Đáp án : D

CaCO₃ + 2HCl -> CaCl₂ + CO₂ + H₂O

=> n_HCl = 2n_CaCO3 = 1 mol

=> m_{dd HCl} = 182,5g

1)

a)

$CaO + 2HCl \to CaCl_2 + H_2O$
$CaCO_3 + 2HCl \to CaCl_2 + CO_2 + H_2O$

$n_{CaCO_3} = n_{CO_2} = 0,2(mol)$
$n_{CaCl_2} = 0,3(mol)$

Suy ra: 

$n_{CaO} = 0,3 - 0,2 = 0,1(mol)$
$\%m_{CaO} = \dfrac{0,1.56}{0,1.56 + 0,2.100}.100\% = 21,875\%$

$\%m_{CaCO_3} = 78,125\%$

b) 

$m_{dd} = 0,1.56 + 0,2.100 + 50 - 0,2.44 = 66,8(gam)$
$C\%_{CaCl_2} = \dfrac{33,3}{66,8}.100\% = 49,85\%$

Câu 4 : 

a)

Gọi $n_{Fe} = a(mol) ; n_{MgO} = b(mol)$

Suy ra: $56a + 40b = 19,2(1)$

$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$MgO + 2HCl \to MgCl_2 + H_2O$
Theo PTHH : $n_{HCl} = 2a + 2b = 0,4.2 = 0,8(2)$
Từ (1)(2) suy ra a = b = 0,2

$\%m_{Fe} = \dfrac{0,2.56}{19,2}.100\% = 58,33\%$
$\%m_{MgO} = 100\% -58,33\% = 41,67\%$

b)

$n_{FeCl_2} = a = 0,2(mol)$
$n_{MgCl_2} = b = 0,2(mol)$

$m_{muối} = 0,2.127 + 0,2.95 = 44,4(gam)$

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\n_{CaCl_2}=\dfrac{33,3}{111}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: \(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2\uparrow+H_2O\)

                    0,2_____0,4_____0,2____0,2_____0,2  (mol)

            \(CaO+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O\)

                 0,1_____0,2_____0,1____0,1    (mol)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}m_{CaO}=0,1\cdot56=5,6\left(g\right)\\m_{CaCO_3}=0,2\cdot100=20\left(g\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CaO}=\dfrac{5,6}{5,6+20}\cdot100\%=21,875\%\\\%m_{CaCO_3}=78,125\%\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{CO_2}=0,2\cdot44=8,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{dd\left(sau.p/ứ\right)}=m_{CaO}+m_{CaCO_3}+m_{ddHCl}-m_{CO_2}=66,8\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{CaCl_2}=\dfrac{33,3}{66,8}\cdot100\%\approx49,85\%\)

nCO2=\(\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\) mol

nCaCl₂=\(\dfrac{33,3}{111}=0,3\)

CaCO₂ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

  0,2           ←         0,2    ← 0,2

CaO + 2HCl  → CaCl₂ + H₂O     

 0,1              ←    0,1

a)  % CaO=\(\dfrac{0,1.56}{0,1.56+0,2.100}.100\%=21,875\%\)    

   % CaCO₃ =100% - 21,875%= 78,125%

b) a = mCaO+mCaCO₃ =0,1.56+0,2.100=25,6g

mdd sau pư= a + mddHCl - mCO2

                  = 25,6 + 50 - 0,2.44=66,8g

C%CaCl₂=\(\dfrac{33,3}{66,8}.100\%\simeq49,85\%\)

\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

a.

  \(A+2HCl\rightarrow ACl_2+H_2\)

0,25   0,5       0,25      0,25

=> \(M_A=\dfrac{16,25}{0,25}=65\)

Vậy kim loại A là Zn.

b.

\(m_{dd.HCl}=\dfrac{0,5.36,5.100}{18,25}=100\left(g\right)\)

c.

\(V_{dd.HCl}=\dfrac{m_{dd.HCl}}{D_{dd.HCl}}=\dfrac{100}{1,2}=83\left(ml\right)\)

Đổi: 83 ml = 0,083 (l)

\(CM_{dd.HCl}=\dfrac{0,5}{0,083}=6M\)

(Nếu V không đổi thì mới tính được CM dd muối sau pứ, còn đề không nói thì mình cũng không biết nữa).

Nồng độ mol của dung dịch HCl:

Chỉ có  CaCO 3  tác dụng với dung dịch HCl :

CaCO 3  + 2HCl →  CaCl 2 + H 2 O + CO 2  

- Số mol HCl có trong dung dịch :

n HCl = 2 n CO 2  = 448/22400 x 2 = 0,04 mol

- Nồng độ mol của dung dịch HCl đã dùng :

C M  = 1000 x 0,04/200 = 0,2 (mol/l)

$n_{HCl}=0,2.2=0,4(mol)$

BTNT(H): $n_{H_2O}=0,5n_{HCl}=0,2(mol)$

BTNT(O): $n_{O(\text{trong oxit})}=n_{H_2O}=0,2(mol)$

$\to m_X=0,2.16+20=23,2(g)$

$\to A$

\(m_{rắn}=m_{kl}+m_O\\ n_{HCl}=0,2.2=0,4\left(mol\right)\Rightarrow n_O=n_{H_2O}=\dfrac{n_{HCl}}{2}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(mol\right)\\ m_{rắn}=20+0,2.16=23,2\left(g\right)\\ \Rightarrow Chọn.A\)