nAl = 13,5/27 = 0,5 (mol)

nHCl = 14,6/36,5 = 0,4 (mol)

PTHH: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

LTL: 0,5/2 > 0,4/6 => Al dư

nAl (p/ư) = nAlCl3 = 0,4/3 = 2/15 (mol)

mAlCl3 = 133,5 . 2/15 = 17,8 (g)

nH2 = 0,4/2 = 0,2 (mol)

VH2 = 0,2 . 22,4 = 4,48 (l)

mAl (dư) = (0,5 - 2/15) . 27 = 9,9 (g)

a, \(n_{Zn}=\dfrac{26}{65}=0,4\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,4\left(mol\right)\Rightarrow m_{H_2}=0,4.2=0,8\left(g\right)\)

b, \(2H_2+O_2\underrightarrow{^{t^o}}2H_2O\)

Theo PT: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(\Rightarrow V_{kk}=5V_{O_2}=22,4\left(l\right)\)

n_Al=\(\dfrac{5,8}{27}\)≈0,215 mol

a, PTPƯ: 2Al + 6HCl ---> 2AlCl₃ + 3H₂

Ta có: 2 mol Al ---> 3 mol H₂

nên 0,215 mol Al ---> 0,323 mol H₂

=> V_H2=0,323.22,4≈7,24 l

b, Ta có: 2 mol Al ---> 6 mol HCl

nên 0,215 mol Al ---> 0,65 mol HCl

=> V_HCl=0,65.22,4=14,56 l

c, Ta có: 2 mol Al ---> 2 mol AlCl₃

nên 0,215 mol Al ---> 0,215 mol AlCl₃

=> m_AlCl3=0,215.133,5≈28,7 g

$a)PTHH:2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2$

$b)n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2(mol)$

Theo PT: $n_{H_2}=1,5.n_{Al}=0,3(mol)$

$\Rightarrow V_{H_2}=0,3.22,4=6,72(lít)$

$c)$Theo PT: $n_{HCl}=3n_{Al}=0,6(mol)$

$\Rightarrow m_{HCl}=0,6.36,5=21,9(g)$

$d)PTHH:2H_2+O_2\xrightarrow{t^o}2H_2O$

Theo PT: $n_{H_2O}=n_{H_2}=0,3(mol)$

$\Rightarrow m_{H_2O}=0,3.18=5,4(g)$

2Al+6HCl->2AlCl₃+3H₂

0,2--0,6----------------0,3

2H₂+O₂-to>2H₂O

0,3-------------0,3

=>n _Al=\(\dfrac{5,4}{27}\)=0,2 mol

=>V_H2=0,3.22,4=6,72l

=>m _HCl=0,6.26,5=21,9g

=>m _H2O=0,3.18=5,4g

\(a,PTHH:2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(b,n_{Al}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\ Theo.PTHH:n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.n_{Al}=\dfrac{3}{2}.0,2=0,3\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=n.22,4=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

\(c,Theo.PTHH:n_{HCl}=3.n_{Al}=3.0,2=0,6\left(mol\right)\\ m_{HCl}=n.M=0,6.36,5=21,9\left(g\right)\)

\(d,PTHH:2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\\ Theo.PTHH:n_{H_2O}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\\ m_{H_2O}=n.M=0,3.18=5,4\left(g\right)\)

Bài 5:

có thêm đc câu 6 thì tốt. Em cảm ơn ạ

a)

2Al  +   6HCl  →  2AlCl₃  +  3H₂

b) nAl  = 5,4 : 27 = 0,2 mol

Theo tỉ lệ phản ứng => nH₂ = 0,3 mol <=> VH₂ = 0,3.22,4 = 6,72 lít.

c) nAlCl₃ = nAl = 0,2 mol

=> mAlCl₃ = 0,2. 133,5 = 26,7 gam.

d) nHCl cần dùng = 3nAl = 0,6 mol

=> mHCl = 0,6.36,5 = 21,9 gam

<=> mdd HCl cần dùng = \(\dfrac{21,9}{3,65\%}\) = 600 gam

                                            Số mol của nhôm

                                       n_Al = \(\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

  a) Pt :                             2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂\(|\)

                                          2         6             2          2

                                         0,2      0,6                     0,2

b)                                          Số mol của khí hidro

                                              n_H2= \(\dfrac{0,2.2}{2}=0,2\left(mol\right)\)

                                         Thể tích của khí hidro ở dktc

                                                    V_H2 = n_H2 . 22,4

                                                            = 0,2 . 22,4

                                                            = 4,48 (l)

c)                                   Số mol của dung dịch axit clohidric

                                               n_HCl = \(\dfrac{0,2.6}{2}=0,6\left(mol\right)\)

                                                      250ml = 0,25l

                                    Nồng độ mol của dung dịch axit clohidric

                                             C_MHCl  = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,6}{0,25}=2,4\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

a, 2Al +6HCl-> 2AlCl3 +3H2

b, nAl=5,4/27= 0,2mol

2Al+ 6HCl->2AlCl3+3H2

0,2.     0,6.     0,2.     0,3

V(H2)= 0,3.22,4=6,72lit

c, C(HCl) =n/V= 0,6/0,25=2,4M

a)

\(PTHH:2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2\)

                 1,3<---4<-------1,3<---------2                      

b)

\(n_{H_2\left(dktc\right)}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{44,8}{22,4}=2\left(mol\right)\)

\(m_{AlCl_3}=n\cdot M=1,3\cdot\left(27+35,5\cdot3\right)=173,55\left(g\right)\)

\(m_{Al}=n\cdot M=1,3\cdot27=35,1\left(g\right)\)