Chọn đáp án A

Ta có

Lượng hỗn hợp khí tăng là do H₂ tách ra.Do đó có ngay

nH2=0,24(mol)

Đáp án A

C₂H₆ → C₂H₄ + H₂ ;

C₂H₆ → C₂H₄ + 2H₂
Gọi số mol của etan là : x ;

Bảo toàn khối lượng : m_trước = m_sau
→ M_etan × n_etan = M_X × n_X
→ n_etan = M_X × n_X : M_etan

→ n_etan = 0,4 × 0,4 = 0,16 (mol)
→ số mol H₂ = 0,4 - 0,16 = 0,24 (mol)
Ta thấy H₂ được tách ra thì lại được thay bằng Br₂ do đó :

nH₂ = nBr₂ → nBr₂ = 0,24 mol

Đáp án D

21,6 

Đáp ánA

Gọi x, y, z lần lượt là số mol của C₂H₂, C₂H₆, C₃H₆ trong 24,8 gam X. Ta có:

x + y + z mol hỗn hợp X tác dụng được với 2x + z mol Br₂

0,5 mol hỗn hợp X tác dụng được với 0,645 mol Br₂

Suy ra 

Từ (1),(2),(3) suy ra:

Đáp án A

Đáp án D

Đốt cháy X thu được 1,6 mol H₂O vậy X chứa 3,2 mol H.

→ n C ( X ) = 1 , 8   m o l

Gọi số mol C₂H₂, C₂H_6, C₃H₆ lần lượt là a, b, c

=> 2a+2b+3c= 1,8; 2a+6b+6c=3,2

Mặt khác, 0,5 mol X tác dụng vừa đủ 0,645 mol Br₂

_{→ 2 a + 1 c a + b + c = 0 , 645 0 , 5}

Giải hệ:  a = 34 145 ;   b = 5 145 ;   c = 61 145

Vậy %etan= 5%.

Đáp án D

Đốt cháy X thu được 1,6 mol H₂O vậy X chứa 3,2 mol H.

→ n C ( X )   =   1 , 8   m o l

Gọi số mol C₂H₂, C₂H_6, C₃H₆ lần lượt là a, b, c

=> 2a + 2b + 3c = 1,8; 2a +6b + 6c = 3,2

Mặt khác, 0,5 mol X tác dụng vừa đủ 0,645 mol Br₂ 

Giải hệ:  

Vậy %etan=5%.

Đáp án D

Đốt cháy X thu được 1,6 mol H₂O vậy X chứa 3,2 mol H.

→ n C ( X )   =   1 , 8   m o l

Gọi số mol C₂H₂, C₂H_6, C₃H₆ lần lượt là a, b, c

=> 2a + 2b + 3c = 1,8; 2a + 6b + 6c = 3,2;

Mặt khác, 0,5 mol X tác dụng vừa đủ 0,645 mol Br₂

Giải hệ:

Vậy %etan=5%.