O2 = \(\frac{0,2\times3}{4}=0,15\left(mol\right)\)

=> V_O2(đktc) = 0,15 x 22,4 = 3,36 lít

c) n_Al2O3 = \(\frac{0,2\times2}{4}=0,1\left(mol\right)\)

=> m_Al2O3 = 0,1 x 102 = 10,2 gam

Bài 1:

PTHH: \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2}=0,3mol\\n_{Al_2O_3}=0,2mol\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{O_2}=0.3\cdot22.4=6,72\left(l\right)\\m_{Al_2O_3}=0,2\cdot102=20,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Bài 2 : 

\(n_{Na_2O} = \dfrac{12,4}{62} = 0,2(mol)\)

4Na + O₂ \(\xrightarrow{t^o}\) 2Na₂O

0,4......0,1.........0,2..................(mol)

Vậy  :

\(V_{O_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)\\ m_{Na} = 0,4.23 = 9,2(gam)\)

Bài 1:

a, PT: \(4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\)

Ta có: \(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{O_2}=\dfrac{3}{4}n_{Al}=0,3\left(mol\right)\\n_{Al_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

b, Ta có: \(V_{O_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

c, Ta có: \(m_{Al_2O_3}=0,2.102=20,4\left(g\right)\)

Bài 2:

PT: \(4Na+O_2\underrightarrow{t^o}2Na_2O\)

Ta có: \(n_{Na_2O}=\dfrac{12,4}{62}=0,2\left(mol\right)\)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Na}=2n_{Na_2O}=0,4\left(mol\right)\\n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{Na_2O}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

a, Ta có: \(V_{O_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b, Ta cóL \(m_{Na}=0,4.23=9,2\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

\(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3mol\)

\(4Al+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Al_2O_3\)

0,3     0,225           0,15  ( mol )

\(V_{O_2}=0,225.22,4=5,04l\)

\(m_{Al_2O_3}=0,15.102=15,3g\)

\(n_{Al}=\dfrac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:4Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\\ Mol:0,1\rightarrow0,075\rightarrow0,05\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{kk}=\dfrac{0,075.22,4}{20\%}=8,4\left(l\right)\\m_{Al_2O_3}=0,05.102=5,1\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\)

\(4Al+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Al_2O_3\)

0,2                           0,1          ( mol )

\(m_{Al_2O_3}=0,1.102=10,2g\)

nAl = 5,4 : 27 = 0,2 (mol) 
pthh : 4Al+ 3O2 -t--> 2Al2O3 
         0,2 --------------> 0,1 (mol) 
=> mAl2O3 = 0,1. 102 = 10,2 (g)

đây có phải là toán lớp 7 đâu??

Đó là hóa 8!!